Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(a,2KMnO_4+16HCl_{đặc}\rightarrow\left(t^o\right)2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\\ 2Fe+3Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)2FeCl_3\\ Ta.có:n_{FeCl_3}=\dfrac{39}{162,5}=0,24\left(mol\right)\\ n_{Fe}=n_{FeCl_3}=0,24\left(mol\right)\\ n_{Cl_2}=\dfrac{3}{2}.0,24=0,36\left(mol\right)\\ n_{K_2MnO_4}=\dfrac{2}{5}.0,36=0,144\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{16}{5}.0.36=1,152\left(mol\right)\\ \Rightarrow a=m_{KMnO_4}=0,144.158=22,752\left(g\right)\\ b=C_{MddHCl}=\dfrac{1,152}{0,1}=11,52\left(M\right)\\ x=m_{Fe}=0,24.56=13,44\left(g\right)\\ V=V_{Cl_2\left(đktc\right)}=0,36.22,4=8,064\left(l\right) \)
\(b,n_{KCl}=n_{MnCl_2}=\dfrac{2}{5}.0,36=0,144\left(mol\right)\\ KCl+AgNO_3\rightarrow AgCl\downarrow\left(trắng\right)+KNO_3\\ MnCl_2+2AgNO_3\rightarrow2AgCl\downarrow\left(trắng\right)+Mn\left(NO_3\right)_2\\ n_{AgNO_3}=n_{AgCl}=n_{KCl}+2.n_{MnCl_2}=0,144+2.0,144=0,432\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{AgCl\downarrow\left(trắng\right)}=143,5.0,432=61,992\left(g\right)\\ m_{AgNO_3}=0,432.170=73,44\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{ddAgNO_3}=\dfrac{73,44.100}{5}=1468,8\left(g\right)\)
Đáp án D
Số mol H2 thu được là : n H 2 = 11 , 2 22 , 4 = 0 , 5 mol
Gọi M là kim loại chung cho Al và Mg với hóa trị n
Sơ dồ phản ứng :
M ⏟ 10 , 2 gam + H 2 S O 4 ( l o ã n g , d ư ) → M 2 ( S O 4 ) n ⏟ m u ố i + H 2 ↑ ⏟ 0 , 5 m o l
Bài 1:
\(2KI+Cl_2\rightarrow2KCl+I_2\)
Ta có: \(n_{I2}=\frac{3,81}{254}=0,015\left(mol\right)\)
\(\rightarrow n_{KI}=2n_{I2}=2.0,015=0,03\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow CM_{KI}=\frac{0,03}{0,1}=0,3M\)
Bài 2:
\(2NaCl+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2HCl\)
Ta có: \(n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)
\(\rightarrow n_{NaCl}=n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{NaCl}=0,2.58,5=11,7\left(g\right)\)
Vậy a= 11,7 (g)
Bài 3:\(SiO_2+4HF\rightarrow SiF_4+2H_2O\)
0,1____________ 0,1_______
\(\rightarrow m_{SiF4}=10,4\left(g\right)\)
Bài 4:
\(2Fe+3Br_{2_{du}}\rightarrow2FeBr_3\)
0,01______________0,01
\(\rightarrow m_{Fe}=0,56\left(g\right)\)
Bài 5:
\(2Al+3I_2\underrightarrow{^{to,H2O}}2AlI_3\)
Ta có: \(n_{AlI3}=\frac{8,16}{408}=0,02\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{I2}=1,5n_{AlI3}=1,5.0,02=0,03\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{I_2}=0,03.254=7,62\left(g\right)\)
Bài 6:
\(3I_2+6NaOH\rightarrow5NaI+NaIO_3+3H_2O\)
______________0,05____0,01 _____________
\(n_{NaIO3}=\frac{1,98}{198}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{NaI}=5n_{NaIO3}=5.0,1=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{NaI}=a=0,05.150=7,5\left(g\right)\)
Bài 7:
Gọi Halogen đó là X:
\(3X_2+2Fe\underrightarrow{^{to}}2FeX_3\)
Ta có: \(n_{FeX3}=\frac{8,88}{56+3X}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{X2}=1,5n_{FeX3}=1,5\left(\frac{8,88}{56+3X}\right)=\frac{13,32}{56+3X}\left(mol\right)\left(1\right)\)
\(X_2+Mg\underrightarrow{^{to}}MgX_2\)
Ta có: \(n_{MgX2}=\frac{8,28}{24+2X}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{X2}=n_{MgX2}=\frac{8,28}{24+2X}\left(2\right)\)
Vì (1) = (2) \(\Rightarrow\frac{13,32}{56+3X}=\frac{8,28}{24+2X}\)
\(\Rightarrow X=80\)
Vậy X là Br