\(m_{đường} = 120.5\% = 6(gam)\\ m_{nước} = m_{dung\ dịch} - m_{đường} = 120 -6 = 114(gam)\)

a)

$m_{đường} = 100.50\% = 50(gam)$

b)

$m_{nước} = m_{dung\ dịch} - m_{đường} = 100 - 50 = 50(gam)$

\(a) m_{dd đường} = \dfrac{40}{15\%} = \dfrac{800}{3} (g)\\ b) m_{H_2O} = \dfrac{800}{3} - 40 = \dfrac{680}{3} (g)\)

\(a,b,m_{dd}=40+200=240\left(g\right)\\ C\%_{C_{12}H_{22}O_{11}}=\dfrac{40}{240}.100\%=16,67\%\)

a) \(m_{dd}=\dfrac{200.100}{10}=2000\left(g\right)\)

b) m_H2O = 2000 - 200 = 1800 (g)

a) khối lượng dung dịch đường pha chế được:

\(m_{dd}=\dfrac{m_{ct}\times100}{C\%}=\dfrac{50\times100}{25}=200\left(g\right)\)

b) khối lượng nc cần dùng cho sự pha chế:

\(m_{H_2O}=m_{dd}-m_{ct}=200-50=150\left(g\right)\)

\(a) \)\(m_{dd}= \dfrac{ m_{ct} }{C} \)\(\%\)\(.100\)\(\%\)\( = \dfrac{ 50 }{25}.100\)\(\%\)\(=200(g) \)

\(b)\) \(m_{H_2O}= m_{dd}- m_{ct}=200-50=150(g)\)

m(đường)= 150 . 25%= 37,5(g)

=> m(H2O)=150 - 37,5=112,5(g)

=> Pha chế: Cho 37,5 gam đường vào 112,5 gam nước (112,5ml H2O). Khuấy đều ta được 150 gam dd đường 25%.

Bài 1:

Ta có: \(n_{H_2SO_4}=0,05.2=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

Bài 2:

Ta có: n _{đường (1)} = 2.0,5 = 1 (mol)

n _{đường (2)} = 3.1 = 3 (mol)

⇒ Σn _đường = 1 + 3 = 4 (mol)

\(\Rightarrow C_M=\dfrac{4}{2+3}=0,8M\)

Bài 3:

_ Tính toán:

Ta có: \(n_{CuSO_4}=0,075.2=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuSO_4}=0,15.160=24\left(g\right)\)

_ Cách pha chế: Cân lấy 24 gam CuSO₄ cho vào cốc thủy tinh dung tích 100 ml. Đổ dần dần nước cất vào cốc và khuấy nhẹ cho đủ 75 ml dung dịch. Ta được 75 ml dung dịch CuSO₄ 2M.

Bài 4:

_ Tính toán:

Ta có: \(m_{CuSO_4}=150.7\%=10,5\left(g\right)\)

⇒ m_H2O = 150 - 10,5 = 139,5 (g)

_ Cách pha chế: Cân lấy 10,5 gam CuSO₄ cho vào cốc có dung tích 200 ml. Cân lấy 139,5 gam (hoặc đong lấy 139,5 ml) nước cất rồi đổ dần vào cốc và khuấy nhẹ, ta được 150 gam dung dịch CuSO₄ 7%.

Bạn tham khảo nhé!

Ta có: m _đường = 250.15% = 37,5 (g)

⇒ m_H2O = 250 - 37,5 = 212,5 (g)