THÌA NHÔM NÓNG HƠN

ko

ssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssss 

Hiện tượng:

- Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch Al(NO3)₃: Ban đầu xuất hiện kết tủa trắng keo, kết tủa tăng dần đến cực đại rồi tan dần vào dung dịch

\(3NaOH+Al\left(NO_3\right)_3\rightarrow3NaNO_3+Al\left(OH\right)_3\downarrow\)

\(NaOH+Al\left(OH\right)_3\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)

- Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch thu được: Ban đầu xuất hiện kết tủa trắng keo, kết tủa tăng dần đến cực đại rồi tan dần vào dung dịch

\(NaAlO_2+HCl+H_2O\rightarrow NaCl+Al\left(OH\right)_3\downarrow\)

\(Al\left(OH\right)_3+3HCl\rightarrow AlCl_3+3H_2O\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

\(a,PTHH:2Al+6HCl--->2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}.n_{H_2}=\dfrac{2}{3}.0,05=\dfrac{1}{30}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=\dfrac{1}{30}.27=0,9\left(g\right)\)

b. Ta thấy: \(\dfrac{\dfrac{1}{30}}{2}>\dfrac{0,02}{6}\)

Vậy nhôm dư.

dư thì khối lượng bao nhiêu anh 

a: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(n_{Al}=\dfrac{5.4}{27}=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{10.95}{36.5}=0.3\left(mol\right)\)

Vì \(\dfrac{0.2}{2}>\dfrac{0.3}{6}\) nên Al dư và dư 0,05 mol

b: \(n_{AlCl_3}=0.9\left(mol\right)\)

\(m_{AlCl_3}=0.9\cdot136.5=122.85\left(g\right)\)

Nếu như vậy thì ko hợp lí vì bỏ thìa nhôm vào trước sẽ khiến cho nó có nhiều thời gian dẫn nhiệt hơn bạn nhé!

Chọn C

Vì sự truyền nhiệt xảy ra cho tới khi nhiệt độ của hai vật bằng nhau thì ngừng lại, nhiệt độ cuối cùng của nhôm với nước bằng nhau nên C sai

đây hình như là lý mà

vì khi đó Al td vs NaOH có bọt khí H2 thoát ra mạnh 

2Al+2NaOH+2H2O->2NaAlO2+3H2

Chọn B.

Trong các dạng tồn tại của Al thì dạng bột mịn có diện tích tiếp xúc bề mặt lớn nhất nên tốc độ phản ứng lớn nhất.