\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{20,4}{102}=0,2mol\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{78,84}{98}=0,8mol\)

\(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

 0,2        <  0,8                                             ( mol )

  0,2             0,6                   0,2             0,6          ( mol )

\(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\left(0,8-0,6\right).98=19,6g\)

Cách 1:\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,2.342=68,4g\)

Cách 2:

\(m_{H_2SO_4}=0,6.98=58,8g\)

\(m_{H_2O}=0,6.18=10,8g\)

Áp dụng ĐL BTKL, ta có:

\(m_{Al_2O_3}+m_{H_2SO_4}=m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}+m_{H_2O}\)

\(\rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=20,4+58,8-10,8=68,4g\)

$n_{A{l}_2{O}_3}=\frac{20,4}{102}=0,2mol$

$n_{H_{2}S{O}_4}=\frac{78,84}{98}=0,8mol$

$A{l}_2{O}_3+3H_{2}S{O}_4\to A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+3H_{2}O$

 0,2        <  0,8                                             ( mol )

  0,2             0,6                   0,2             0,6          ( mol )

$m_{H_{2}S{O}_4\left(dư\right)}=\left(0,8-0,6\right).98=19,6$

n H2SO4=\(\dfrac{10\%.490}{2+32+16.4}=0,5mol\)

n Al2O3 =\(\dfrac{10,2}{27.2+16.3}=0,1mol\)

       \(Al_2O_3+3H_2SO_4->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

bđ    0,1............0,5

pư    0,1............0,3..................0,1

spu   0 ................0,2................0,1 

=> sau pư gồm H2SO4 dư , Al2(S04)3 và H2O

m H2SO4 dư = \(0,2.\left(2+32+16.3\right)=19,6g\)

m Al2(SO4)3 = \(0,1\left(27.2+32.3+16.4.3\right)=34,2g\)

m dd = \(490+10,2=500,2g\)

% Al2(SO4)3 = \(\dfrac{34,2}{500,2}.100\sim6,84\%\)

% H2SO4 dư = \(\dfrac{19,6}{500,2}.100\sim3,92\%\)

\(n_{Al2O3}=\dfrac{20,4}{102}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O|\)

          1              3                    1                3

        0,2           0,6                   0,2

\(n_{H2SO4}=\dfrac{0,2.3}{1}=0,6\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{H2SO4}=0,6.98=58,8\left(g\right)\)

\(n_{Al2\left(SO4\right)3}=\dfrac{0,6.1}{3}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Al2\left(SO4\right)3}=0,2.342=68,4\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a) Pt :                   Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

                               1            3                  1                3

                              0,03       0,1               0,03

b)                                   Số mol của axit sunfuric

                                 n_H2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{9,8}{98}=0,1\left(mol\right)\)

                                       Số mol của nhôm sunfat

                                    n_Al2(SO4)3 = \(\dfrac{0,1.1}{3}=0,03\left(mol\right)\)

                                      Khối lượng của nhôm sunfat

                                  m_Al2(SO4)3 = n_Al2(SO4)3 . M_Al2(SO4)3

                                                        = 0,03 . 342        
                                                     = 10,26 (g)

  c)                                        Số mol của nhôm oxit

                                             n_Al2O3 = \(\dfrac{0,1.1}{3}=0,03\left(mol\right)\)

                                             Khối lượng của nhôm oxit

                                            m_Al2O3 = n_Al2O3 . M_Al2O3

                                                         = 0,03 . 102

                                                          = 3,06 (g)

 Chúc bạn học tốt

Các trường hợp thỏa mãn 1-2-3-4

ĐÁP ÁN A

(1) dùng trong ngành công nghiệp thuộc da.                          

(2) dùng công nghiệp giấy.

(3) chất làm trong nước.                                      

(4)  chất cầm màu trong ngành nhuộm vải.

ĐÁP ÁN A

Đáp án A

Các trường hợp thỏa mãn 1-2-3-4

nAl = 5.4/27 = 0.2 mol 

2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2 

0.2______________0.1________0.3 

VH2 = 0.3*22.4 = 6.72 (l) 

mAl2(SO4)3 = 0.1*342 = 34.2 g 

PTHH: \(2Al\left(OH\right)_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O\)

Ta có: \(n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{7,8}{78}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=0,15mol\\n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05mol\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2SO_4}=0,15\cdot98=14,7\left(g\right)\\m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05\cdot342=17,1\left(g\right)\end{matrix}\right.\)