Bài 4: 

4Na + O₂ → 2Na₂O

nNa = \(\dfrac{4,6}{23}\)= 0,2 mol , nO₂  = \(\dfrac{2,24}{22,4}\)= 0,1 mol

\(\dfrac{nNa}{4}\)<\(\dfrac{nO_2}{1}\)=> Sau phản ứng oxi dư , nO₂ phản ứng = \(\dfrac{nNa}{4}\)= 0,05 mol

=> nO₂ dư = 0,1 - 0,05 = 0,05 mol <=> mO₂ dư = 0,05.32= 1,6 gam

a) nNa₂O = 1/2 nNa = 0,1 mol 

=> mNa₂O = 0,1. 62 = 6,2 gam

Bài 1:

Zn + 2HCl  → ZnCl₂  + H₂

a) nZn = \(\dfrac{6,5}{65}\)= 0,1 mol , nHCl = \(\dfrac{3,65}{36,5}\)= 0,1 mol

Ta có \(\dfrac{nZn}{1}\)> \(\dfrac{nHCl}{2}\)=> Zn dư , HCl phản ứng hết

nZnCl₂ = \(\dfrac{nHCl}{2}\)= 0,5 mol => mZnCl₂ = 0,5. 136 = 68 gam

b) nH₂ = \(\dfrac{nHCl}{2}\) = 0,5 mol => V H₂ = 0,5.22,4 = 11,2 lít

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

nZn=13/65=0,2 (mol)

nH2SO4=nZnSO4=nH2=0,2 (mol)

a) mH2SO4=0,2.98=19,6 (g)

b) mZnSO4=0,2.161=32,2 (g)

c) VH2=0,2.22,4=4,48 (l)

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2\)

tỉ lệ        1     :     1       :       1            :  1

n(mol)     0,25-->0,25------->0,25------>0,25

\(V_{H_2\left(dktc\right)}=n\cdot22,4=0,25\cdot22,4=5,6\left(l\right)\\ m_{ZnSO_4}=n\cdot M=0,25\cdot\left(65+32+16\cdot4\right)=40,25\left(g\right)\)

\(Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\\ n_{Zn} = n_{ZnSO_4} = n_{H_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)\\ m_{Zn} = 0,3.65 = 19,5(gam)\\ m_{ZnSO_4} = 0,3.161 = 48,3(gam)\)

a) Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂

b) Ta có : V_H2= 6,72(l) → n_H2= n_Zn=n_ZnSO4=\(\dfrac{6,72}{22,4}\)=0,3(mol)

m_Zn=0,3.65=19,5(gam)

m_ZnSO4=0,3.161=48,3(gam)

Câu 5 : 

$Zn + CuSO_4 \to Cu + ZnSO_4$
Ta gọi : $n_{Cu} = n_{Zn} = a(mol)$

$m_{giảm} = m_{Zn} - m_{Cu}  =65a - 64a = a = 0,2(gam)$

Suy ra : $m_{Cu} = 0,2.64 = 12,8(gam)$

Câu 69  :

- Cu(OH)2 tan dần, xuất hiện dung dịch xanh lam

$Cu(OH)_2 + 2HCl \to CuCl_2 + 2H_2O$

- Cu không phản ứng với HCl

- Na2SO3 tan dần, xuất hiện khí mùi hắc

$Na_2SO_3 + 2HCl \to 2NaCl + SO_2 + H_2O$

- NaCl tan dần,tạo thành dung dịch không màu

- CaO tan dần, tạo thành dung dịch không màu

$CaO + 2HCl \to CaCl_2 + H_2O$

- MgO tan dần, tạo thành dung dịch không màu

$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$

Câu 74 :

$n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2(mol)$
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

Ta thấy :

$n_{Zn} : 1 > n_{HCl} : 2$ nên Zn dư

$n_{ZnCl_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,15(mol)$
$m_{ZnCl_2} = 0,15.136 = 20,4(gam)$

\(n_{Zn}=\frac{m}{M}=\frac{65}{65}=1\left(mol\right)\)

Ta có pt hóa học\(2Zn+O_2\rightarrow2ZnO\)

\(n_{ZnO}=n_{Zn}=1\left(mol\right)\)

\(m_{ZnO}=n\cdot M=1\cdot81=81\left(g\right)\)

\(n_{Zn}=\frac{m}{M}=\frac{65}{65}=1\left(mol\right)\)

\(PTHH:Zn+O\rightarrow ZnO\)

              1      :    1     :  1

               1 \(\rightarrow\)1\(\rightarrow\)1     (mol)

\(m_{ZnO}=n.M=1.\left(65+16\right)=81\left(g\right)\)

Vậy khối lượng của kẽm oxit ZnO là 81g

Chúc bạn học tốt nhé!

A

2K + 2H₂O --> 2KOH + H₂

2KOH + CuSO₄ --> Cu(OH)₂\(\downarrow\) + K₂SO₄