Câu 40: Trong 35ph, pu xảy ra đc 30%

do phản ứng bậc 1, thì theo pt động học của pu bậc 1: 

\(k=\frac{1}{t}ln\frac{a}{a-x}=\frac{1}{35}ln\frac{100\%}{100\%-30\%}=0,0102\left(ph^{-1}\right)\)

sau 5h=300ph

do ln (a-x)= -kt +lna

=> (a-x)=  exp(-kt+lna)

<=> a-x = exp (-0,0102.300 +ln100)

<=> a-x = 4,7%

vậy sau 5h còn 4,7 %

Câu 41: Dùng đồ thị

Câu 42: giống câu 34 

phân hủy 99% là 105,38ph

phân hủy hết 80% là 36,83ph

Câu 43:

2N₂O_{5 ->} 2N₂O₄ + O₂

giả sử là pu bậc 1 => \(k=\frac{1}{t}ln\frac{a}{a-x}=\frac{1}{t}ln\frac{P}{P-x}doP~C\)

k1~k2~k3 => pu là pu bậc 1

=> hằng số tốc độ pu là: \(k=\frac{k1+k2+k3}{3}=8,05.10^{-3}\left(ph^{-1}\right)\)

Câu 46:  Các pu điện cực và pu xảy ra trong pin: 

(-) H₂ -2e -> 2H⁺

(+) 1/2O₂ +2e -> O^2-

^H₂ + 1/2 O₂ -> 2H⁺ + O^2-

b, thầy xem lại giúp e sao lại là  \(\varphi_{_{\frac{H+}{H2}}}^o=0,0V\)

Câu 47: \(\left(CH_3\right)_2O\rightarrow CH_4+CO+H_2\)

t=0          P_o

t              P_o-x                            x                   x               x 

P= Po -x +3x => x= (P-Po)/2

Vì là pu bậc 1: \(k=\frac{1}{t}ln\frac{Po}{Po-x}=\frac{1}{t}ln\frac{Po}{Po-\frac{P-Po}{2}}=\frac{1}{t}ln\frac{2Po}{3Po-P}=\frac{1}{10}ln\frac{2.300}{3.300-308,1}=1,36.10^{-3}\left(s^{-1}\right)\)

T_1/2=ln2/k=ln2/1,36.10^-3= 509,67s

Bài 15

hằng số keo tụ k=\(4.\pi Dd=\frac{1}{t}.\left(\frac{1}{Ct}-\frac{1}{Cs}\right)\)

như vậy ta tính được k(1s)=\(5.10^{16}\left(s^{-1}\right)\)

k(4s)=\(4,8.10^{16}\left(s^{-1}\right)\)

do đó hằng số keo tụ k=\(\frac{1}{2}.\left(k1+k2\right)=4,9.10^{16}\left(s^{-1}\right)\)

em không ra như kết quả thầy xem hộ em ạ

Bài 41

Do đây là p/ứng phân hủy + áp suất tỷ lệ với thời gian. Nên giả sử bậc phản ứng là bậc 0

Ta có: \(kt=\Delta P\)

=>\(k_1=\frac{\Delta P_1}{t_1}=\frac{11}{100}=0.11\text{( \frac{mmHg}{s^{-1}})}\)

\(k_2=0.1105\left(\frac{mmHg}{s^{-1}}\right)\)

\(k_3=0.11\left(\frac{mmHg}{s^{-1}}\right)\)

\(k_4=0.1105\left(\frac{mmHg}{s^{-1}}\right)\)

\(k_5=0.109875\left(\frac{mmHg}{s^{-1}}\right)\)

\(k_6=0.11\left(\frac{mmHg}{s^{-1}}\right)\)

Do \(k_1\text{≈}k_2\text{≈}k_3\text{≈}k_4\text{≈}k_5\text{≈}k_6\) nên đây là p/ứng bậc 0

\(k=\frac{k_1+k_2+k_3+k_4+k_5+k_6}{6}=0.11\left(\frac{mmHg}{s^{-1}}\right)\)

Xét các cân bằng sau:

2SO₂(k) + O₂(k) ⇌  2SO₃(k) (1)

SO₂(k) + 1/2 O₂(k) ⇌  SO₃(k) (2)

2SO₃(k)  ⇌  2SO₂(k) + O₂ (3)

Gọi K₁, K₂, K₃ là hằng số cân bằng ứng với các cân bằng (1), (2), (3) thì biểu thức liên hệ giữa chúng là:

A. K₁= K₂=( K₃)^-1.

B . K₁=( K₂)²=( K₃)^-1.

C. K₁= K₂= K₃.

D. K₁=2 K₂=( K₃)^-1.

Xét phân hủy N₂O₅ trong dung môi CCl₄ ở 45^oC: N₂O₅→N₂O₄ + 1/2O₂. Ban đầu nồng độ của N₂O₅ là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N₂O₅ là 2,08M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ là:

A. 6,8.10^-3mol/l.s

B. 2,72.10^-3mol/l.s

C. 1,36.10^-3mol/l.s

D. 6,8.10^-4mol/l.s

câu 19

a, thể tích một hạt là \(V_{1hat}=a^3=\left(2.10^{-6}\right)^3=8.10^{-18}\left(cm^3\right)\)

khối lượng của 1 hạt là \(m_{1hat}=DV=1,05.8.10^{-18}=8,4.10^{-18}\left(g\right)\)

số hat là \(\frac{0,105}{8,4.10^{-18}}=1,25.10^{16}\left(hạt\right)\)

nồng độ mol hạt là \(\frac{sốhạt}{N_A}=\frac{1,25.10^{16}}{6,023.10^{23}}=2,07.10^{-8}\)

b, bề mặt dị thể S\(_r=\frac{6}{\rho a}=\frac{6}{1,05.10^6.2.10^{-6}.10^{-2}}=285\left(m^2\right)\)

thưa thày sao cái nồng độ hạt của  em k ra giống kết quả của thày vậy??