\(a,PTHH:2KMnO_4\rightarrow^{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ b,n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{O_2}=0,3\cdot32=9,6\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{KMnO_4\left(bđ\right)}=m_{\text{chất rắn}}+m_{O_2}=109,6\left(g\right)\\ c,n_{MnO_2}=0,3\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{MnO_2}=0,3\cdot87=26,1\left(g\right)\\ \Rightarrow\%_{MnO_2}=\dfrac{26,1}{100}\cdot100\%=26,1\%\\ \Rightarrow\%_{KMnO_4}=100\%-26,1\%=73,9\%\)

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{39,5}{158}=0,25mol\)

\(n_{KMnO_4}=0,25.80\%=0,2mol\)

\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

   0,2                                                      0,1   ( mol )

\(V_{O_2}=0,1.22,4=2,24l\)

a)

2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

b)

\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

            0,4-->0,3

=> \(V_{O_2}=0,3.24,79=7,437\left(l\right)\)

c)

PTHH: 2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

                 0,6<------------------------------0,3

=> \(m_{KMnO_4}=0,6.158=94,8\left(g\right)\)

nAl = 10,8/27 = 0,4 (mol)

PTHH: 4Al + 3O2 -> (t°) 2Al2O3

Mol: 0,4 ---> 0,3 ---> 0,2

VO2 = 0,3 . 24,79 = 7,437 (l)

PTHH: 2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2

nKMnO4 = 0,3 . 2 = 0,6 (mol)

mKMnO4 = 0,6 . 158 = 94,8 (g)

a) nFe = 16,8/56 = 0,3 (mol)

PTHH: 3Fe + 2O2 -> (t°) Fe3O4

Mol: 0,3 ---> 0,2 ---> 0,1

mFe3O4 = 0,1 . 232 = 23,2 (g)

b) VO2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

Vkk = 4,48 . 5 = 22,4 (l)

c) H = 100% - 20% = 80%

nO2 (LT) = 0,2 : 80% = 0,25 (mol)

PTHH: 2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2

nKMnO4 = 0,25 . 2 = 0,5 (mol)

mKMnO4 = 0,5 . 158 = 79 (g)

PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Ta có: \(n_{KMnO_4}=\dfrac{59,25}{158}=0,375\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,1875\left(mol\right)\)

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO}=x\left(mol\right)\\n_{CO_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow x+y=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(1\right)\)

Các quá trình:

\(C^0\rightarrow C^{+2}+2e\)

x__________ 2x (mol)

\(C^0\rightarrow C^{+4}+4e\)

y__________ 4y (mol)

\(O_2^0+4e\rightarrow2O^{-2}\)

0,1875_0,75 (mol)

Theo ĐLBT mol e, có: 2x + 4y = 0,75 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,225\left(mol\right)\\y=0,075\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, % số mol cũng là %V.

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CO}=\dfrac{0,225}{0,3}100\%=75\%\text{ }\\\%V_{CO_2}=25\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

nKClO3 = 4,9/122,5 = 0,04 (mol)

PTHH: 2KClO3 -> (t°, MnO2) 2KCl + 3O2

Mol: 0,04 ---> 0,04 ---> 0,06

mKCl = 0,04 . 74,5 = 2,98 (g)

VO2 = 0,06 . 22,4 = 1,344 (l)

4Na + O2 -> (t°) 2Na2O

0,24 <--- 0,06

mNa = 0,24 . 23 = 5,52 (g)

$m_{KMnO_4} =  31,6.70\% = 22,12(gam)$
$n_{KMnO_4} = \dfrac{21,12}{158} = 0,14(mol)$
$2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$
$n_{O_2} = \dfrac{1}{2}n_{KMnO_4} = 0,07(mol)$
$V_{O_2} = 0,07.22,4 = 1,568(lít)$

a) 

$4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$

b) $n_P = \dfrac{12,4}{31} = 0,4(mol)$

Theo PTHH : $n_{P_2O_5} = \dfrac{1}{2}n_P = 0,2(mol)$
$m_{P_2O_5} = 0,2.142 = 28,4(gam)$

c) $n_{O_2} = \dfrac{5}{4}n_P = 0,5(mol)$
$V_{O_2} = 0,5.22,4 = 11,2(lít)$

a) 

$4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$

b) $n_P = \dfrac{12,4}{31} = 0,4(mol)$

Theo PTHH : $n_{P_2O_5} = \dfrac{1}{2}n_P = 0,2(mol)$
$m_{P_2O_5} = 0,2.142 = 28,4(gam)$

c) $n_{O_2} = \dfrac{5}{4}n_P = 0,5(mol)$
$V_{O_2} = 0,5.22,4 = 11,2(lít)$