Ta có: \(n_{Br_2}=0,03.1,5=0,045\left(mol\right)\)

PT: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

___0,045__0,045 (mol)

Có: \(V_{C_2H_2}=V_{C_2H_4}\Leftrightarrow n_{C_2H_2}=n_{C_2H_4}=0,045\left(mol\right)\) 

PT: \(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

___0,045___0,09 (mol)

\(\Rightarrow V_{ddBr_2}=\dfrac{0,09}{1,5}=0,06\left(l\right)=60\left(ml\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\left(1\right)\\ C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\left(2\right)\)

Số mol tỉ lệ thuận thể tích. Ta thấy:

\(V_{C_2H_4}=V_{C_2H_2}\\ \Rightarrow V_{Br_2\left(2\right)}=2.V_{Br_2\left(1\right)}=2.50=100\left(ml\right)\)

Ta chọn C

\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\\PT\Rightarrow n_{Br_2}=n_{C_2H_4}\\ C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\\ PT\Rightarrow n_{Br_2}=2n_{C_2H_2}\\ Tacó: n_{C_2H_4}=n_{C_2H_2}\left(doV_{C_2H_4}=V_{C_2H_2}\right)\)

Mà 0,1 lít khí etilen (đktc) làm mất màu tối đa 50 ml dung dịch brom

=> 0,1 lít khí axetilen (đktc) thì có thể làm mất màu tối đa thể tích dung dịch brom trên là 100ml

Lời giải:

CH₂=CH₂ + Br₂ → C₂H₄Br₂ (1)

P.ư: → (mol)

HC=CH + 2Br₂ → Br₂CH-CHBr₂ (2)

P.ư: → 2. (mol)

Từ (1) và (2) ta thấy số mol Br₂ phản ứng với C₂H₂ gấp 2 lần số mol Br₂ phản ứng với C₂H₄

Vì cùng một dung dịch brom nên thể tích dung dịch brom cần là 50 x 2 = l00ml.

Giải:

Ta có:\(n_{C_2H_4}=\dfrac{0.1}{22,4}=\dfrac{1}{224}\left(mol\right)\)

\(C_2H_4\) + Br₂ → C₂H₄Br₂ (1)

số mol Br₂ phản ứng với C₂H₂ gấp 2 lần số mol Br₂ phản ứng với C₂H₄

Vì cùng một dung dịch brom nên thể tích dung dịch brom cần là 50 x 2 = 100ml.

m _{dd A} = 4 . 79,3 = 317,2g

Qui đổi hỗn hợp FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄về Fe₃O₄ có số mol là a

 Ta có 232a + (a . 4 . 1,5 . 98) : 0,2  = 317,2

=> a = 0,1 mol

Dd ban đầu

Phần 1:

8H₂SO₄ + 2KMnO₄ + 10FeSO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 8H₂O + 2MnSO₄ + K₂SO₄

0,05                                0,025

=> FeSO₄ phản ứng hết

=> n_KMnO4 = 0,005mol

=> V₁= 0,1 lít = 100ml

Phần 2:

2Fe²⁺ + Br₂ → 2Fe³⁺ + 2Br^-

0,025   0,0125

=> V₂ = 0,25 lít = 250ml

Phần 3:

2Fe³⁺ + 2I^- → 2Fe²⁺ + I₂

0,05     0,05

=> V₃ = 1 lít = 1000ml

Phần 4:

Fe²⁺ + CO₃^2- → FeCO₃↓

0,025   0,025       0,025

2Fe³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O → 2Fe(OH)₃ + 3CO₂

0,05     0,075                           0,05         0,075

2H⁺ + CO₃^2- →CO₂ + H₂O

0,1       0,05        0,05

=> n_CO2 = 0,125

=> V₄ = 2,8 lít

m _{kết tủa} = m_FeCO3 + m_Fe(OH)3 = 8,25g

C2H2+2Br2->C2H2Br4

0,05-----0,1

n Br2=\(\dfrac{16}{160}\)=0,1 mol

=>VC2H2=0,05.22,4=1,12l

CaC2+2H2O->Ca(OH)2+C2H2

0,05------------------------------0,05

=>m CaC2=0,05.64=3,2g

\(n_{Br_2}=\dfrac{16}{160}=0,1mol\)

\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

 0,05        0,1                        ( mol )

\(V_{C_2H_2}=0,05.22,4=1,12l\)

\(CaC_2+2H_2O\rightarrow C_2H_2+Ca\left(OH\right)_2\)

 0,05                        0,05                      ( mol )

\(m_{CaC_2}=0,05.64=3,2g\)

\(a) C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2\\ C_2H_2 + 2Br_2 \to C_2H_2Br_4\\ b) n_{C_2H_4} = a(mol) ; n_{C_2H_2} = b(mol)\\ n_X = a + b = \dfrac{0,56}{22,4} = 0,025(mol)\\ n_{Br_2} = a + 2b = \dfrac{5,6}{160} =0,035(mol)\\ \Rightarrow a = 0,015 ; b = 0,01\\ \%V_{C_2H_4} = \dfrac{0,015}{0,025}.100\% = 60\%\\ \%V_{C_2H_2} = 100\% -60\% = 40\%\)

\(c) C_2H_4 + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + 2H_2O\\ 2C_2H_2 + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 4CO_2 + 2H_2O\\ n_{O_2} = 3n_{C_2H_4} + \dfrac{5}{2}n_{C_2H_2} = 0,07(mol)\\ V_{O_2} = 0,07.22,4 = 1,568(lít)\)

\(n_{C_2H_2}=\dfrac{0.224}{22.4}=0.01\left(mol\right)\)

\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

\(0.01.........0.02........0.01\)

\(m_{C_2H_2Br_4}=0.01\cdot346=3.46\left(g\right)\)

\(V_{dd_{Br_2}}=\dfrac{0.02}{2}=0.01\left(l\right)\)

a) \(C_2H_2 + 2Br_2 \to C_2H_2Br_4\\ \)

\(b)\\ n_{C_2H_2Br_4} = n_{C_2H_2} =\dfrac{0,224}{22,4} = 0,01(mol)\\ \Rightarrow m_{C_2H_2Br_4} = 0,01.346 = 3,46\ gam\\ c)\\ n_{Br_2} = 2n_{C_2H_2} = 0,02(mol)\\ \Rightarrow V_{dd\ brom} =\dfrac{0,02}{2} = 0,01(lít)\)