Bài 15 : 

                                         Số mol của natri oxit

                                   n_Na2O = \(\dfrac{m_{Na2O}}{M_{Na2O}}=\dfrac{15,5}{62}=0,25\left(mol\right)\)

 Pt :                                   Na₂O + H₂O → 2NaOH\(|\)

                                            1          1               2

                                           0,25                      0,5

 a)                            Số mol của dung dịch natri hidroxit

                                       n_NaOH = \(\dfrac{0,25.2}{1}=0,5\left(mol\right)\)

                                                500ml = 0,5l                   

                         Nồng độ mol của dung dịch natri hidroxit thu được

                                       C_MNaOH = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(M\right)\)

b)                              H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O\(|\)

                                     1               2              1              1

                                   0,25           0,5

                                             Số mol của axit sunfuric

                                           n_H2SO4 = \(\dfrac{0,5.2}{1}=0,25\left(mol\right)\)

                                            Khối lượng của axit sunfuric

                                             m_H2SO4 = n_H2SO4 . M_H2SO4

                                                           = 0,25 . 98

                                                           = 24,5 (g)

                                   Khối lượng của dung dịch axit sunfuric

         C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{24,5.100}{20}=122,5\) (g)

                             Thể tích của dung dịch axit sunfuric cần dùng

                                D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow V=\dfrac{m}{D}=\dfrac{122,5}{1,14}=107,45\left(ml\right)\)

 Chúc bạn học tốt

cảm ơn bạn nha , giải giúp mik bài 16 với ạ

a) 

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$

CT tinh thể:  FeSO4.7H2O

b)

Không thể thay bằng H2SO4 60% vì với nồng độ như vậy là axit đặc nên oxi hóa Fe lên hóa trị cao nhất(hóa trị III) nên không thể tạo tinh thể FeSO4.7H2O

Cần bay hơi trong khí quyển CO2 mà không phải trong không khí vì :

$2FeSO_4 + \dfrac{1}{2}O_2 + H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + H_2O$

câu 3 nha mn

Fe+2HCl->FeCl₂+H₂

0,2---0,4----------------0,2 mol

n _H2=0,2 mol

%m_Fe=\(\dfrac{0,2.56}{28}.100=40\%\)

%m_Cu=100-40%=60%

b) CM_HCl=\(\dfrac{0,4}{0,2}=2M\)

Bài 42 : 

\(n_{H_2SO_4}=n_{H_2O}=0.4\cdot2=0.8\left(mol\right)\)

Bảo toàn khối lượng : 

\(a=44.8+0.8\cdot98-0.8\cdot18=108.8\left(g\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{1}{2}\cdot n_{HCl}=\dfrac{1}{2}\cdot0.4=0.2\left(mol\right)\)

Bảo toàn khối lượng : 

\(m=24.1+0.2\cdot18-0.4\cdot36.5=13.1\left(g\right)\)

Sửa lại đề 1 chút nhé, có lẽ là bạn  ghi nhầm 250ml thành 2500ml 

K2O + 2HCl → 2KCl + H2O

FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

\(n_{HCl}=2,5.2=0,5\left(mol\right)\)

Gọi x,y lần lượt là số mol của K2O và FeO

Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}2x+2y=0,5\\94x+72y=20,2\end{matrix}\right.\)

=>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,15\end{matrix}\right.\)

=> \(\%m_{K_2O}=\dfrac{0,1.94}{20,2}.100=46,53\%\)

=> \(\%m_{FeO}=100-46,53=53,47\%\)

b) Ta có : \(n_{KCl}=2n_{K_2O}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{FeCl_2}=n_{FeO}=0,15\left(mol\right)\)

=> \(m_{muoi}=0,2.74,5+0,15.127=33,95\left(g\right)\)

c) \(CM_{KCl}=\dfrac{0,2}{0,25}=0,8M\)

\(CM_{FeCl_2}=\dfrac{0,15}{0,25}=0,6M\)

Câu 32: \(CH_4+2O_2\xrightarrow[]{t^o}CO_2+2H_2O\)

              \(0,25\)           \(\rightarrow0,25mol\)

\(V_{CO_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

Chọn A

Câu 34: 

\(C_2H_4+3O_2\rightarrow2H_2O+2CO_2\)

\(n_{C_2H_4}=\dfrac{14}{28}=0,5\left(mol\right)\)

Theo PT ta có:

\(n_{CO_2}=2n_{C_2H_4}=2.0,5=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CO_2}=1.44=44\left(g\right)\)

Chọn A

Câu 38: Thể tích tối đa của khí CO₂ thu được ở đktc là:

\(n_{CO_2}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{1,2}{12}=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{CO_2}=22,4.0,1=2,24\left(l\right)\)

Chọn D