Bài 3 : 

$R_2CO_3 + 2HCl \to 2RCl + CO_2 + H_2O$

n H2O = n CO2 = 6,72/22,4 = 0,3(mol)

n HCl = 2n CO2 = 0,6(mol)

Bảo toàn khối lượng : 

m muối = 38,2 + 0,6.36,5 - 0,3.44 + 0,3.18 = 41,5(gam)

Bài 4 : 

n H2 = 5,6/22,4 = 0,25(mol)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
n HCl = 2n H2 = 0,5(mol)

Bảo toàn khối lượng : 

m muối = 10 + 0,5.36,5 - 0,25.2 = 27,75(gam)

Chất rắn không tan là Cu.

⇒ m_Cu = 9 (g)

PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 27x + 56y = 20 - 9 (1)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{3}{2}x+y=0,4\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{9}{20}.100\%=45\%\\\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{20}.100\%=27\%\\\%m_{Fe}=28\%\end{matrix}\right.\)

 Cu + H2SO4 -/->

Gọi x,y là số mol lần lượt của Al và Fe     

2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+ 3H2 (1)

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 (2)                                           nH2 = 8.96/22.4 = 0.4(Mol)

(1) nAl = 2x(mol)-> nH2 = 3x (mol)

(2) nFe= y -> H2 = y

mAl=2x * 27 = 54(g)

mFe = y * 56 = 56y 

Từ đó ta có hệ pt : 

3x+y=0.4.         

54x+56y=11

Bấm mt ta đc: 

x= 0.1.       y= 0.1

%Cu= 9/20 * 100 = 45%

%Fe = 5.6/20 * 100= 28%

%Al = 5.4/20 *100= 27%

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,2                                                0,3   ( mol )

\(m_{Al}=0,2.27=5,4g\)

\(\%m_{Al}=\dfrac{5,4}{10}.100=54\%\)

\(\%m_{Cu}=100\%-54\%=46\%\)

viết pthh của pư 

tính % khối lượng khối lượng của kim loại trong hỗn hợp

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\\ Pb+2HCl\rightarrow PbCl_2+H_2\)

0,3       0,6            0,3           0,3

\(a.\%m_{Pb}=\dfrac{0,3.207}{100}\cdot100\%=62,1\%\\ \%m_{Cu}=100\%-62,1\%=37,9\%\\ b.C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{2}=0,3M\)

Chọn A.              

Có m(hh khí) = 6,11; n(hh khí) = 0,13

=> n(Cl₂) = 0,05; n(O₂) = 0,08.

Hòa tan hết Y trong HCl nên có: n(HCl) = 2.n(H₂O) = 2.n(O^2-) = 0,32 mol 

- BTNT (Cl):

n(Cl^- trong Z) = n(AgCl) = n(HCl) + n(Cl^-) = 0,32 + 0,1 = 0,42. → m(AgCl) = 0,42.143,5 = 60,27 gam

→ m(kết tủa) = m(AgCl) + m(Ag) → m(Ag) = 73,23 – 60,27 = 12,96 → n(Ag) = 0,12 mol.

=> n(Fe²⁺) = 0,12.

BTĐT trong Z:  2.0,12 + 2.n(Cu) = 0,42 => n(Cu) = 0,09.

Vậy X chứa Fe (0,12) và Cu(0,09).

Khi X tác dụng HNO₃, ta thấy: (0,12 × 3 + 0,09 × 2) ÷ 3 = 0,18 mol > n(NO) = 0,15 mol

có nghĩa là Fe không lên hết Fe³⁺ mà có 1 phần chỉ lên Fe²⁺

Khi phản ứng với HNO₃: n_Fe(III) = a mol ; n_Fe(II) = bmol. ta có hệ: 

a + b = 0,12

3a + 2b + 0,09.2 = 0,15.3

Giải hệ: a = 0,03; b = 0,09.

 Vì HNO₃ dùng hết, n(HNO₃) = 4n(NO) = 0,6 mol → m(HNO₃) = 37,8 → m(dd HNO₃) = 120 gam.

→ BTKL: m(dd T) = m(X) + m(HNO₃) – m(NO) = 127,98 gam.

C%(Fe(NO₃)₃ trong T) = 0,03 . 242 : 127,98 ≈ 5,67%.

Bài 1:

PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

            \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)=n_{Fe}\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\cdot56}{37,6}\cdot100\%\approx14,89\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe_2O_3}=85,11\%\) 

Bài 3: 

PTHH: \(2HNO_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba\left(NO_3\right)_2+2H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HNO_3}=0,05\cdot1=0,05\left(mol\right)\\n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{342\cdot5\%}{171}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,05}{2}< \dfrac{0,1}{1}\) \(\Rightarrow\) Axit p/ứ hết, Bazơ còn dư sau p/ứ

\(\Rightarrow\) Dung dịch sau p/ứ làm quỳ tím hóa xanh

Theo PTHH: \(n_{Ba\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{HNO_3}=0,025\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Ba\left(NO_3\right)_2}=0,025\cdot261=6,525\left(g\right)\)

a, Ta có: 27n_Al + 56n_Fe = 27,8 (1)

PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{17,353}{24,79}=0,7\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{27,8}.100\%\approx19,42\%\\\%m_{Fe}\approx80,58\%\end{matrix}\right.\)

b, \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,7\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,7}{0,5}=1,4\left(M\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Mol:    0,1                                       0,1

\(m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\Rightarrow\%m_{Zn}=\dfrac{6,5.100\%}{20}=32,5\%\)

\(\%m_{Cu}=100-32,5=67,5\%\)