PTHH: \(Fe_3O_4+8HCl\rightarrow FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\\n_{HCl}=\dfrac{300\cdot3,65\%}{36,5}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) 

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,3}{8}\) \(\Rightarrow\) Fe₃O₄ còn dư, HCl p/ứ hết

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_3O_4\left(dư\right)}=0,0625\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=0,0375\left(mol\right)\\m_{FeCl_3}=0,075\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_3O_4\left(dư\right)}=0,0625\cdot232=14,5\left(g\right)\\m_{muối}=0,0375\cdot127+0,075\cdot162,5=16,95\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

nFe3O4= 23,2/232=0,1(mol); nHCl = (300.3,65%)/36,5= 0,3(mol)

a) PTHH: Fe3O4 + 8 HCl -> 2 FeCl3 + FeCl2 + 4 H2O

b) Ta có: 0,3/8 < 0,1/1

=> Fe3O4 dư, HCl hết, tính theo nHCl.

=> nFe3O4(p.ứ)= nFeCl2= nHCl/8=0,3/8= 0,0375(mol)

=> mFe3O4(dư)= (0,1- 0,0375).232=14,5(g)

c) nFeCl3= 2/8. 0,3= 0,075(mol)

=> mFeCl3= 0,075.162,5=12,1875(g)

mFeCl2= 0,0375. 127=4,7625(g)

=>m(muối)= 12,1875+ 4,7625= 16,95(g)

a) $2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

b) $n_{Al} = 0,45(mol) ; n_{H_2SO_4} =\dfrac{219}{980} (mol)$

Ta thấy : 

$n_{Al} : 2 > n_{H_2SO_4} : 3$ nên Al dư

Theo PTHH : 

$n_{Al\ pư} = \dfrac{2}{3}n_{H_2SO_4} = \dfrac{73}{490} (mol)$
$m_{Al\ dư} = 12,15 - \dfrac{73}{490}.27 = 8,127(gam)$

c) $n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4} = \dfrac{73}{930}(mol)$
$m_{muối} = \dfrac{73}{930}.342 = 25,48(gam)$

d) $V_{H_2} = \dfrac{219}{980}.22,4 = 5(lít)$

Hình như đề sai

a,\(n_{Al}=\dfrac{12,15}{27}=0,45\left(mol\right)\)

  \(m_{H_2SO_4}=109,5.20\%=21,9\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{21,9}{98}=0,2235\left(mol\right)\)

Bài 6:

\(a.n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\\ n_{Mg}=\dfrac{14,4}{24}=0,6\left(mol\right)\\ PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,6}{2}\\ \rightarrow Mgdư\\ n_{H_2}=n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ b.m_{MgCl_2}=0,2.95=19\left(g\right)\)

c. Số phân tử chất còn dư sau phản ứng là 0. Vì chất dư sau phản ứng là nguyên tử Mg.

Bài 7:

\(a.n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{43,8}{36,5}=1,2\left(mol\right)\\ PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Vì:\dfrac{0,3}{2}< \dfrac{1,2}{6}\\ \rightarrow HCldư\\ n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.0,3=0,45\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\\ b.n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,3\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{AlCl_3}=0,3.133,5=40,05\left(g\right)\)

c. Số phân tử chất còn dư sau phản ứng là số phân tử HCl còn dư và bằng:

 \(\left(1,2-\dfrac{6}{2}.0,3\right).6.10^{23}=1,8.10^{23}\left(phân.tử\right)\)

Bài 7 : 

                                      Số mol của nhôm

                                  n_Al = \(\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

                                     Số mol của axit clohidric

                               n_HCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{43,8}{36,5}=1,2\left(mol\right)\) 

 Pt :                             2Al + 6HCl  → 2AlCl₃ + 3H₂\(|\)

                                     2          6            2            3

                                    0,3        1,2        0,3         0,45

a)  Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,3}{2}< \dfrac{1,2}{6}\)

                  ⇒ Al phản ứng hết , HCl dư

                 ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Al

                               Số mol của khí hidro

                              n_H2 = \(\dfrac{0,3.3}{2}=0,45\left(mol\right)\)

