\(a)n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1         0,2          0,1          0,1

\(m_A=m_{Cu}=12-0,1.56=6,4g\)

\(b)C_{M_{HCl}}=0,2:0,2=1M\\ c)\%m_{Cu}=\dfrac{6,4}{12}\cdot100=53,33\%\\ \%m_{Fe}=100-53,33=46,67\%\)

Cau 1 : 

\(n_{H2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

        1          2             1         1 

       0,1                                 0,1

a) Chat trong dung dich A thu duoc la : sat (II) clorua

    Chat ran B la : dong

    Chat khi C la : khi hidro

b) \(n_{Fe}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

\(m_{Cu}=10-5,6=4,4\left(g\right)\)

⁰/₀Fe = \(\dfrac{5,6.100}{10}=56\)⁰/₀

⁰/₀Cu = \(\dfrac{4,4.100}{10}=44\)⁰/₀

c) Co : \(m_{Cu}=4,4\left(g\right)\)

\(n_{Cu}=\dfrac{4,4}{64}=0,06875\left(mol\right)\)

Pt : \(Cu+2H_2SO_{4dac}\underrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2+2H_2O|\)

        1           2                  1              1          2

     0,06875                                    0,06875

\(n_{SO2}=\dfrac{0,06875.1}{1}=0,06875\left(mol\right)\)

\(V_{SO2\left(dktc\right)}=1,54\left(l\right)\)

 Chuc ban hoc tot

Minh xin loi ban nhe , ban bo sung vao cho : 

\(V_{SO2\left(dktc\right)}=0,06875.22,4=1,54\left(l\right)\)

a) \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\) (*)

Phương trình hóa học

Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂ (**)

MgO + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂O (***)

b) Từ (*) và (**) ta có \(n_{Mg}=0,15\Leftrightarrow m_{Mg}=0,15.24=3,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgO}=10-3,6=6,4\left(g\right)\)

 \(\%Mg=\dfrac{3,6}{10}.100\%=36\%\)

\(\%MgO=\dfrac{6,4}{10}.100\%=64\%\)

c) Xét phản ứng (**) ta có \(m_{MgO}=6,4\left(g\right)\Leftrightarrow n_{MgO}=n_{MgCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,16\left(mol\right)\) (1) 

\(\Leftrightarrow n_{HCl}=0,32\left(mol\right)\)

Tương tự có số mol HCl trong phản ứng (*) là 0,3 mol

\(C_M=\dfrac{0,32+0,3}{0,2}=3,1\left(M\right)\)

d) Từ (1) ; (*) ; (**) ta có : \(n_{MgCl_2}=0,15+0,16=0,31\left(mol\right)\)

\(m_{MgCl_2}=0,31.95=29,45\left(g\right)\)

e) \(C_M=\dfrac{0,31}{0,2}=1,55\left(M\right)\)

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

b, Ta có: 65n_Zn + 81n_ZnO = 17,85 (1)

Theo PT: \(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}+n_{ZnO}=\dfrac{34}{136}=0,25\left(mol\right)\) (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=0,15\left(mol\right)\\n_{ZnO}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{ZnO}=0,1.81=8,1\left(g\right)\)

c, \(n_{HCl}=2n_{ZnCl_2}=0,5\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0,5}{1,5}=\dfrac{1}{3}\left(l\right)=\dfrac{1000}{3}\left(ml\right)\)

\(n_{H_2}=n_{Zn}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,15.24,79=3,7185\left(l\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right);n_{HCl}=0,2.2,5=0,5\left(mol\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\Rightarrow HCl.dư\\ n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right);n_{HCl\left(dư\right)}=0,5-0,2.2=0,1\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ b,V_{ddsau}=V_{ddHCl}=0,2\left(l\right)\\ C_{MddFeCl_2}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right);C_{MddHCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

Chọn B.

Khi cho A vào H₂O thì phần không tan B là FeO và có thể có Al₂O₃ dư. Cho B và CO dư  thì thu được chất rắn E là Fe và có thể có Al₂O₃. Cho E vào NaOH dư thì bị tan một phần nên Al₂O₃ còn dư, chất rắn G là Fe.

80 gam dung dịch A chứa 3,52 gam NaOH

=> 200 gam dung dịch A chứa 3,52.200/80 = 8,8 gam

n NaOH = 8,8/40 = 0,22(mol)

Gọi n Na = a(mol) ; n Na2O = b(mol)

=> 23a + 62b = 6,02(1)

$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$
$Na_2O + H_2O \to 2NaOH$
n NaOH = a + 2b = 0,22(2)

Từ (1)(2) suy ra  a= 0,1 ; b = 0,06

n H2 = 0,5a = 0,05(mol)

=> m H2O = 200 + 0,05.2 - 6,02 =194,08(gam)

%m Na = 0,1.23/6,02   .100% = 38,2%

%m Na2O = 100% -38,2% = 61,8%

\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

.0,05...0,05............0,05.....0,05.....

Thấy : \(\dfrac{1.n_{Fe}}{1.n_{CuSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,05}=2>1\)

=> Sau phản ứng thu được 0,05 mol FeSO₄, 0,05 mol Fe dư, 0,05 mol Cu .

Thấy Cu không phản ứng với HCl .

\(\Rightarrow m=m_{Cu}=3,2\left(g\right)\)

b, \(m_{ddY}=5,6+108-3,2-2,8=107,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,05\left(56+96\right)}{107,6}.100\%\approx7,06\%\)