\(n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{17}{32}=0,53125\left(mol\right)\\ 4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5\\ Vì:\dfrac{0,4}{4}< \dfrac{0,53125}{5}\Rightarrow O_2dư\\ n_{O_2\left(dư\right)}=\dfrac{5}{4}.0,4=0,5\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{O_2\left(dư\right)}=32.\left(0,53125-0,5\right)=1\left(g\right)\\ n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{4}.0,4=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{P_2O_5}=142.0,2=28,4\left(g\right)\)

Câu 1 : 

\(n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right)\)

Pt : \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5|\)

       4        5           2

     0,4                  0,2

\(n_{P2O5}=\dfrac{0,4.2}{4}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{P2O5}=0,2.142=28,4\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Câu 2 : 

\(n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{O2\left(dktc\right)}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Pt : \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5|\)

        4       5            2

      0,4    0,25        0,1

Lập tỉ số só sánh : \(\dfrac{0,4}{4}>\dfrac{0,25}{5}\)

                    ⇒ P dư , O₂ phản ứng hết 

                    ⇒ Tính toán dựa vào số mol của O₂

\(n_{P2O5}=\dfrac{0,25.2}{5}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{P2O5}=0,1.142=14,2\left(g\right)\)

\(n_{P\left(dư\right)}=0,4-\left(\dfrac{0,25.4}{5}\right)=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{P\left(dư\right)}=0,2.31=6,2\left(g\right)\)

\(m_{rắn}=14,2+6,2=20,4\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a/ PTHH: 4P + 5O2 ===> 2P2O5

( Tính khối lượng oxi tham gia phản ứng bạn nhé!!!)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có

m_O2 = m_P2O5 - m_P= 142 - 62 = 80 gam

b/ => Khối lượng không khí đã đưa vào bình là:

m_{không khí} = \(\frac{80.100}{25}\) = 320 gam

Chúc bạn học tốt!!!

a) Viết PTHH:

Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng

P+ O₂ ---> P₂O₅

Bước 2: Cân bằng số nguyên tử mỗi nguyên tố:

4 P+ 5 O₂ ---> 2 P₂O₅

Bước 3: Viết PTHH

4 P+ 5 O₂ -> 2 P₂O₅

Khối lượng của khi oxi khi tham gia phản ứng là:

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m_P+ m(O₂)= m(P₂O₅)

=> m(O_2⁾= m(P₂O₅)- m_P= 142-62=80 (g)

b) Khối lượng không khí đưa vào bình là:

m_{không khí}= \(\frac{80.100}{25}\)= 320 (g)

a) \(n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: \(4P+5O_2\xrightarrow[]{t^o}2P_2O_5\)

           0,4-->0,5----->0,2

b) \(V_{O_2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

c) \(m_{P_2O_5}=0,2.142=28,4\left(g\right)\)

\(n_P=\dfrac{m_P}{M_P}=\dfrac{12,4}{31}=0,4mol\)

\(n_{O_2}=\dfrac{m_{O_2}}{M_{O_2}}=\dfrac{17}{32}=0,53125mol\)

\(4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5\)

0,4 < 0,53125                     ( mol )

0,4     0,5                 0,2         ( mol )

\(n_{O_2\left(du\right)}=0,53125-0,5=0,03125mol\)

Chất được tạo thành là P2O5

\(m_{P_2O_5}=n_{P_2O_5}.M_{P_2O_5}=0,2.142=18,4g\)

chị ơi

em hỏi

Bài 1:

\(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(4P+5O_2\rightarrow2P_2O_5\)

0,24.... 0,3 .... 0,12 (mol)

\(m_P=0,24.31=7,44\left(g\right)\)

\(m_{P_2O_5}=0,12.142=17,04\left(g\right)\)

Bài 2:

\(n_{Al}=\dfrac{21,6}{27}=0,8\left(mol\right)\)

\(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)

0,8 .... 0,6 ...... 0,4 (mol) 

\(m_{Al_2O_3}=0,4.102=40,8\left(g\right)\)

\(V_{O_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)