Đề không đề cập nung trong điều kiện nào nên mình coi như nung trong không khí nhé.

PT: \(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

\(MgSO_4+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

\(FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

\(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}CuO+H_2O\)

\(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}MgO+H_2O\)

\(4Fe\left(OH\right)_2+O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O\)

Giả sử dd chứa a (l)

Ta có: n_CuSO4 = 0,2a (mol), n_MgSO4 = 0,1a (mol), n_FeSO4 = 0,2a (mol)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{CuSO_4}=0,2a\left(mol\right)\\n_{MgO}=n_{Mg\left(OH\right)_2}=n_{MgSO_4}=0,1a\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe\left(OH\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{FeSO_4}=0,1a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 0,2a.80 + 0,1a.40 + 0,1a.160 = 18

⇒ a = 0,5 (l)

⇒ V = 500 (ml)

\(n_{FeCl_3}=0.2\cdot0.4=0.08\left(mol\right)\)

\(FeCl_3+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3NaCl\)

\(0.08...........0.24..............0.08\)

\(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}Fe_2O_3+3H_2O\)

\(0.08...........0.04\)

\(m_{Fe_2O_3}=0.04\cdot160=6.4\left(g\right)\)

\(V_{dd_{NaOH}}=\dfrac{0.24}{0.5}=0.48\left(l\right)\)

\(FeCl_3+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3NaCl\) (1)

\(2Fe\left(OH\right)_3\rightarrow Fe_2O_3+3H_2O\) (2)

\(n_{FeCl_3}=0,2.0,4=0,08\left(mol\right)\)

Bảo toàn nguyên tố Fe : \(n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=0,08\left(mol\right)\)

=> \(n_{Fe_2O_3}=0,04\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe_2O_3}=0,04.160=6,4\left(g\right)\)

Theo PT (1) : \(n_{NaOH}=3n_{FeCl_3}=0,08.3=0,24\left(mol\right)\)

=> \(V_{NaOH}=\dfrac{0,24}{0,5}=0,48\left(l\right)\)

Câu 3 : 

\(m_{ct}=\dfrac{10.80}{100}=8\left(g\right)\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

a) Hiện tượng : Xuất hiện kết tủa trắng

Pt : \(2NaOH+MgSO_4\rightarrow Na_2SO_4+Mg\left(OH\right)_2|\)

           2                1                  1               1

        0,2                0,1               0,1            0,1

\(n_{Mg\left(OH\right)2}=\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Mg\left(OH\right)2}=0,1.58=5,8\left(g\right)\)

b) \(n_{MgSO4}=\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

 \(m_{MgSO4}=0,1.120=12\left(g\right)\)

\(m_{ddMgSO}=\dfrac{12.100}{10}=120\left(g\right)\)

c) \(n_{Na2SO4}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Na2SO4}=0,1.142=14,2\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=80+120-5,8=194,2\left(g\right)\)

\(C_{Na2SO4}=\dfrac{14,2.100}{194,2}=7,31\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Câu 4 : 

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2|\)

         1         1               1           1

        0,2      0,2

\(n_{H2SO4}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{H2SO4}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)

\(m_{ddH2SO4}=\dfrac{19,6.100}{20}=98\left(g\right)\)

\(V_{ddH2SO4}=\dfrac{98}{1,2}\simeq81,67\left(ml\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a)

\(FeSO_4 + 2NaOH \to Fe(OH)_2 + Na_2SO_4\)

b)

\(n_{FeSO_4} = 0,4.0,5 = 0,2(mol) ; n_{NaOH} = 0,5.0,5 = 0,25(mol)\)

Ta thấy : \(2n_{FeSO_4} = 0,4 > n_{NaOH} = 0,25\) nên FeSO₄ dư.

Theo PTHH : 

\(n_{Fe(OH)_2} = 0,5n_{NaOH} = 0,125(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe(OH)_2} = 0,125.90 = 11,25(gam)\)

c)

\(4Fe(OH)_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 4H_2O\)

Theo PTHH : 

\(n_{Fe_2O_3} = 0,5n_{Fe(OH)_2} = 0,0625(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe_2O_3} = 0,0625.160 = 10(gam)\)

a)

$Fe +H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$

$FeSO_4 + 2KOH \to Fe(OH)_2 + K_2SO_4$
$4Fe(OH)_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 4H_2O$

$n_{Fe_2O_3} = \dfrac{20}{160} = 0,125(mol)$

Theo PTHH : $n_{Fe} = 2n_{Fe_2O_3} = 0,25(mol)$
$m_{Fe} = 0,25.56 = 14(gam)$

b)

$n_{H_2} = n_{Fe} = 0,25(mol)$
$V_{H_2} = 0,25.22,4 = 5,6(lít)$
c)

$n_{H_2SO_4} = n_{Fe} = 0,25(mol)$
$V_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,25}{1} = 0,25(lít) = 250(ml)$

\(PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ FeSO_4+2KOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+K_2SO_4\\4 Fe\left(OH\right)_2+O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O\)

\(a.n_{Fe_2O_3}=\dfrac{20}{160}=0,125\left(mol\right)\\ n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=n_{FeSO_4}=n_{Fe\left(OH\right)_2}=\dfrac{4}{2}.0,125=0,25\left(mol\right)\\ m_{Fe}=0,25.56=14\left(g\right)\\ b.V_{H_2\left(đktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\\ c.V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,25}{1}=0,25\left(l\right)=250\left(ml\right)\)

Rainbow

a, PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(MgCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Mg\left(OH\right)_{2\downarrow}\)

\(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}MgO+H_2O\)

b, Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{9,6}{24}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Mg}=0,8\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,8}{0,2}=4\left(M\right)\)

c, Theo PT: \(n_{MgO}=n_{Mg}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgO}=0,4.40=16\left(g\right)\)