a) PTHH:
So2 + Ca(OH)2 \Rightarrow CaSO3 (kt) + H2O
b) 
n SO2 =112/22400 =0.005 (mol)
n Ca(OH)2 =0.7 *0.01 =0.007 (mol)
Ca(OH)2 dư và dư : 0.007 -0.005 =0.002 (mol)
Theo phương trình hoá học :

SO2 + Ca(OH)2 \Rightarrow CaSO3 (kt) + H2O
1 mol 1 mol 1 mol
0.005 0.005 0.005
m CaCo3 =0.005 *120 =0.6 (g)
m Ca(OH)2 = 0.002 *74 =0.148 (g)

Theo đề, ta có:

nSO2 = 0,112 / 22,4 = 0,005 mol

nCa(OH)2 = 0,7 x 0,001 = 0,007 mol

a) Ca(OH)2 + SO2 ----> CaSO3 + H2O

b)

theo PT: nSO2 : nCa(OH)2 = 1 : 1

Thực tế: nSO2 : nCa(OH)2 = 0.005 : 0.007 = 5: 7

=> Ca(OH)2 dư và dư 0,007 - 0,005 = 0,002 mol

Khối lượng các chất sau phản ứng

Theo PTPỨ, ta có: nSO2 = nCaSO3 = 0,005 mol

=> mCaSO3  = 120 x 0,005 = 0,6 gam

m Ca(OH)2 dư = 74 x 0,002 = 0,148 gam

a/ \(Ca\left(OH\right)_2+SO_2\rightarrow CaSO_3\downarrow+H_2O\)

b/ \(n_{SO_2}=\frac{\frac{112}{1000}}{22,4}=0,005\left(mol\right)\) 

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,01\times\frac{700}{1000}=0,007\left(mol\right)\)

Ta có : \(\frac{n_{SO_2}\left(\text{đề bài}\right)}{n_{SO_2}\left(\text{phương trình}\right)}=\frac{0,005}{1}>\frac{n_{Ca\left(OH\right)_2}\text{đề bài}}{n_{Ca\left(OH\right)_2}\left(\text{phương trình}\right)}=\frac{0,007}{1}\)

=> SO2 phản ứng hết, Ca(OH)2 dư

Do đó \(n_{CaSO_3}=n_{H_2O}=n_{SO_2}=0,005\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CaSO_3}=0,005\times120=0,6\left(g\right)\)

\(m_{H_2O}=0,005\times18=0,09\left(g\right)\)

\(n_{SO_2}=\frac{0.112}{22.4}=0.005mol\)

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,7.0,01=0,007mol\)

Pthh: 

SO2 + Ca(OH)2 ----> CaSO3 + H2O

0,005mol                     -> 0,005 mol

Vì Ca(OH)2 dư nên sản phẩm tính theo SO2

Theo pthh: n CaSO3 = 0,005 mol 

=> m CaSO3 = 0,005 . 120 = 0,6 g

\(a,Ca\left(OH\right)2+SO2->CaSO3+H2O\)

\(=>\dfrac{\dfrac{0,112}{22,4}}{1}< \dfrac{0,7.0,01}{1}\)

=>Ca(OH)2 dư 

\(=>nCa\left(OH\right)2\left(dư\right)=0,7.0.01-\dfrac{0,112}{22,4}=2.10^{-3}mol\)

b,\(=>nCaSO3=nSO2=5.10^{-3}mol=>mCaSO3=0,6g\)

                                             112ml = 0,112l

                                Số mol của lưu huỳnh đioxit ở dktc 

                               n_SO2 = \(\dfrac{V_{SO2}}{22,4}=\dfrac{0,112}{22,4}=0,005\left(mol\right)\)

                                               700ml = 0,7l

                                Số mol của dung dịch canxi hidroxit

                    C_MCa(OH)2 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=0,01.0,7=0,007\left(mol\right)\)

Pt :                               SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O\(|\)

                                       1            1                 1            1 

                                     0,03        0,07            0,03

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,03}{1}< \dfrac{0,07}{1}\)

                       ⇒ SO₂ phản ứng hết , Ca(OH)₂ dư

                          ⇒ Tính toán dựa vào số mol của SO₂

                             Số mol dư của dung dịch canxi hidroxit

                                         n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                                = 0,07 - (0,03 . 1)

                                                = 0,04 (mol)

b)                                 Số mol của muối canxi sunfit

                                      n_CaSO3 = \(\dfrac{0,03.1}{1}=0,03\left(mol\right)\)

