Câu 1:

- Trích mẫu thử

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử

 + Quỳ tím hóa đỏ: \(H_2SO_4\)

 + Quỳ tím hóa xanh: \(Ba\left(OH\right)_2,NaOH\)

- Cho \(ddH_2SO_4\) đã nhận biết vào 2 mẫu thử chưa nhận biết

 + Xuất hiện kết tủa trắng: \(Ba\left(OH\right)_2\)

   \(PTHH:Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\)

 + Không hiện tượng: \(NaOH\)

   \(PTHH:2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

Câu 2:

\(200ml=0,2l\\ n_{HCl}=C_M.V_{dd}=1.0,2=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:2HCl+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCl_2+2H_2O\\ \left(mol\right).....0,2\rightarrow.....0,1..........0,1.......0,2\\ V_{ddCa\left(OH\right)_2}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(l\right)\\ V_{ddCaCl_2}=V_{ddHCl}+V_{ddCa\left(OH\right)_2}=0,2+0,05=0,25\left(l\right)\\ C_{M_{CaCl_2}}=\dfrac{n}{V_{dd}}=\dfrac{0,1}{0,25}=0,4\left(M\right)\)

Bài 1:

_ Trích mẫu thử.

_ Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Nếu quỳ tím chuyển đỏ, đó là H₂SO₄ và HCl. (1)

+ Nếu quỳ tím chuyển xanh, đó là KOH.

+ Nếu quỳ tím không chuyển màu, đó là K₂SO₄.

_ Nhỏ một lượng mẫu thử nhóm (1) vào ống nghiệm chứa dd BaCl₂.

+ Nếu xuất hiện kết tủa trắng, đó là H₂SO₄.

PT: \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow2HCl+BaSO_{4\downarrow}\)

+ Nếu không có hiện tượng xảy ra, đó là HCl.

_ Dán nhãn vào từng mẫu thử tương ứng.

Bài 2:

a, \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

\(3NaOH+FeCl_3\rightarrow3NaCl+Fe\left(OH\right)_3\)

\(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

b, \(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

\(H_2SO_4+Fe\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

\(Cu+\dfrac{1}{2}O_2\underrightarrow{t^o}CuO\)

Bài 3: Bài này đề bài có thiếu gì không bạn nhỉ?

Bài 1:

- Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử 

- Nhúng quỳ tím vào các mẫu thử

+ mẫu nào làm quỳ tím hóa đỏ là \(H_2SO_4,HCl\) (nhóm 1)

+ mẫu nào làm quỳ tím hóa xanh là : KOH

+ mẫu nào không làm quỳ tím chuyển màu là \(K_2SO_4\)

- Nhỏ vài giọt dung dịch \(BaCl_2\) vào các mẫu ở nhóm 1 

+ mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng là \(H_2SO_4\)

\(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

+ không hiện tượng là: HCl

Bài 2:

 a. \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

\(2NaOH+FeCl_3\rightarrow3NaCl+Fe\left(OH\right)_3\)

\(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

b. \(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

\(H_2SO_4+Mg\rightarrow MgSO_4+H_2\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

\(Cu+O_2\underrightarrow{t^o}CuO_2\)

Bài 3: Thiếu dữ kiện nha em

Bài 4: 

+) Bazo:

- Bazo của các kim loại đứng trước Mg tan mạng trong nước như: Li, Na, Ba, Ca,...

- Bazo của các kim loại đứng sau Mg không tan trong nước, và bazo của kim loại đứng sau Cu thì bị thủy phân.

+) Muối:

- Muối của kim loại Na,K tan trong nước

- Muối của gốc cacbonat hầu như không tan không nước 

- Muối của gốc sunfat hầu như tan không nước trừ \(BaSO_4,Ag_2SO_4\)

- Muối gốc nitrat tan hết trong nước 

Trích mỗi chất một ít ra ống nghiệm làm thuốc thử : 

Cho quỳ tím lần lượt vào từng dung dịch : 

- Hóa đỏ : HCl 

- Hóa xanh : NaOH , Ba(OH)₂

- Không HT : BaCl₂

Sục CO₂ vào các dung dịch còn lại : 

- Kết tủa trắng : Ba(OH)₂

- Không HT :  NaOH 

\(Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\)

then kiu nha

:33

1) - Hòa tan các chất trên vào nước, quan sát thấy:

