PTHH : \(2KClO_3\rightarrow t^0\rightarrow2KCl+3O_2\uparrow\)

Số mol KClO₃ tham gia phản ứng : \(n_{KClO_3}=\frac{m_{KClO_3}}{M_{KClO_3}}=\frac{12,25}{122,5}=0,1\left(mol\right)\)

1. Theo PTHH : Cứ 2 mol KClO₃ tham gia phản ứng thì tạo thành 3 mol O₂

=> Cứ 0,1 mol KClO₃ tham gia phản ứng thì tạo thành 0,15 mol O₂

=> Thể tích khí O₂ thu được ở đktc là : \(V_{O_2}=n_{O_2}\times22,4=0,15\times22,4=3,36\left(l\right)\)

2. Số mol O₂ tạo thành sau phản ứng : \(n_{O_2}=\frac{m_{O_2}}{M_{O_2}}=\frac{48}{32}=1,5\left(mol\right)\)

Theo PTHH : Cứ 3 mol O₂ tạo thành sau phản ứng thì có 2 mol KClO₃ tham gia phản ứng

=> Cứ 1,5 mol O₂ tạo thành sau phản ứng thì có 1 mol KClO₃ tham gia phản ứng

=> Khối lượng KClO₃ cần nhiệt phân : \(m_{KClO_3}=n_{KClO_3}\times M_{KClO_3}=1\cdot126,9=126,9\left(g\right)\)

3. Số mol O₂ thu được sau phản ứng ở đktc : \(n_{O_2}=\frac{V_{O_2}}{22,4}=\frac{2,8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\)

Theo PTHH : Cứ 3 mol O₂ tạo thành sau phản ứng thì có 2 mol KClO₃ tham gia phản ứng

=> Cứ 0.125 mol O₂ tạo thành sau phản ứng thì có 1/12 mol KClO₃ tham gia phản ứng

=> Khối lượng KClO₃ cần nhiệt phân : \(m_{KClO_3}=n_{KClO_3}\times M_{KClO_3}=\frac{1}{12}\cdot126,9=10.575\left(g\right)\)

Quỳnh•Sinestrea⁰⁷ : đừng làm hóa nữa, làm toàn nhầm thôi đấy 

1. PTHH : \(2KClO_3-t^o->2KCl+3O_2\)

. \(n_{KClO_3}=\frac{12,25}{122,5}=0,1\left(mol\right)\)

Theo pthh : \(n_{O_2}=\frac{3}{2}n_{KClO_3}=0,15\left(mol\right)\)

=> \(V_{O_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\)

2. PTHH : \(2KClO_3-t^o->2KCl+3O_2\)

 \(n_{O_2}=\frac{48}{32}=1,5\left(mol\right)\)

Theo pthh : \(n_{KClO_3}=\frac{2}{3}n_{O_2}=1\left(mol\right)\)

=> \(m_{KClO_3}=1\cdot122,5=122,5\left(g\right)\)

3. PTHH : \(2KMnO_4-t^o->K_2MnO_4+MnO_2+2O_2\)

\(n_{O_2}=\frac{2,8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\)

Theo pthh : \(n_{KMnO_4}=n_{O_2}=0,125\left(mol\right)\)

=> \(m_{KMnO_4}=0,125\cdot158=19,75\left(g\right)\)

Em tách ra mỗi bài đăng 1 lượt nha!

PTHH: 2KMnO4 ---t--> K2MnO4 + MnO2 + O2nO2 = 2,8/22,4 = 0,125 molnKMnO4 = 2.nO2 = 0,125.2= 0,25 mol=> mKMnO4 cần nhiệt phân là: 0,25.158 = 39,5g

\(n_{O_2}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\)

PTHH: \(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

             0,25                                               0,125  (mol)

\(m_{KMnO_4}=0,25.158=39,5\left(g\right)\)

PTHH: \(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=2\cdot\dfrac{5,6}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,5\cdot158=79\left(g\right)\)

\(n_{0_{2}}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125(mol)\)

\(PTHH: 2KMnO_{4} ->K_{2}MNO_{4}+MnO_{2}+O_{2} \)

\(m_{KMnO_{4}}=0,25.158=39,5(g)\)

2)

2KMnO₄-to>K₂MnO₄+MnO₂+O₂

0,25----------------------------------0,125 mol

n _O2=\(\dfrac{2,8}{22,4}\)=0,125 mol

=>m _KMnO4=0,25.158=39,5g

3)có 3 gói bột mất nhãn chứa các chất sau:Na2O+P2O5+MgO

Ta nhỏ nước , nhúm quỳ tím :

-Chất ko tan là MgO

-Chất tan , làm quỳ chuyển đỏ là P₂O₅

-Chất tan làm quỳ chuyển xanh là Na₂O

1)

2KMnO₄-to>K₂MnO₄+MnO₂+O₂

3--------------------------------------1,5 mol

n _O2=\(\dfrac{48}{32}\)=1,5 mol

=>m _KMnO4=3.158=474g

2KMNO4-to>K2MnO4+MnO2+O2

0,5-------------------------------------0,25

n O2=0,25 mol

=>m KMnO4=0,4.158=63,2g

Bài 2: Muốn điều chế được 48 g O2 thì khối lượng KClO3 cần nhiệt phân là  bao nhiêu g ?

\(PTHH:\)\(2KClO_3\rightarrow^{t^o}2KCl+3O_2\)

Ta có: \(n_{O2}=\frac{48}{32}=1,5mol\)

\(\rightarrow n_{KClO_3}=\frac{1,5.2}{3}=1mol\)

\(\rightarrow m_{KClO_3}=1.122,5=122,5g\)

Vậy cân \(122,5g\)\(KClO_3\)để điều chế \(48g\)\(O_2\)

Bài 3: Muốn điều chế được 2,8 lít O2 (ở đktc) thì khối lượng KMnO4 cần nhiệt phân là bao nhiêu ?

\(PTHH:\)\(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(\Rightarrow n_{O2}=\frac{2,8}{22,4}=0,125mol\)

\(\Rightarrow n_{KMnO4}=\frac{0,125.2}{1}=0,25mol\)

\(\Rightarrow m_{KMnO4}=0,25.158=39,5g\)

\(n_{O_2}=\dfrac{m_{O_2}}{M_{O_2}}=\dfrac{5,6}{32}=0,175mol\)

\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

   0,35                                                    0,175  ( mol )

\(m_{KMnO_4}=0,35.158=55,3g\)

\(n_{O_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^0}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(0.3............................................0.15\)

\(m_{KMnO_4}=0.3\cdot158=47.4\left(g\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

     \(0,3\)                                             \(0,15\)  \(\left(mol\right)\)

\(m_{KMnO_4}=0,3.158=47,4\left(g\right)\)