Câu 1:

+ Tác dụng với kim loại: O2 oxi hóa được hầu hết các kim loại trừ Ag, Au, Pt

$2Cu+O_2\stackrel{t^o}{\to }2CuO$

+ Tác dụng với Hiđro, Phản ứng có thể gây nổ mạnh nếu tỉ lệ phản ứng O2:H2 = 1:2

 $O_2+2H_2\stackrel{t^o}{\to }2H_{2}O$

+ Tác dụng với một số phi kim khác:

 $4P+5O_2\stackrel{t^o}{\to }2P_2{O}_5$

+ Tác dụng với một số hợp chất:

$C_2{H}_{5}OH+3O_2\stackrel{t^o}{\to }2C{O}_2+3H_{2}O$

Câu 2:

+ Phản ứng hóa hợp là PƯHH trong đó có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

 $3Fe+2O_2\stackrel{t^o}{\to }F{e}_3{O}_4$

+ Phản ứng phân hủy là PƯHH trong đó có 2 hay nhiều chất được tạo thành từ một chất ban đầu.

$2KCl{O}_3\stackrel{}{}$

Câu 2:

+ Phản ứng hóa hợp là PƯHH trong đó có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

 $3Fe+2O_2\stackrel{t^o}{\to }F{e}_3{O}_4$

+ Phản ứng phân hủy là PƯHH trong đó có 2 hay nhiều chất được tạo thành từ một chất ban đầu.

$2KCl{O}_3\stackrel{t^o}{\to }3O_2\uparrow +2KCl$

Mình nghĩ cái này thuộc kiến thức cơ bản, bạn nên tự học trong SGK thì hơn là đi đăng câu hỏi ở Hoc24

\(\left(C_6H_{10}O_5\right)_n+nH_2O\underrightarrow{axit.loãng}nC_6H_{12}O_6\)

\(C_6H_{12}O_6\xrightarrow[30-35^oC]{enzim}2C_2H_5OH+2CO_2\)

\(C_2H_5OH+O_2\xrightarrow[25-30^oC]{men.giấm}CH_3COOH+H_2O\)

\(CH_3COOH+C_2H_5OH⇌\left(H_2SO_4đ,t^o\right)CH_3COOC_2H_5+H_2O\)

Oh thank

Trích mẫu thử : 

Cho quỳ tím vào từng mẫu thử : 

+ Hóa đỏ : HCl

+ Hóa xanh : NaOH

+ Không đổi màu : NaCl , NaNO₃

  Cho dung dịch AgNO₃ vào 2 mẫu thử không làm quỳ tím đổi màu : 

+ Chất nào xuất hiện kết tủa trắng : NaCl

Pt : \(AgNO_3+NaCl\rightarrow AgCl+NaNO_3\) 

Không hiện tượng : NaNO₃

 Chúc bạn học tốt

cảm ơn bạn 

Tính chất hoá học của Metan CH4

1. Metan tác dụng với oxi:

- Khi đốt trong oxi, metan cháy tạo thành khí CO2 và H2O, tỏa nhiều nhiệt.

CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

2. Metan tác dụng với clo khi có ánh sáng

CH4 + Cl2  HCl + CH3Cl (metyl clorua)

- Ở phản ứng này, nguyên tử H của metan được thay thế bởi nguyên tử Cl, vì vậy còn được gọi là phản ứng thế.

 Tính chất hoá học của etilen C2H4

1) Etilen C2H4 Tác dụng với oxi:

- Khi đốt trong oxi, etilen cháy tạo thành khí CO2 và H2O, tỏa nhiều nhiệt.

C2H4 + 3O2  2CO2↑ + 2H2O

2) Etilen C2H4 tác dụng với dung dịch Brom

- Dung dịch Brom hay nước Brom có màu vàng da cam; Ở phản ứng này, một liên kết kém bền trong liên kết dôi bị đứt ra và phân tử etilen kết hợp thêm một phân tử brom. Phản ứng trên gọi là .hàn ứng cộng.

CH2=CH2 + Br2 (dd) → Br-CH2-CH2-Br

- Ngoài Brom, trong những điều kiện thích hợp, etilen còn có phản ứng cộng vởi một số chất khác, như hiđro,...