+ Không tan -> CuO

+ Tan, tạo dd màu trắng -> CaO, K2O

PTHH: CaO + H2O -> Ca(OH)2 

K2O + H2O ->2 KOH

c) Dẫn CO2 vào các dung dịch mới tạo thành từ 2 chất ban đầu chưa nhận biết được. Quan sát thấy:

+ Có kết tủa trắng -> Kết tủa CaCO3 -> dd Ca(OH)2 -> Nhận biết CaO

+ Không có kết tủa trắng -> dd KOH -> Nhận biết K2O

PTHH: Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 (kt trắng) + H2O

2 KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O

2) a) mH2SO4= 200.19,6%= 39,2(g)

-> nH2SO4=0,4(mol)

PTHH: Fe2O3 + 3 H2SO4 -> Fe2(SO4)3 +3 H2O

nFe2(SO4)3 = nFe2O3= nH2SO4/3 = 0,4/3(mol)

-> mFe2O3= 0,4/3 . 160\(\approx21,333\left(g\right)\)

b) mFe2(SO4)3 =400. 0,4/3\(\approx\) 53,333(g)

mddFe2(SO4)3= 21,333+200= 221,333(g)

-> C%ddFe2(SO4)3= (53,333/221,333).100=24,096%

- Dùng quỳ tím cho vào từng dung dịch :

  +, HCl, H₂SO₄ hóa đỏ => Nhóm I

  +, Ba(OH)2 hóa xanh

  +, K₂SO₄, KNO₃ => Không chuyển màu => Nhóm II

- Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào 2 nhóm

 +, Nhóm 1

H2SO4 tạo kết tủa

HCl không hiện tượng

PT : H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O

+, Nhóm 2

K2SO4 tạo kết tủa

KNO3 không hiện tượng

PT : K2SO4 + Ba(OH)2 -> 2KOH + BaSO4

nhưng chỉ dùng một thuốc thử ma bn

- Cho các dd tác dụng với quỳ tím

+ QT chuyển đỏ: H₂SO₄, HCl (1)

+ QT chuyển xanh: NaOH

+ QT không chuyển màu: NaCl

- Cho các dd ở (1) tác dụng với dd BaCl₂

+ Không hiện tượng: HCl

+ Kết tủa trắng: H₂SO₄

\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)

Dùng quỳ tím:

+Hóa xanh: \(KOH;Ca\left(OH\right)_2\)

  Cho khí \(CO_2\) qua hai chất trên, tạo kết tủa trắng là \(Ca\left(OH\right)_2\)

  \(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

  Chất còn lại là KOH.

+Hóa đỏ: \(HNO_3;H_2SO_4\)

  Nhỏ ít \(Ba\left(OH\right)_2\) vào hai chất, tạo kết tủa trắng là \(H_2SO_4\)

  \(H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)

  Chất còn lại là HNO3.

+Không đổi màu: \(NaCl;Ba\left(NO_3\right)_2\)

  Cho ít H2SO4 vừa phân biệt ở trên nhỏ vào mỗi chất, tạo kết tủa là \(Ba\left(NO_3\right)_2\)

   \(Ba\left(NO_3\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HNO_3\)

  Chất còn lại là NaCl.

chị dùng window 

- Trích dẫn mẫu thử và đánh số thứ tự .

- Nhúng quỳ tím vào lần lượt các mẫu thử .

+, Mẫu thử không đổi màu quỳ là : Na2SO4; NaCl

+, Mẫu thử làm quỳ hóa đỏ là : H2SO4

+, Mẫu thử làm quỳ hóa xanh là NaOH, Ba(OH)2

- Nhỏ dung dịch H2SO4 vừa có vào nhóm làm quỳ hóa xanh .

+, Mẫu thử tạo kết tủa trắng là Ba(OH)2 .

\(PTHH:Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)

+, Mẫu thử không có hiện tượng là NaOH

\(PTHH:2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

- Nhỏ dung dịch Ba(OH)2 vừa có vào nhóm mẫu thử không làm đổi màu quỳ .

+, Mẫu thử tạo kết tủa là Na2SO4

\(PTHH:Na_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_2+2NaOH\)

+, Mẫu thử không có hiện tượng gì là NaCl

Thankiuuuuuuuuuuuuuuuu:3