de hoc sinh hoa trieu sơn 2013 -2014 - Hóa học 8 - Hoàng Văn Thăng ...

câu 4.1

Đáp án C

Ta có:

+ Chất lỏng nở ra khi nóng lên và co lại khi lạnh đi

+ m=DV

Khối lượng chất lỏng không thay đổi

⇒ Khi làm một lượng nước từ 100 o C giảm xuống 10 o C khi đó:

+ Khối lượng của lượng nước đó không đổi

+ Thể tích của lượng nước đó giảm đi (do nhiệt độ giảm) ⇒ khối lượng riêng tăng lên

⇒ Phương án C - sai

Đáp án D

Ta có:

+ Chất lỏng nở ra khi nóng lên và co lại khi lạnh đi

+ m=DV

Khối lượng chất lỏng không thay đổi

⇒ Khi làm một lượng nước từ 100 o C giảm xuống 10 o C khi đó:

+ Khối lượng của lượng nước đó không đổi

+ Thể tích của lượng nước đó giảm đi (do nhiệt độ giảm) ⇒ khối lượng riêng tăng lên

Tóm tắt:

m = 500g = 0,5kg

t₁ = 30⁰C

t₂ = 0⁰C

c = 4200J/kg.K

a) Q_tỏa = ?

b) t₃ = -10⁰C

c' = 2000J/kg.K

λ = 3,4.10⁵J/kg

m' = ?

a) Nhiệt lượng nước tỏa ra:

Q_tỏa = m.c.(t₁ - t₂) = 0,5.4200.(30 - 0) = 63000J

b) Nhiệt lượng nước tỏa ra để đông đặc hoàn toàn ở 0^oC:

Q_tỏa1 = λ.m = 3,4.10⁵.0,5 = 170000J

Nhiệt lượng nước đá 0⁰C cần tỏa ra để hạ nhiệt xuống -10^oC:

Q_tỏa2 = m.c'.(t₂ - t₃) = 0,5.2000.(t₃ - t₂) = 0,5.2000.[0 - (-10)] = 10000J

Nhiệt lượng nước 0^oC tỏa ra khi hạ nhiệt độ xuống -10^oC:

Q_tỏa' = Q_tỏa1 + Q_tỏa2 = 170000 + 10000 = 180000J

Lượng nước đá tối thiểu cần dùng:

\(m'=\dfrac{Q_{tỏa}'}{\lambda}=\dfrac{180000}{3,4.10^5}=0,5kg\) 

- Lượng hơi nước tối đa mà không khí chứa được khi có nhiệt độ 10oC là 5g/m3.

- Lượng hơi nước tối đa mà không khí chứa được khi có nhiệt độ 20oC là 17g/m3

- Lượng hơi nước tối đa mà không khí chứa được khi có nhiệt độ 30oC là 30g/m3

a

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

0,2 -------------------->0,2

b

\(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

Trước khi làm lạnh:

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{CuSO_4}=0,2.160=32\left(g\right)\\m_{H_2O}=114-32=82\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Sau khi làm lạnh:

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{CuSO_4}=32-\dfrac{30,71}{160+18n}.120\left(g\right)\\m_{H_2O}=82-\dfrac{30,71}{160+18n}.18n\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Có:

\(\left(82-\dfrac{30,71}{160+18n}.18n\right).17,4=\left(32-\dfrac{30,71}{160+18n}.120\right).100\)

=> n = 2

Công thức tinh thể CuSO₄.nH₂O: \(CuSO_4.2H_2O\)

\(em k0 hiểu ch0 này á anh sa0 mình lại lập đc cái phân s0 dd0 v anh \)

Câu 6:

\(m_{dd.bđ}=1,1.200=220\left(g\right)\)

\(n_{FeSO_4.7H_2O}=\dfrac{83,4}{278}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow n_{FeSO_4}=0,3\left(mol\right)\)

=> \(C\%_{dd.bđ}=\dfrac{0,3.152}{220}.100\%=20,73\%\)

Câu 7:

\(m_{MgCl_2\left(dd.ở.60^oC\right)}=\dfrac{500.37,5}{100}=187,5\left(g\right)\)

=> \(m_{H_2O}=500-187,5=312,5\left(g\right)\)

Giả sử có a mol MgCl₂.6H₂O tách ra

\(n_{MgCl_2\left(dd.ở.10^oC\right)}=\dfrac{187,5}{95}-a=\dfrac{75}{38}-a\left(mol\right)\)

=> \(m_{MgCl_2\left(dd.ở.10^oC\right)}=95\left(\dfrac{75}{38}-a\right)=187,5-95a\left(g\right)\)

\(n_{H_2O\left(tách.ra\right)}=6a\left(mol\right)\)

\(m_{H_2O\left(dd.ở.10^oC\right)}=312,5-18.6a\)=312,5 - 108a (g)

=> \(S_{10^oC}=\dfrac{187,5-95a}{312,5-108a}.100=53\left(g\right)\)

=> \(a=\dfrac{4375}{7552}\left(mol\right)\)

=> \(m_{MgCl_2.6H_2O}=\dfrac{4375}{7552}.203=117,6\left(g\right)\)

$n_{CuO} = 0,2(mol)$

\(CuO+H_2SO_4\text{→}CuSO_4+H_2O\)

0,2               0,2            0,2                                        (mol)

$m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,2.98}{20\%} = 98(gam)$
$m_{dd\ A}  =16 + 98 = 114(gam)$

Gọi $n_{CuSO_4.5H_2O} = a(mol)$

Sau khi tách tinh thể : 

$n_{CuSO_4} = 0,2 - a(mol)$
$m_{dd} = 114 - 250a(gam)$

Suy ra: 

$\dfrac{(0,2 - a).160}{114 - 250a} = \dfrac{17,4}{17,4 + 100}$
$\Rightarrow a = 0,1228(mol)$
$m = 0,1228.250 = 30,7(gam)$