25. Tính ΔGo 373 của phản ứng: CH4 + H2O (k) = CO + 3H2. Biết sinh nhiệt chuẩn ΔHo S,298 của CH4, H2O(k) và CO bằng −74,8; −241,8 và −110,5 kJ/mol. Entropy chuẩn của CH4, H2O (k), CO và H2 bằng 186,2;188,7; 197,6 và 131,1 J/K.mol. Trong tính toán giả thiết rằng ΔHo và ΔSo không phụ thuộc T, các chất được lấy ở trạng thái chuẩn. - Từ giá trị ΔGo 373 tìm được có thể kết luận gì về khả năng tự diễn biến của phản ứng ở 373K? - Ở nhiệt độ nào thì phản ứng tự xảy ra?

26. Cho phản ứng CaCO3(r) à CaO (r) + CO2 (k) Biết sinh nhiệt chuẩn và entropy chuẩn của CaCO3 (r), CaO (r), CO2 (k) lần lượt bằng −1206,9; −635,5; −393,5 (kJ/mol) và 92,9; 39,7; 213,68 (J/mol.K). Khi tính toán giả thiết rằng ΔHo và ΔSo không phụ thuộc vào nhiệt độ, các chất được lấy ở trạng thái chuẩn. a) Ở 298K phản ứng có tự xảy ra không? b) Tại nhiệt độ nào thì phản ứng đã cho tự xảy ra?

giúp với máy ac thank ạ

28. Phản ứng sau có tự xảy ở điều kiện chuẩn không : 3C (gr) + 2Fe2O3 (r) = 4Fe(r) + 3CO2(k)

Cho biết sinh nhiệt chuẩn của Fe2O3 (r), Fe(r), CO2(k) lần lượt là -196,22 và -94,1 (kcal/mol). Entropy chuẩn của C(gr), Fe2O3 (r), Fe(r), CO2(k) lần lượt là 1,36; 20,88; 6,49; 51,10 (cal/mol.oK).

Tính nhiệt độ tối thiểu để phản ứng trên có thể tự xảy ra? (Giả sử ΔH0 và ΔS0 của phản ứng không thay đổi theo nhiệt độ, các chất được lấy ở trạng thái chuẩn).

29. Có thể điều chế NH3 (k) ở điều kiện chuẩn theo các phản ứng sau hay không:

NH4Cl (r) +NaOH (r) → NaCl (r) +H2O (k) + NH3 (k)

Cho biết: NH4Cl (r) NaOH (r) NaCl (r) H2O (k) NH3 (k)

(kcal/mol) −75,38 −102,3 −98,6 −57,8 −11

S_298^(o )(cal/mol) 22,60 15,30 17,40 45,13 45,97

28. Phản ứng sau có tự xảy ở điều kiện chuẩn không : 3C (gr) + 2Fe2O3 (r) = 4Fe(r) + 3CO2(k)

Cho biết sinh nhiệt chuẩn của Fe2O3 (r), Fe(r), CO2(k) lần lượt là -196,22 và -94,1 (kcal/mol). Entropy chuẩn của C(gr), Fe2O3 (r), Fe(r), CO2(k) lần lượt là 1,36; 20,88; 6,49; 51,10 (cal/mol.oK).

Tính nhiệt độ tối thiểu để phản ứng trên có thể tự xảy ra? (Giả sử ΔH0 và ΔS0 của phản ứng không thay đổi theo nhiệt độ, các chất được lấy ở trạng thái chuẩn).

29. Có thể điều chế NH3 (k) ở điều kiện chuẩn theo các phản ứng sau hay không:

NH4Cl (r) +NaOH (r) → NaCl (r) +H2O (k) + NH3 (k)

Cho biết:

NH4Cl (r) NaOH (r) NaCl (r) H2O (k) NH3 (k)

Δ(kcal/mol) −75,38 −102,3 −98,6 −57,8 −11

(cal/mol) 22,60 15,30 17,40 45,13 45,97

28. Phản ứng sau có tự xảy ở điều kiện chuẩn không : 3C (gr) + 2Fe₂O₃ (r) = 4Fe(r) + 3CO₂(k)

Cho biết sinh nhiệt chuẩn của Fe₂O₃ (r), Fe(r), CO₂(k) lần lượt là -196,22 và -94,1 (kcal/mol). Entropy chuẩn của C(gr), Fe₂O₃ (r), Fe(r), CO₂(k) lần lượt là 1,36; 20,88; 6,49; 51,10 (cal/mol.^oK).

Tính nhiệt độ tối thiểu để phản ứng trên có thể tự xảy ra? (Giả sử ΔH⁰ và ΔS⁰ của phản ứng không thay đổi theo nhiệt độ, các chất được lấy ở trạng thái chuẩn).

giiusop nhe mn

18. Cho phản ứng: H2 (k) + I2 (k) = 2 HI (k)

a) Viết biểu thức của định luật tác dụng khối lượng cho phản ứng trên, biết rằng bậc phản ứng riêng của phản ứng theo H2 và I2 đều bằng 1.

b) Ở 508o C nếu nồng độ của H2 là 0,04 M và I2 là 0,05 M thì tốc độ của phản ứng là 3,2.10−4 mol/l.s. Nếu nồng độ đầu của mỗi chất đều bằng 0,04 M thì cần bao lâu để 50% lượng H2 phản ứng?

c) Tốc độ phản ứng thay đổi ra sao khi tăng áp suất của hệ lên gấp đôi nhưng nhiệt độ của hệ vẫn giữ nguyên không đổi? 19. Khi tăng nhiệt độ từ 50o C lên 100o C, vận tốc của phản ứng tăng lên 243 lần. Hãy cho biết khi tăng nhiệt độ từ 50o C lên 80o C vận tốc phản ứng tăng lên bao nhiêu lần?

20. Phản ứng H2 + I2 à 2HI có năng lượng hoạt hoá bằng 171,71 kJ/mol. Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi có mặt chất xúc tác năng lượng hoạt hoá bằng 130,68 kJ/mol ở 300K? Biết hằng số khí lý tưởng R = 8,314 J/K.mol.

19. Khi tăng nhiệt độ từ 50o C lên 100o C, vận tốc của phản ứng tăng lên 243 lần. Hãy cho biết khi tăng nhiệt độ từ 50o C lên 80o C vận tốc phản ứng tăng lên bao nhiêu lần?

20. Phản ứng H2 + I2 à 2HI có năng lượng hoạt hoá bằng 171,71 kJ/mol. Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi có mặt chất xúc tác năng lượng hoạt hoá bằng 130,68 kJ/mol ở 300K? Biết hằng số khí lý tưởng R = 8,314 J/K.mol