Giá trị ${\Delta _r}H_{298}^0$ của phản ứng sau là bao nhiêu kJ?
½ CH₄(g) + O₂(g) →  ½ CO₂(g) + H₂O(l)

Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

CO(g) + ½ O₂(g) → CO₂(g) Δr\(H^0_{298}\) = -283,00 kJ (1)

H₂(g) + F₂(g) → 2HF(g) Δr\(H^0_{298}\) = -546,00 kJ (2)

So sánh nhiệt giữa hai phản ứng (1) và (2). Phản ứng nào xảy ra thuận lợi hơn?

Cho phản ứng sau:

S(s) + O₂(g) \(\underrightarrow{t^o}\) SO₂(g)   Δf\(H^0_{298}\)(SO₂,g) = -296,80 kJ/mol

Cho biết ý nghĩa của giá trị Δf\(H^0_{298}\)(SO₂,g)

Cho hai phản ứng đốt cháy:

(1) C(s) + O₂(g) → CO₂(g)  ${\Delta _r},H_{298}^0$ = -393,5 kJ

(2) 2Al(s) +  3/2 O₂(g) → Al₂O₃(s)  ${\Delta _r},H_{298}^0$ = -1675,7 kJ

Với cùng một khối lượng C và Al, chất nào khi đốt cháy tỏa ra nhiều nhiệt hơn?

Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy methane:
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔrH298
o = -890,3 kJ
Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO2(g) và H2O(l) tương ứng là –393,5 và –285,8 kJ/mol. Hãy tính
nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane.

d) Xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy 1 mol ethane. Biết nhiệt tạo thành
chuẩn của C2H6 (l), CO2 (g) và H2O (l) tương ứng là -84,7 kJ/mol, -393,5 kJ/mol và -285,8
kJ/mol.

d) Cho biết năng lượng liên kết trong các phân tử O2, N2 và NO lần lượt là 494 kJ/mol, 945
kJ/mol và 607 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng dưới đây bằng bao nhiêu?
N2(g) + O2(g) 2NO(g)
A. -832 kJ. B. +832 kJ. C. -225 kJ. D. +225 kJ.