3. Phản ứng trùng hợp của etilen C2H4 

- Khi có xúc tác và nhiệt độ thích hợp, liên kết kém bền trong phân tử etilen bị dứt ra làm cho các phân tử etilen kết hợp với nhau, tạo thành chất có phân tử lượng rất lớn gọi là polime.

...+ CH2=CH2 + CH2=CH2 + CH2=CH2 + ...  ...- CH2- CH2- CH2- CH2- CH2- CH2-...

- Phản ứng trên được gọi là phản ứng trùng hợp, polietilen (PE) là chất rắn, không độc, không tan trong nước và là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp chất dẻo.

Tính chất hoá học của Axetilen (C2H2)

1. Axetilen tác dụng với Oxi

- Khi đốt trong không khí, axetilen cháy với ngọn lửa sáng, tỏa nhiều nhiệt

2C2H2 + 5O2   4CO2↑ + 2H2O

2. Axetilen tác dụng với dung dịch brom

- Trong liên kết ba  của phân tử axetilen có 2 liên kết kém bền, vì vậy axetilen cũng làm mất màu dung dịch brom như etilen theo PTPƯ sau:

HCCH + Br2 —> Br-CH=CH—Br (đibrom etilen)

Br-CH=CH-Br + Br2 —> Br2CH-CHBr2 (tetra brometan)

- Nếu nước brom lấy dư và axetilen phản ứng hết:

HCCH + 2Br2 —> Br2CH-CHBr2

- Trong điều kiện thích hợp, axetilen còn tham gia phản ứng cộng với nhiều chất khác như H2, Cl2,...

	Metan	Etilen	Axetilen	Benzen
Công thức cấu tạo
Đặc điểm cấu tạo	Có 4 liên kết đơn σ giữa C và H	Có 1 liên kết đôi π giữa 2 nguyên tử C	Có 1 liên kết 3 (1 σ và 2 π) giữa 2 nguyên tử C	Vòng 6 cạnh, 3 liên kết đôi π xen kẽ giữa 3 liên kết σ đơn
Phản ứng đặc trưng	Phản ứng thế phản ứng hidro hóa	Phản ứng cộng	Phản ứng cộng	Phản ứng thế và phản ứng cộng
Ứng dụng chính	Làm nhiên liệu trong đời sống và sản xuất	Làm nguyên liệu sản xuất rượu etylic và axit axetic	Làm nguyên liệu trong công nghiệp và sản xuất 1 số chất hưu cơ khác	Làm dung môi và làm nguyên liệu sản xuất 1 số chất dẻo.

• Một số phản ứng đặc trưng của  Axetilen , Etilen , Benzen và Metan

CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl

C2H4 (khí) + Br2(dd) → CH2Br-CH2Br (lỏng)

C2H2 (khí) + Br2(dd) → Br2-CH-CH-Br2 (lỏng)

C6H6 (khí) + Br2(lỏng) → C6H5Br(lỏng) + HBr (khí)

Câu 1:

\(a.\left(1\right)CaSO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+SO_2+H_2O\\ \left(2\right)SO_2+\dfrac{1}{2}O_2⇌\left(t^o,xt\right)SO_3\\ \left(3\right)SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\\ \left(4\right)Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

Câu 2:

a. Hiện tượng: Kẽm tan, tạo thành dung dịch khoomg màu, có sủi bọt khí.

b. Hiện tượng: Bột đồng (II) oxit có màu đen chuyển sang màu đỏ, đồng thời có hơi nước bám ở thành ống nghiệm.

c. Nếu là dung dịch H₂SO₄ loãng thì không có hiện tượng gì xảy ra. Nhưng nếu là dd H₂SO₄  đặc, nóng thì bột Ag tan đồng thời có xuất hiện chất khí mùi hắc nhé!

\(PTHH:\\ a.Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\\ b.CuO\left(đen\right)+H_2\underrightarrow{t^o}Cu\left(đỏ\right)+H_2O\\ c.2Ag+2H_2SO_4\left(đặc\right)\underrightarrow{t^o}Ag_2SO_4+SO_2\uparrow\left(mùi.hắc\right)+2H_2O\)

a, PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c, Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(1mol\)     \(2mol\)                 \(1mol\)

\(0,2mol\)    \(0,4mol\)          \(0,2mol\)

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(m_{HCl}=n.M=0,4.=14,6\left(g\right)\)