KF +  H 2 SO 4  →  K 2 SO 4  + H 2 F

KCl +  H 2 SO 4  →  KHSO 4  + HCl

n khí  = 6,72/22,4 = 0,3 mol

Gọi x , y lần lượt là số mol KF và KCl, ta có :

58x + 74,5y = 19,05

x + y = 0,3

Giải hệ ta được x =0,2 , y= 0,1.

m KF  = 58 x 0,2 = 11,6 => % m KF  = 11,6/19,05 x 100% = 60,89%

% m KCl  = 100 - 60,89 = 39,11%

Chọn đáp án B

K F : x   m o l K C l :   y   m o l →   x + y = 0 , 3 58 x + 74 , 5 y = 19 , 05   →   x = 0 , 2 y = 0 , 1

%m_KF = 0 , 2.58 19 , 05 . 100% = 60,89%

Chọn C

n_khí = n_HF + n_HCl = 0,3 mol

m_muối = 58n_KF + 74,5n_KCl = 19,05g

=> n_KF = 0,2 ; n_KCl = 0,1 mol

=>%m_KF = 60,89%

Gọi số mol của Al và Fe lần lượt là a và b

Ta có 1,5a + b = 0,25

1,5a = 0,15

=> a = 0,1 và b = 0,1

=> %Al = 32,53%

%Fe= 67,47%

`2Fe + 6H_2 SO_[4(đ,n)] -> Fe_2(SO_4)_3 + 6H_2 O + 3SO_2 \uparrow`

 `0,1`                                                                                `0,15`        `(mol)`

`2Ag + 2H_2 SO_[4(đ,n)] -> Ag_2 SO_4 + 2H_2 O + SO_2 \uparrow`

`0,2`                                                                         `0,1`               `(mol)`

`n_[SO_2]=[5,6]/[22,4]=0,25(mol)`

Gọi `n_[Fe]=x` ; `n_[Ag]=y`

`=>` $\left[\begin{matrix} 56x+108y=27,2\\ \dfrac{3}{2}x+\dfrac{1}{2}y=0,25\end{matrix}\right.$

`<=>` $\left[\begin{matrix} x=0,1\\ y=0,2\end{matrix}\right.$

`a)%m_[Fe]=[0,1.56]/[27,2] .100~~20,59%`

`=>%m_[Ag]~~100-20,59~~79,41%`

`b)n_[SO_2]=0,15+0,1=0,25(mol)`

   `n_[NaOH]=0,5.0,8=0,4(mol)`

Ta có:`T=[0,4]/[0,25]=1,6 ->` Tạo muối `Na_2 SO_3` và `NaHSO_3`

 `SO_2 + 2NaOH -> Na_2 SO_3 + H_2 O`

 `SO_2 + NaOH -> NaHSO_3`

Gọi `n_[Na_2 SO_3]=x ; n_[NaHSO_3]=y`

 `=>` $\left[\begin{matrix} x+y=0,25\\ 2x+y=0,4\end{matrix}\right.$

`<=>` $\left[\begin{matrix} x=0,15\\ y=0,1\end{matrix}\right.$

    `=>C_[M_[Na_2 SO_3]]=[0,15]/[0,5]=0,3(M)`

    `=>C_[M_[NaHSO_3]]=[0,1]/[0,5]=0,2(M)`

Lần sau chú ý dùng dấu \(\left\{{}\begin{matrix}\\\end{matrix}\right.\) ha, dấu \(\left[{}\begin{matrix}\\\end{matrix}\right.\) có ý nghĩa là xảy ra một trong các trường hợp còn dấu \(\left\{{}\begin{matrix}\\\end{matrix}\right.\) có ý nghĩa là đồng thời xảy ra

\(n_{PbS}=\dfrac{47,8}{239}=0,2\left(mol\right)\)

Bảo toàn S: \(n_{FeS}=n_{H_2S}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}-0,2=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

           0,1<----------------------0,1

=> m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

m_FeS = 0,2.88 = 17,6 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{5,6+17,6}.100\%=24,138\%\\\%m_{FeS}=\dfrac{17,6}{5,6+17,6}.100\%=75,862\%\end{matrix}\right.\)

Đáp án C