                                   Khối lượng của muối canxi sunfit

                                      m_CaSO3 = n_CaSO3 . M_CaSO3

                                                    = 0,03 . 120

                                                    = 3,6 (g)

 Chúc bạn học tốt

\(a,PTHH:SO_2+Ca(OH)_2\to CaSO_3\downarrow+H_2O\\ b,n_{Ca(OH)_2}=0,7.0,01=0,007(mol)\\ n_{SO_2}=\dfrac{0,112}{22,4}=0,005(mol)\)

Vì \(\dfrac{n_{SO_2}}{1}<\dfrac{n_{Ca(OH)_2}}{1}\) nên \(Ca(OH)_2\) dư

\(\Rightarrow n_{CaSO_3}=n_{H_2O}=0,005(mol)\\ \Rightarrow m_{CaSO_3}=0,005.120=0,6(g)\\ m_{H_2O}=0,005.18=0,09(g)\)

 $n_{CO_2} = 0,005(mol) ; n_{Ba(OH)_2} = 0,007(mol)$                                                 \(Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\)

 Phản ứng   0,005           0,005                                 (mol)

Sau pứ        0,002               0           0,005

$m_{Ba(OH)_2\ dư} = 0,002.171 = 0,342(gam)$
$m_{BaCO_3} = 0,005.197 = 0,985(gam)$

\(n_{SO_2}=\dfrac{0,112}{22,4}=0,005\left(mol\right)\\ n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,01\cdot0,7=0,007\left(mol\right)\\ PTHH:SO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaSO_3\downarrow+H_2O\\ \text{Vì }\dfrac{n_{SO_2}}{1}< \dfrac{n_{Ca\left(OH\right)_2}}{1}\text{ nên sau p/ứ }Ca\left(OH\right)_2\text{ dư}\\ \Rightarrow n_{CaSO_3}=n_{H_2O}=0,005\left(mol\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CaSO_3}=0,005\cdot120=0,6\left(g\right)\\m_{H_2O}=0,005\cdot18=0,09\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Thường thì không cần tính nước đâu. Mà chất sau phản ứng phải có chất dư cơ

a)

PTHH : \(SO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CáO_4+H_2O\)

b)

Ta có :

\(n_{SO_2}=\frac{0,224}{22,4}=0,01\left(mol\right)\)

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,01\times1,4=0,014\)

Theo ptpư : \(n_{SO_2}=n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{CaSO_3}=n_{H_2O}\)

Vậy n_{Ca(OH)2 ( dư )} = \(n_{Ca\left(OH\right)_2\left(bđ\right)}-n_{Ca\left(OH\right)_2\left(pư\right)}\)

\(=0,014-0,001=0,004\left(mol\right)\)

a) PTHH:
So2 + Ca(OH)2 \Rightarrow CaSO3 (kt) + H2O
b) 
n SO2 =112/22400 =0.005 (mol)
n Ca(OH)2 =0.7 *0.01 =0.007 (mol)
Ca(OH)2 dư và dư : 0.007 -0.005 =0.002 (mol)
Theo phương trình hoá học :

SO2 + Ca(OH)2 \Rightarrow CaSO3 (kt) + H2O
1 mol 1 mol 1 mol
0.005 0.005 0.005
m CaCo3 =0.005 *120 =0.6 (g)
m Ca(OH)2 = 0.002 *74 =0.148 (g)

\(n_{SO_2}=\frac{\frac{112}{1000}}{22,4}==0,005\left(mol\right)\)

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=\frac{700}{1000}.0,01=0,007\left(mol\right)\)

a/ PTHH : Ca(OH)₂ + SO₂ -----> CaSO₃ + H₂O

 b/ Ta có : \(\frac{n_{Ca\left(OH\right)_2}\left(\text{đề bài}\right)}{n_{Ca\left(OH\right)_2}\left(\text{phương trình}\right)}=\frac{0,007}{1}>\frac{n_{SO_2}\left(\text{đề bài}\right)}{n_{SO_2}\left(\text{phương trình}\right)}=\frac{0,005}{1}\)

=> SO₂ phản ứng hết, Ca(OH)₂ dư 0,007 - 0,005 = 0,002 (mol)

+) \(n_{H_2O}=n_{SO_2}=0,005\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2O}=0,005.18=0,09\left(g\right)\)

+) \(n_{CaSO_3}=n_{SO_2}=0,005\left(mol\right)\Rightarrow m_{CaSO_3}=0,005.120=0,6\left(g\right)\)

+) \(m_{Ca\left(OH\right)_2\text{dư}}=0,002.74=0,148\left(g\right)\)