a.\(m_{Br_2}=8g\)

\(n_{Br_2}=\dfrac{8}{160}=0,05mol\)

\(n_{hh}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

0,025     0,05                      ( mol )

\(\%V_{C_2H_2}=\dfrac{0,025}{0,2}.100=12,5\%\)

\(\%V_{CH_4}=100\%-12,5\%=87,5\%\)

b.

\(m_{C_2H_2}=0,025.26=0,65g\)

\(m_{CH_4}=\left(0,2-0,025\right).16=2,8g\)

c.

\(2C_2H_2+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)4CO_2+2H_2O\)

0,025     0,0625                                      ( mol )

\(CH_4+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2O\)

0,175   0,35                                  ( mol )

\(V_{kk}=V_{O_2}.5=\left(0,35+0,0625\right).22,4.5=46,2l\)

a.\(n_{hh}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol\)

\(n_{C_2H_2Br_4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)
\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

 0,3                         0,3      ( mol )

\(\%C_2H_2=\dfrac{0,3}{0,6}.100=50\%\)

\(\%CH_4=100\%-50\%=50\%\)

b.

\(CH_4+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2O\)

 0,3       0,6                                       ( mol )

\(2C_2H_2+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)4CO_2+2H_2O\)

 0,3          0,75                                        ( mol )

\(V_{O_2}=\left(0,6+0,75\right).22,4=1,35.22,4=30,24l\)

CH4+2O2-to>CO2+2H2O

x-----------------------------2x

C2H2+\(\dfrac{5}{2}\)O2-to>2CO2+H2O

y-----------------------------------y

=>\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=\dfrac{3,36}{22,4}\\2x+y=\dfrac{4,5}{18}\end{matrix}\right.\)

=>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

=>%VCH4=\(\dfrac{0,1.22,4}{3,36}\).100=66,67%

=>%VC2H2=100-66,67%=33,33%

b)

C2H2+2Br2->C2H2Br4

0,05-----0,1 mol

=>m Br2=0,1.160=16g

axetilen là j nhỉ

là C2H2 ợ :v 

a) Khi cho metan và axetilen qua dung dịch brom thì metan không phản ứng với brom nên thoát ra khỏi bình còn axetilen phản ứng với dung dịch brom.

=> 20,16 lít khí thoát là metan CH₄

=> V axetilen = 40,32 - 20,16 = 20,16 lít 

<=> %V _CH4  = %V C₂H₂ = 50%

b)

nCH₄ = nC₂H₂ = \(\dfrac{20,16}{22,4}\)= 0,9 lít

CH₄  +  2O₂ → CO₂  +  2H₂O

C₂H₂  +  \(\dfrac{5}{2}\)O₂   →  2CO₂  + H₂O

Theo tỉ lệ phản ứng cháy => nO₂ cần để đốt cháy hết hỗn hợp khí = 2nCH₄+\(\dfrac{5}{2}\)nC₂H₂= 4,05 mol.

=> V O₂ cần dùng = 4,05.22,4 = 90,72 lít

C₂H₄+Br₂->C₂H₄Br₂

0,05----0,05

n _Br2=\(\dfrac{8}{160}\)=0,05 mol

=>%V_C2H4=\(\dfrac{0,05.22,4}{5,6}.100=20\%\)

=>%V_CH4=80%

c)CH₄+2O₂-to>CO₂+2H₂O

1.10^-3----2.10^-3 mol

C₂H₄+3O₂-to>2CO₂+2H₂O

2,5.10^-4-7,5.10^-4 mol

n hh=\(\dfrac{0,028}{22,4}\)=1,25.10^-3 mol

=>n _C2H4=2,5.10^-4 mol

=>n _CH4=1.10^-3 mol

=>V_O2=(2.10^-3+7,5.10^-4).22,4=0,0616l

\(n_{Br_2}=\dfrac{8}{160}=0,05mol\)

\(\Rightarrow n_{etilen}=n_{Br_2}=0,05mol\)

\(n_{hh}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\)

\(\Rightarrow n_{metan}=n_{hh}-n_{etilen}=0,25-0,05=0,2mol\)

a)\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

b)\(\%V_{metan}=\dfrac{0,2}{0,25}\cdot100\%=80\%\)

\(\%V_{etilen}=100\%-80\%=20\%\)

a) Gọi: n_CH4= x mol; n_C2H4= y mol

n_{hỗn hợp}= x +y= 0,15 mol    (1)

m_{hỗn hợp}= 16x + 28y = 3 (g)       (2)

→Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được: x= 0,1 mol; y= 0,05 mol

→V_CH4= 0,1x22,4= 2,24 (l) →V_C2H4=1,12 (l)

b) Trong 1,68l hỗn hợp khí có: 0,05 mol CH₄ và 0,025 mol C₂H₄

C₂H₄ + Br₂→ C₂H₄Br₂

→khối lượng đung dịch tăng thêm chính là khối lượng C₂H₄ → m= m_C2H4= 0,025x28 = 0,7 (g)

c) CH₄     +     2O₂     →      CO₂    +     2H₂O

0,1 mol        0,2 mol

C₂H₄       +      3O₂      →    2CO₂    +     2H₂O

0,05 mol      0,15 mol

→Tổng số mol oxi cần để đốt cháy 3,36 lít hỗn hợp CH₄ và C₂H₄: n_O2= 0,2+0,15= 0,35 mol

→V_O2= 0,35x22,4=7,84 (l) → V_{không khí}= 7,84x100/20 = 39,2 (l)

câu b làm sao tính ra đc số mol thế ạ

a, nBr2 = 8/160 = 0,05 (mol)

PTHH: C2H4 + Br2 -> C2H4Br2

Mol: 0,05 <--- 0,05 <--- 0,05

Vhh khí = 2,8/22,4 = 0,125 (mol)

%VC2H4 = 0,05/0,125 = 40%

%CH4 = 100% - 40% = 60%

b, nCH4 = 0,125 - 0,05 = 0,075 (mol)

PTHH: C2H4 + 3O2 -> (t°) 2CO2 + 2H2O

Mol: 0,05 ---> 0,15

CH4 + 2O2 -> (t°) CO2 + 2H2O

Mol: 0,075 ---> 0,15

Vkk = (0,15 + 0,15) . 5 . 22,4 = 33,6 (l)

nhh = 13.44/22.4 = 0.6 (mol) 

nBr2 = 0.2 (mol) 

C2H2 + 2Br2 => C2H2Br4 

0.1______0.2

nCH4 = 0.6 - 0.1 = 0.5 (mol) 

%CH4 = 0.5/0.6 * 100% = 83.33%

%C2H2 = 16.67%

13.44 (l) => 0.1 (mol) C2H2 

6.72 (l) => x(mol) C2H2 

=> x = 0.05 

m tăng = mC2H2 = 0.05*26= 1.3 (g)