Như vậy khi phản ứng Cu xảy ra hoàn toàn thì khối lượng tăng lên 1/4

Theo đề bài, sau phản ứng khối lượng chất rắng 
Cu tăng lên 1/6 khối lượng bạn đầu => Cu chưa bị oxi hóa hết thu được CuO và Cu còn dư 

Giả sử thí nghiệm với 128 Cu. Theo đề, g oxi phản ứng: 

128/6 = 21,333 g

Theo PTHH của phản ứng số g Cu đã phản ứng với số g oxi và số g CuO được tạo thành:

128.32 . 21,333 = 85,332 g ; mCuO = 160/32 21,333 = 106,665 g 

Số g Cu còn lại :

128 - 85,332 = 42,668 g

%Cu = \(\frac{42,668}{149,333}100=28,57\%\) => %CuO = 71,43%

tai sao la 1/4

2Cu+O2=>2CuO

khối lượng tăng lên chính là khối lượng CuO tạo thành

gọi khối lương Cu ban đầu là a gam

=> khối lượng tăng lên (CuO) là 1/6*a

=>khối lượng chất rắn sau phản ứng là 7/6*a

% khối lượng của chất sắn thu được sau khi nung là:

(1/6a)/(7/6a)*100%=\(\frac{\frac{1}{6}}{\frac{7}{6}}\cdot100\%\)  xấp xỉ 14pt

( mình nghĩ chắc là đúng ==)

cảm ơn bạn ^-^!!

\(m_{tăng}=m_{O_2}=2.4\left(g\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{2.4}{32}=0.075\left(mol\right)\)

\(V_{O_2}=0.075\cdot22.4=1.68\left(l\right)\)

\(Cu+\dfrac{1}{2}O_2\underrightarrow{t^0}CuO\)

\(0.15....0.075\)

\(m_{Cu}=0.15\cdot64=9.6\left(g\right)\)

PTHH phản ứng : Cu + O₂ ----> CuO

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta được

m_Cu  + m_O2  = m_CuO

=> m_O2 = m_CuO - m_Cu = 2,4 g 

=> n_O2 = \(\frac{m}{M}=\frac{2,4}{2}=1,2\)(mol)

=> V_O2 = n.22,4 = 1,2 x 22,4 = 26,88 (l)

=> Cân bằng PTHH : 2Cu + O₂ ----> 2CuO

 Hệ số tỉ lệ chất          2      : 1         : 2

 tham gia phản ứng  2,4 mol 1,2 mol  2,4 mol 

=> m_Cu = M.n = 64 x 2,4 = 153,6 (g)