Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Khi hòa tan Y vào dd HCl dư thu được chất rắn
=> Chất rắn là lưu huỳnh
mS(dư) = 1,2 (g)
\(n_{CuS}=\dfrac{14,4}{96}=0,15\left(mol\right)\) => nS(Z) = 0,15 (mol)
Bảo toàn S: mS(X) = 1,2 + 0,15.32 = 6 (g)
Bước 1: Tính khối lượng chất rắn có trong dd y ban đầu: Khối lượng chất rắn tan trong dd y = Khối lượng dd y - Khối lượng các muối tan = 15,4g + 2,56g = 17,96g
Bước 2: Tính số mol các chất trong dd y: Số mol Cu = Khối lượng Cu / Khối lượng mol Cu = 2,56g / 63,55g/mol Số mol Fe3O4 = Khối lượng Fe3O4 / Khối lượng mol Fe3O4 = (17,96g - 2,56g) / (55,85g/mol + 3 x 16g/mol) Số mol FeO = Số mol Fe3O4 / 3
Bước 3: Xác định phản ứng giữa dd y và AgNO3: Phản ứng xảy ra giữa Cu và AgNO3 theo phương trình: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
Bước 4: Tính số mol AgNO3 cần để phản ứng hoàn toàn với Cu: Số mol AgNO3 = 2 x Số mol Cu
Bước 5: Tính khối lượng chất rắn không tan thu được sau phản ứng với AgNO3: Khối lượng chất rắn không tan = Số mol AgNO3 x Khối lượng mol AgNO3
Bước 6: Tính m: m = Khối lượng chất rắn không tan sau phản ứng với AgNO3 - Khối lượng chất rắn không tan ban đầu
Lưu ý: Trong quá trình tính toán, cần sử dụng đúng các khối lượng mol của các chất và phương trình phản ứng để xác định số mol và chất rắn không tan thu được.
Ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\n_S=\frac{4,8}{32}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(PTHH:Fe+S\rightarrow FeS\)
\(\frac{0,1}{1}< \frac{0,15}{1}\) nên S dư
\(S+2HCl\rightarrow H_2S+Cl_2\)
\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\)
\(CuSO_4+H_2S\rightarrow CuS+H_2SO_4\)
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{H2S}=0,05+0,1=0,15\left(mol\right)\\n_{CuS}=n_{H2S}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{CuS}=0,15.96=14,4\left(g\right)\)
Theo đề bài, sắt còn dư sau khi phản ứng với lưu huỳnh
PTHH: \(Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS\) (1)
\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\uparrow\) (2)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\) (3)
Ta có: \(n_{hhkhí}=\dfrac{2,688}{22,4}=0,12\left(mol\right)=n_{Fe\left(3\right)}+n_{FeS}=\Sigma n_{Fe}\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,12\cdot56=6,72\left(g\right)\)
a) \(n_{PbS}=\dfrac{23,9}{239}=0,1\left(mol\right)\)
=> \(n_{H_2S}=0,1\left(mol\right)\)
\(\%V_{H_2S}=\dfrac{0,1.22,4}{2,464}.100\%=90,9\%\)
\(\%V_{H_2}=100\%-90,9\%=9,1\%\)
b) \(n_{H_2}=\dfrac{2,464.9,1\%}{22,4}=0,01\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0,01<-------------------0,01
FeS + 2HCl --> FeCl2 + H2S
0,1<---------------------0,1
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,01.56}{0,01.56+0,1.88}.100\%=5,983\%\\\%m_{FeS}=\dfrac{0,1.88}{0,01.56+0,1.88}.100\%=94,017\%\end{matrix}\right.\)
a)
\(RCOOH + C_2H_5OH \buildrel{{H_2SO_4,t^o}}\over\rightleftharpoons RCOOC_2H_5 + H_2O\)
n C2H5OH = 0,7 < n A = 0,8 nên hiệu suất tính theo số mol C2H5OH
$RCOOH + NaOH \to RCOONa + H_2O$
n RCOOH dư = n NaOH = 0,2.2 = 0,4(mol)
=> n C2H5OH pư = n RCOOH pư = 0,8 - 0,4 = 0,4(mol)
Suy ra : H = 0,4/0,7 .100% = 57,14%
b)
n RCOOC2H5 = n C2H5OH pư = 0,4(mol)
Vậy muối khan gồm có :
n RCOONa = n RCOOH dư = 0,4(mol)
=> M RCOONa = R + 67 = 38,4/0,4 = 96
=> R = 29(-C2H5)
Vậy este là C2H5COOC2H5( 0,4 mol)
m este = 0,4.102 = 40,8(gam)
mCuO giảm= mO
H2+ O -> H2O
=> nH2= nO= 0,35 mol
=> nCl= nHCl= 2nH2= 0,7 mol
m= m kim loại+ mCl= 14,8+ 0,7.35,5= 39,65g
mCuO giảm= mO
H2+ O -> H2O
=> nH2= nO= 0,35 mol
=> nCl= nHCl= 2nH2= 0,7 mol
m= m kim loại+ mCl= 14,8+ 0,7.35,5= 39,65g
\(H_2S + Pb(NO_3)_2 \to PbS + 2HNO_3\\ n_{H_2S} = n_{PbS} = \dfrac{23,9}{239} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} - 0,1 = 0,1(mol)\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ FeS + 2HCl \to FeCl_2 + H_2S\\ Fe + S \xrightarrow{t^o} FeS\\ n_{Fe} = n_{Fe} + n_{FeS} = n_{H_2} + n_{H_2S} = 0,2(mol)\\ n_S = n_{FeS} = n_{H_2S} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow m = 0,2.56 + 0,1.32 = 14,4(gam) \)
\(n_{hhkhí}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=a\left(mol\right)\\n_{ZnS}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Bảo toàn khối lượng: \(m_A=m_Y=35,6\left(g\right)\)
PTHH:
Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
a -------------------------> a
ZnS + 2HCl ---> ZnCl2 + H2S
b ------------------------------> b
Hệ pt \(\left\{{}\begin{matrix}65a+97b=35,6\\a+b=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: Zn + S --to--> ZnS
0,3 <- 0,3 <----- 0,3
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=\left(0,1+0,3\right).65=26\left(g\right)\\m_S=0,3.32=9,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Ta có:
\(n_{Na2S}=\frac{7,8}{78}=0,1\left(mol\right)\)
\(PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(H_2S+2NaOH\rightarrow Na_2S+H_2O\)
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe\left(bđ\right)}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\n_{S\left(bđ\right)}=\frac{4,8}{32}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(PTHH:Fe+S\rightarrow FeS\)
Ban đầu : _0,2___0,15_____
Phứng : __0,15____0,15_____
Sau: _____0,05_____0________
\(\Rightarrow H=\frac{0,1}{0,15}.100=66,67\%\)