nO2 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)

PTHH: 2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2  + O2

nKMnO4 = 0,1 . 2 = 0,2 (mol)

mKMnO4 = 0,2 . 158 = 31,6 (g(

Để tạo hh nổ mạnh nhất thì VH2 : VO2 = 2 : 1

=> VH2 = VO2 . 2 = 2,24 . 2 = 4,48 (l)

4Al+3O2-to>2Al2O3

0,2----0,15-------0,1

nAl=\(\dfrac{5,4}{27}\)=0,2 mol

m Al2O3=0,1.102=10,2g

=>VO2=0,15.22,4=3,36l

2KClO3-to>2KCl+3O2

0,1----------------------0,15

=>m KClO3=0,1.122,5=12,25g

1. a. \(PTHH:2Mg+O_2\overset{t^o}{--->}2MgO\left(1\right)\)

b. Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{24}{24}=1\left(mol\right)\)

Theo PT₍₁₎: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}.n_{Mg}=\dfrac{1}{2}.0,1=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,5.22,4=11,2\left(lít\right)\)

c. \(PTHH:2KClO_3\xrightarrow[t^o]{MnO_2}2KCl+3O_2\left(2\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}.n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.0,5=\dfrac{1}{3}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KClO_3}=\dfrac{1}{3}.122,5=40,83\left(g\right)\)

2. \(PTHH:3Fe+2O_2\overset{t^o}{--->}Fe_3O_4\)

Ta có: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{2,32}{232}=0,01\left(mol\right)\)

a. Theo PT: \(n_{Fe}=3.n_{Fe_3O_4}=0,01.3=0,03\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,03.56=1,68\left(g\right)\)

b. Theo PT: \(n_{O_2}=2.n_{Fe_3O_4}=2.0,01=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,02.22,4=0,448\left(lít\right)\)

a)\(n_{O_2}=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(m\right)\)

\(PTHH:C+O_2\xrightarrow[]{}CO_2\)

tỉ lệ       :1      1        1(mol)

số mol  :1,5   1,5     1,5

\(m_C=1,5.12=18\left(g\right)\)

b)\(PTHH:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

tỉ lệ           :2                  1                 1              1(mol)

số mol       :3                  1,5               1,5           1,5

\(m_{KMnO_4}=3.158=474\left(g\right)\)

a) PTHH: 3Fe + 2O2---nhiệt độ--->Fe3O4  

b) Số mol Fe: n = m/M =25,2/ 56 = 0,45 mol

       số mol O2 theo PT: 0,45.2/3=0,3 mol

       => thể tích O2 (đktc) = n.22,4=0,3.22,4 = 6,72 lít

c) PTHH: 2KCLO3  ---nhiệt độ---> 2KCL+3O2

Số mol O2: n = V/22,4=6,72/22,4 = 0,3 mol

Số mol KCLO3 theo PT: n = 0,3.2/3 = 0,2 mol

=> khối lượng KCLO3=n.M=0,2.( 39+35,5+16.3)=24,5 gam

a, PT: \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

Ta có: \(n_{H_2}=n_{O_2}=\dfrac{6,1975}{24,79}=0,25\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,25}{2}< \dfrac{0,25}{1}\), ta được O₂ dư.

Theo PT: \(n_{O_2\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{H_2}=0,125\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=0,25-0,125=0,125\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2\left(dư\right)}=0,125.24,79=3,09875\left(l\right)\)

b, Theo PT: \(n_{H_2O}=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2O}=0,25.18=4,5\left(g\right)\)

c, PT: \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

Theo PT: \(n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=\dfrac{1}{6}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KClO_3}=\dfrac{1}{6}.122,5\approx20,42\left(g\right)\)

a) 

2KClO₃ --t^o--> 2KCl + 3O₂

C + O₂ --t^o--> CO₂

S + O₂ --t^o--> SO₂

b) 

\(n_{KClO_3}=\dfrac{24,5}{122,5}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2KClO₃ --t^o--> 2KCl + 3O₂

                0,2----------------->0,3

=> V_O2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)

c) \(n_C=\dfrac{0,6}{12}=0,05\left(mol\right)\); \(n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: C + O₂ --t^o--> CO₂

         0,05->0,05-->0,05

            S + O₂ --t^o--> SO₂

           0,1->0,1---->0,1

Khí sau pư gồm \(\left\{{}\begin{matrix}CO_2:0,05\left(mol\right)\\SO_2:0,1\left(mol\right)\\O_{2\left(dư\right)}:0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> V_{hh khí} = 22,4(0,05 + 0,1 + 0,15) = 6,72 (l)

\(1.a.CaCO_3.t^o\rightarrow CaO+CO_2\\ b.m_{CaCO_3}=m_{CaO}+m_{CO_2}\\ \Rightarrow m_{CO_2}=m_{CaCO_3}-m_{CaO}=20-11,2=8,8\left(g\right)\)

Bài 5:

$a)2KClO_3\xrightarrow{t^o}2KCl+3O_2$

$b)n_{KClO_3}=\dfrac{490}{122,5}=4(mol)$

Theo PT: $n_{O_2}=1,5n_{KClO_3}=6(mol)$

$\Rightarrow V_{O_2(đktc)}=6.22,4=134,4(lít)$

Bài 6:

$a)2Al(OH)_3+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+6H_2O$

$n_{Al(OH)_3}=\dfrac{78}{78}=1(mol)$

Theo PY: $n_{H_2SO_4}=1,5(mol);n_{Al_2(SO_4)_3}=0,5(mol)$

$\Rightarrow m_{H_2SO_4}=1,5.98=147(g)$

$m_{Al_2(SO_4)_3}=0,5.342=171(g)$

;-; anh chủ em cách gif coin