hộ mình đi 

tý mình thi rồi huhu

PT: \(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

\(FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgO}=x\left(mol\right)\\n_{FeO}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 40x + 72y = 4,88 (1)

Ta có: \(n_{H_2SO_4}=0,2.0,45=0,09\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{MgO}+n_{FeO}=x+y=0,09\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\left(mol\right)\\y=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{MgO}=\dfrac{0,05.40}{4,88}.100\%\approx40,98\%\\\%m_{FeO}\approx59,02\%\end{matrix}\right.\)

Chọn C

Gọi số mol của MgO và FeO trong hỗn hợp A là x và y mol

Vì mA = mMgO + mFeO = 40x + 72y

→ 40x + 72y = 4,88 (1)

Phương trình hóa học:

a)n_H2SO4 = 0,09(mol)
Gọi a,b lần lượt là số mol của MgO và FeO
MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O.
FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O
Ta có: 40.a + 72.b= 4,88
n_H2SO4 = a + b = 0,09
a= 0,05 (mol); b= 0,04 (mol)

m_MgO=0.05*40=2(g)

m_FeO=0.04*72=2.88(g)
b) Dung dịch B gồm: MgSO4 và FeSO4
MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + Na₂SO₄
FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄
n_NaOH= 2.(0,05 + 0,04) = 0,18 mol
→ V= 0,18/0,2=0,9 lít.
Nung kết tủa ngoài không khí:
Mg(OH)₂ → MgO + H₂O.
4Fe(OH)₂ + O₂ → 2Fe₂O₃ + 4H₂O
m= m_MgO + m_Fe2O3=0.05*40+0.04/2*160=5.2(g)

Đặt \(n_{MgO}=x(mol);n_{FeO}=y(mol)\)

\(\Rightarrow 40x+72y=4,88(1)\\ MgO+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2O\\ FeO+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2O\\\Rightarrow x+y=\dfrac{8,82}{98}=0,09(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=0,05(mol);y=0,04(mol)\\ \Rightarrow \%_{MgO}=\dfrac{0,05.40}{4,88}.100\%=40,98\%\)

200ml=0,2(l)

\(n_{H_2SO_4}=0,2.0,45=0,09\left(mol\right)\)

Gọi a,b lần lượt là số mol của MgO và FeO

\(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\left(1\right)\)

\(FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\left(2\right)\)

Theo PTHH, ta có hệ phương trình:

\(\left\{\begin{matrix}40a+72b=4,88\\a+b=0,09\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{\begin{matrix}a=0,05\\b=0,04\end{matrix}\right.\)
a) Cho đính chính lại đề: Tính khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp A

\(m_{MgO}=0,05.40=2\left(g\right)\)

\(m_{FeO}=4,88-2=2,88\left(g\right)\)
b) Dung dịch B gồm: MgSO₄ và FeSO₄
MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + Na₂SO₄
FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄
n_NaOH = 2.(0,05 + 0,04) = 0,18 (mol)
→ V= 0,18/0,2=0,9 lít.
Nung kết tủa ngoài không khí:
Mg(OH)₂ → MgO + H₂O.
4Fe(OH)₂ + O₂ → 2Fe₂O₃ + 4H₂O
m= mMgO + mFe2O3

n_H2SO4 = 0,09 mol
Gọi a,b lần lượt là số mol của MgO và FeO
MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O.
FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O
Ta có: 40.a + 72.b= 4,88
n_H2SO4 = a + b = 0,09
a= 0,05; b= 0,04
Dung dịch B gồm: MgSO₄ và FeSO₄
MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + Na₂SO₄
FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na2SO₄
n_NaOH= 2.(0,05 + 0,04) = 0,18 mol
→ V= \(\dfrac{0,18}{0,2}\)=0,9 lít.
Nung kết tủa ngoài không khí:
Mg(OH)₂ → MgO + H₂O.
4Fe(OH)₂ + O₂ → 2Fe₂O₃ + 4H₂O
m= m_MgO + m_Fe2O3

nH2SO4 = 0,09
Gọi a,b lần lượt là số mol của MgO và FeO
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O.
FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O
Ta có: 40.a + 72.b= 4,88
nH2SO4 = a + b = 0,09
a= 0,05; b= 0,04
Dung dịch B gồm: MgSO4 và FeSO4
MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4
FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4
nNaOH= 2.(0,05 + 0,04) = 0,18 mol
→ V= 0,18/0,2=0,9 lít.
Nung kết tủa ngoài không khí:
Mg(OH)2 → MgO + H2O.
4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O
m= mMgO + mFe2O3

Gọi x,y lần lượt là số mol Al2O3, CuO

Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

CuO + H2SO4 → H2O + CuSO4

\(\left\{{}\begin{matrix}102x+80y=12,3\\3x+y=\dfrac{100.24,5\%}{98}=0,25\end{matrix}\right.\)

=> x= 0,056; y=0,082

=> \(\%m_{Al_2O_3}=\dfrac{0,056.102}{12,3}.100=46,44\%\)

=> %mCuO= 100 - 46,44= 53,56%

b) 

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O 

=> \(m_{HCl}=\dfrac{(0,056.6+0,082.2).36,5}{7\%}=260,7\%\)

\(n_{MgO}=a\left(mol\right),n_{Fe_2O_3}=b\left(mol\right)\)

\(m=40a+160b=12\left(g\right)\left(1\right)\)

\(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(m_{Muối}=120a+400y=32\left(g\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.1,b=0.05\)

\(\%MgO=\dfrac{0.1\cdot40}{12}\cdot100\%=33.33\%\)

\(\%Fe_2O_3=66.67\%\)

\(m_{dd}=12+200=212\left(g\right)\)

\(C\%_{MgSO_4}=\dfrac{0.1\cdot120}{212}\cdot100\%=5.66\%\)

\(C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0.05\cdot400}{212}\cdot100\%=9.42\%\)