\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ pthh:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\) 
           0,1     0,2         0,1           0,1 
\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ m_{HCl}=\dfrac{\left(0,2.36,5\right).100}{24,5}=29,795\left(g\right)\\ m_{\text{dd}}=5,6+29,795-\left(0,1.2\right)=35,195\left(g\right)\\ C\%=\dfrac{0,1.127}{35,195}.100\%=36\%\)

\(n_{H_2}=\dfrac{1,568}{22,4}=0,07\left(mol\right)\)

Gọi số mol Al, Fe là a, b

=> 27a + 56b = 2,78

2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

a------------------------->1,5a

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b--------------->b----->b

=> 1,5a + b = 0,07

=> a = 0,02; b = 0,04

=> m_FeCl2 = 0,04.127 = 5,08 (g)

=> C

a, \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{FeCl_2}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.24,79=2,479\left(l\right)\)

\(m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\)

a)

$M + 2HCl \to MCl_2 + H_2$
$n_{HCl} = 0,3.1 = 0,3(mol)$

Theo PTHH : $n_M = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,15(mol)$

$\Rightarrow M = \dfrac{3,6}{0,15} = 24(Mg)$

b)

$n_{MgCl_2} = n_{Mg} = 0,15(mol)$
$m_{MgCl_2} = 0,15.95 = 14,25(gam)$

c) $n_{H_2} = n_{Mg} = 0,15(mol)$
$V_{H_2} = 0,15.22,4 = 3,36(lít)$

a) Số mol của Al là

\(n=\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{4.68}{27}\)= 0.1733 mol

PTHH

            2Al   +   6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂

            2 mol                    2 mol       3 mol

         0.1733 mol         0.1733 mol    0.26 mol

 Theo pthh \(n_{AlCl_3}\) = 0,1733 mol

vậy Khối lượng của AlCl₃ là

\(m=M\cdot n\) = 133.5 \(\cdot\) 0,1733 = 23.1355 mol

b) theo pthh \(n_{H_2}\) = 0.26 mol

vậy thể tích của H₂ ở đkc là 

\(V=n\cdot24.79\) = 0.26\(\cdot\)24.79 = 6.4454 (L)

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2(mol)\\ a,Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ b,n_{FeCl_2}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,2(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)\\ m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4(g)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.2....................0.2........0.2\)

\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

\(m_{FeCl_2}=0.2\cdot127=25.4\left(g\right)\)

Chọn B

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

0,2     0,2            0,2           0,2

a)\(V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48l\)

b)\(m_{ZnSO_4}=0,2\cdot161=32,2g\)

  \(m_{ddZnSO_4}=30+200-0,2\cdot2=229,6g\)

  \(C\%=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}\cdot100\%=\dfrac{32,2}{229,6}\cdot100\%=14,02\%\)

c)\(n_{CuO}=\dfrac{24}{80}=0,3mol\)

   \(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

   0,3        0,2     0,2

   \(m_{rắn}=m_{Cu}=0,2\cdot64=12,8g\)

0,2     0,2            0,2           0,2

a)

b)

c)

   0,3        0,2     0,2

a) 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

b)nAl = 2.7/27=0.1mol

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

(mol) 0.1 0.3 0.1 0.15

VH2 = 0.15*22.4=3.36l

mAlCl3= 0.1*133.5=13.35g

=>C%=\(\dfrac{13,35}{500+27}100=2,533\%\)

Bạn có thể giúp mình thêm phương trình hoá học của phản ứng đấy được không