a) \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

b) \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{H_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c) \(C\%_{MgSO_4}=\dfrac{0,1.120}{2,4+100-0,1.2}.100\%\approx11,74\%\)

Mình nghĩ cái này thuộc kiến thức cơ bản, bạn nên tự học trong SGK thì hơn là đi đăng câu hỏi ở Hoc24

* Oxi:

- Tác dụng với phi kim:

--^_to--->

- Tác dụng với kim loại:

--^_to--->

- Tác dụng với hợp chất:

--^_to--->

* Hiđrô:

- Tác dụng với oxi:

--^_to--->

- Tác dụng với đồng (II) oxit:

--^_to--->

* Nước:

- Tác dụng với một số kim loại:

- Tác dụng với oxit axit:

- Tác dụng với oxit bazơ:

Câu 1:

+ Tác dụng với kim loại: O2 oxi hóa được hầu hết các kim loại trừ Ag, Au, Pt

$2Cu+O_2\stackrel{t^o}{\to }2CuO$

+ Tác dụng với Hiđro, Phản ứng có thể gây nổ mạnh nếu tỉ lệ phản ứng O2:H2 = 1:2

 $O_2+2H_2\stackrel{t^o}{\to }2H_{2}O$

+ Tác dụng với một số phi kim khác:

 $4P+5O_2\stackrel{t^o}{\to }2P_2{O}_5$

+ Tác dụng với một số hợp chất:

$C_2{H}_{5}OH+3O_2\stackrel{t^o}{\to }2C{O}_2+3H_{2}O$

Câu 2:

+ Phản ứng hóa hợp là PƯHH trong đó có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

 $3Fe+2O_2\stackrel{t^o}{\to }F{e}_3{O}_4$

+ Phản ứng phân hủy là PƯHH trong đó có 2 hay nhiều chất được tạo thành từ một chất ban đầu.

$2KCl{O}_3\stackrel{}{}$

Câu 2:

+ Phản ứng hóa hợp là PƯHH trong đó có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

 $3Fe+2O_2\stackrel{t^o}{\to }F{e}_3{O}_4$

+ Phản ứng phân hủy là PƯHH trong đó có 2 hay nhiều chất được tạo thành từ một chất ban đầu.

$2KCl{O}_3\stackrel{t^o}{\to }3O_2\uparrow +2KCl$

Tính chất hóa học của nước :

Nước có thể tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ thường :

Pt : Ca + 2H₂O \(\rightarrow\) Ca(OH)₂ + H₂

        Na + 2H₂O \(\rightarrow\) 2NaOH + H₂

Tác dụng với oxit bazo :

Pt : CaO + H₂O \(\rightarrow\) Ca(OH)₂

       K₂O + H₂O \(\rightarrow\) 2KOH

Tác dụng với oxit axit

Pt : SO₃ + H₂O \(\rightarrow\) H₂SO₄

        P₂O₅ + 3H₂O \(\rightarrow\) 2H₃PO₄

 Chúc bạn học tốt

       Tính chất hh của nước:

✱Tác dụng với kim loại:

VD: Na + H₂O → NaOH + \(\dfrac{1}{2}\)H₂↑

        Ca + 2 H₂O → CaOH + H₂↑

✱Tác dụng với oxit bazơ:

VD: K₂O + H₂O → KOH 

       BaO + H₂O → Ba(OH)₂

✱Tác dụng với oxit axit:

VD: CO₂ + H₂O → H₂CO₃

       SO₂ + H₂O → H₂SO₃

I.Khái niệm và phân loại

-Bazơ là hợp chất mà phân tử gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hidroxit (OH).

-Hóa trị của kim loại bằng số nhóm hidroxit

-Tên bazơ = tên kim loại (thêm hóa trị, nếu kim loại có nhiều hóa trị) + hidroxit

Ví dụ:         NaOH: Natri hidroxit

Fe(OH)₃: Sắt (III) hidroxit

 -Dựa vào tính tan của bazơ trong nước, người ta chia bazơ thành 2 loại:

+ Bazơ tan được trong nước tạo thành dung dịch bazơ (gọi là kiềm):

Ví dụ: NaOH, KOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂, LiOH, RbOH, CsOH, Sr(OH)₂.

+ Những bazơ không tan:

Ví dụ: Cu(OH)₂, Mg(OH)₂, Fe(OH)₃, Al(OH)₃…

II. Tính chất hóa học

1) Tác dụng với chất chỉ thị màu.

- Dung dịch bazơ làm quỳ tím đổi thành màu xanh.

- Dung dịch bazơ làm phenolphthalein không màu đổi sang màu đỏ.

2) Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước.

Ví dụ:         2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

                   3Ca(OH)₂ + P₂O₅ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 3H₂O

3) Bazơ (tan và không tan) tác dụng với axit tạo thành muối và nước.

Ví dụ:         KOH + HCl → KCl + H₂O

                   Cu(OH)₂ + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

4) Dung dịch bazơ tác dụng với nhiều dung dịch muối tạo thành muối mới và bazơ  mới.

Ví dụ:         2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

Lưu ý: Điều kiện để có phản ứng xảy ra: Muối tạo thành phải là muối không tan hoặc bazơ tạo thành phải là bazơ không tan.

5) Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy thành oxit và nước