\(R+\dfrac{1}{2}O_2\rightarrow\left(t^o\right)RO\)

\(n_{RO}=\dfrac{6}{M_R+16}\)

\(R+\dfrac{1}{2}O_2\rightarrow\left(t^o\right)RO\)

\(\dfrac{6}{M_R+16}\) <----   \(\dfrac{6}{M_R+16}\)    ( mol )

Ta có:

\(\dfrac{6}{M_R+16}.M_R=3,6\)

\(\Leftrightarrow6M_R=3,6M_R+57,6\)

\(\Leftrightarrow M_R=24\) ( g/mol )

=> R là Magie (Mg)

Tại sao là 1/2 O₂  thế ạ

Theo gt ta có: \(n_{Cu}=\dfrac{12,8}{64}=0,2\left(mol\right)\)

\(1Bar=0,9869atm\)

PTHH: \(2Cu+O_2\rightarrow2CuO\)

Ta có: \(n_{CuO}=n_{Cu}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow a=m_{CuO}=16\left(g\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}.n_{Cu}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V=\dfrac{n.R.T}{p}=\dfrac{0,1.\dfrac{22,4}{273}.\left(273+20\right)}{0,9869}=2,436\left(l\right)\)

Viết PTHH minh họa hay sao nhỉ?

Đáp án B

Loại C và D do Cu và Ag không tác dụng với HCl.

Loại A do Fe tác dụng với HCl được muối F e C l 2 nhưng khi Fe tác dụng với C l 2 thu được muối F e C l 3 .

Cu và Ag không phản ứng với axit HCl.

Kim loại phản ứng với HCl và Cl₂ thu được cùng một loại muối → kim loại hóa trị không đổi.

Suy ra kim loại là Zn.

`#3107.101107`

Câu `21:`

`a,`

\(\text{4P + 5O}_2\underrightarrow{\text{ }\text{ }\text{ }\text{t}^0\text{ }\text{ }\text{ }}\text{2P}_2\text{O}_5\)

`b,`

\(\text{FeSO}_4+2\text{NaOH}\rightarrow\text{Fe}\left(\text{OH}\right)_2+\text{Na}_2\text{SO}_4\)

Câu `22:`

`a,`

PTHH: \(4\text{Na + O}_2\rightarrow2\text{Na}_2\text{O}\)

`b,`

n của Na trong phản ứng là:

\(\text{n}_{\text{Na}}=\dfrac{\text{m}_{\text{Na}}}{\text{M}_{\text{Na}}}=\dfrac{9,2}{23}=0,4\left(\text{mol}\right)\)

Theo PT: \(\text{n}_{\text{Na}}=2\text{n}_{\text{Na}_2\text{O}}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(\text{mol}\right)\)

m của Na₂O sau phản ứng là:

\(\text{m}_{\text{Na}_2\text{O}}=\text{n}_{\text{Na}_2\text{O}}\cdot\text{M}_{\text{Na}_2\text{O}}=0,2\cdot\left(23\cdot2+16\right)=0,2\cdot62=12,4\left(\text{g}\right)\)

- Hoặc bạn sử dụng ĐLBT KL:

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

\(\text{m}_{\text{Na}}+\text{m}_{\text{O}_2}=\text{m}_{\text{Na}_2\text{O}}\)

`=>`\(\text{m}_{\text{Na}_2\text{O}}=9,2+3,2=12,4\left(\text{g}\right)\)

`c,`

n của O₂ có trong phản ứng là:

\(\text{n}_{\text{O}_2}=\dfrac{\text{m}_{\text{O}_2}}{\text{M}_{\text{O}_2}}=\dfrac{3,2}{16\cdot2}=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(\text{mol}\right)\)

V của O₂ ở đkc là:

\(\text{V}_{\text{O}_2}=\text{n}_{\text{O}_2}\cdot24,79=0,1\cdot24,79=2,479\left(\text{l}\right).\)

21 a đk nhiệt độ em ới

22 b là dùng ĐLBT khối lượng

Đáp án C

Loại B và D vì không tác dụng được với HCl.

– Xét A: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ 

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ ⇒ loại.

– Xét C: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ 

 Zn + Cl₂ → ZnCl₂ 

Đáp án : A 

Đáp án C

Loại B và D vì không tác dụng được với HCl.

– Xét A: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ || 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ ⇒ loại.

– Xét C: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ || Zn + Cl₂ → ZnCl₂

Loại B và D vì không tác dụng được với HCl.

– Xét A: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ 

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ ⇒ loại.

– Xét C: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Zn + Cl₂ → ZnCl₂

Đáp án C