                           Thể tích của khí hidro ở dktc

                                   V_H2 = n_H2 . 22,4

                                          = 0,45 . 22,4

                                          = 10,08 (g)

b)                           Số mol của nhôm clorua

                              n_AlCl3 = \(\dfrac{0,45.2}{3}=0,3\left(mol\right)\)

                            Khối lượng của nhôm clorua

                               m_AlCl3 = n_AlCl3 . M_AlCl3

                                          = 0,3.  133,5

                                          = 40,05 (g)

c)                         Số mol dư của axit clohidric

                                 n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                        = 1,2 - (\(\dfrac{0,3.6}{2}\))

                                        = 0,3 (mol)

                          ⇒ A = 0,3 . 6.  10^-23 = 1,8 .10^-23 (phân tử)

   Chúc bạn học tốt

Bài 8 : 

                                   Số mol của nhôm

                               n_Al = \(\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

                              Số mol của khí oxi ở dktc

                           n_O2 = \(\dfrac{V_{O2}}{22,4}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

Pt :                             4Al + 3O₂ → (t_o)  2Al₂O₃\(|\)

                                     4       3                  2

                                    0,2   0,6                0,1

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{4}< \dfrac{0,6}{3}\)

               ⇒ Al phản ứng hết , O₂ dư

              ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Al

                           Số mol của nhôm oxit

                       n_Al2O3 = \(\dfrac{0,2.2}{4}=0,1\left(mol\right)\)
                       Khối lượng của nhôm oxit

                       m_Al2O3 = n_Al2O3 . M_Al2O3

                                   = 0,1 . 102

                                    = 10,2 (g)

b)                       Số mol dư của khí oxi

                          n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                 = 0,6 - (\(\dfrac{0,2.3}{4}\))

                                 = 0,45 (mol)

                 ⇒ A = 0,45 . 6 . 10^-23 = 2,7 . 10^-23 (phân tử)

  Chúc bạn học tốt

\(n_K=\dfrac{3,8}{39}=\dfrac{19}{195}mol\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{101,8}{18}=\dfrac{509}{90}mol\)

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

19/195 < 509/90                        ( mol )

19/195    19/195    19/195          ( mol )

Chất dư là H2O

\(m_{H_2O\left(dư\right)}=\left(\dfrac{509}{90}-\dfrac{19}{195}\right).18\approx100,04g\)

\(m_{KOH}=\dfrac{19}{195}.56\approx5,45g\)

10 1,8 g nước :)?

\(a) Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\\ n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2 < n_{H_2SO_4} = \dfrac{200.24,5\%}{98} = 0,5 \to H_2SO_4\ dư\\ n_{H_2SO_4\ pư} =n_{Zn} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4\ dư} = (0,5 - 0,2).98 = 29,4(gam)\\ c) n_{FeSO_4} = n_{H_2} = n_{Zn} = 0,2(mol)\\ m_{FeSO_4} = 0,2.152 = 30,4(gam)\\ V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)\)

banj ơi

a) PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3 H2

b) nHCl=0,6(mol); nAl=0,3(mol)

Ta có: 0,3/2 > 0,6/6

=> HCl hết, Al dư, tính theo nHCl

c) nH2= 3/6 . nHCl=3/6 . 0,6= 0,3(mol)

=> V=V(H2,đktc)=0,3.22,4= 6,72(l)

\(a/ Mg+H_2SO_4 \to MgSO_4+H_2\\ b/ n_{Mg}=\frac{3,6}{24}=0,15(mol)\\ n_{H_2SO_4}=0,168(mol)\\ b/\\ Mg \text{ hết}; H_2SO_4 \text{ dư}\\ n_{H_2SO_4(dư)}=0,168-0,15=0,018(mol)\\ m_{H_2SO_4}=0,018.98=1,764(g)\\ c/\\ n_{MgSO_4}=0,15(mol)\\ m_{MgSO_4}=0,15.120=18(g)\\ d/\\ n_{H_2}=0,15\\ V=0,15.22,4=3,36(l)\)