$n_{N{a}_{2}C{O}_3.10H_{2}O}=\frac{143}{286}=0,5\left(mol\right)$
Khi cho $N{a}_{2}C{O}_3.10H_{2}O$ vào nước, ta có :

$n_{N{a}_{2}C{O}_3}=n_{N{a}_{2}C{O}_3.10H_{2}O}=0,5\left(mol\right)$
$m_{H_{2}O}=160+0,\mathrm{5.10.18}=250\left(gam\right)$
Suy ra :

$S_{N{a}_{2}C{O}_3}=\frac{m_{N{a}_{2}C{O}_3}}{m_{H_{2}O}}.100$

mNa2CO3 bằng bao nhiêu vậy bạn

Ở nhiệt độ 18oC 250g nước hòa tan 53g Na2CO3 để tạo dung dịch bão hòa. Vậy ở nhiệt độ 18oC, 100g nước hòa tan Sg Na2CO3 tạo dung dịch bão hòa.

Theo định nghĩa về độ tan, ta có độ tan của Na2CO3 ở 18oC là 21,2g.

Độ tan của muối  Na 2 CO 3  ở 18 º C là: S = (53 x 100)/250 = 21,2 (gam).

\(S_{Na_2CO_3}=\dfrac{106}{500}\cdot100=21.2\left(g\right)\)

S_Na2CO3=106/500*100=21.2(g)

   100g H 2 O ở  25 0 C  hòa tan 36g NaCl

   75g  H 2 O  ở  25 0 C  hòa tan x?g NaCl

   Dung dịch NaCl đã pha chế là chưa bão hòa. Vì dung dịch này có thể hòa tan thêm: 27-26,5=0,5(g) NaCl ở  25 0 C

S_Na2CO3= \(\frac{53}{250}.100=21.2\left(g\right)\)

độ tan của dd NaCO3

SNaCO3=\(\frac{53}{250}\) .100 =21,2 gam 

Ta có: M_Na2CO3.10H2O = 23.2+12+16.3+10.(1.2+16)=286 (g/mol)

M_Na2CO3 = 23.2+12+16.3 = 106 (g/mol)

Cứ 286g Na₂CO₃.10H₂O chứa 106g Na₂CO₃

=> Cứ 143g Na₂CO₃.10H₂O chứa x g Na₂CO₃

=> x = \(\frac{143.106}{286}=53\left(g\right)\)

Ta có: Hoà tan hết 53g Na₂CO₃ trong 160g nước ở 18^oC thì được dd bão hoà

=> Hoà tan hết y g Na₂CO₃ trong 100g nước ở 18^oC thì được dd bão hoà

=> Độ tan của Na₂CO₃ trong nước ở 18^oC là:

y = \(\frac{53.100}{160}=33,125\left(g\right)\)

\(M_{Na2CO3.10H2O}=23.2+12+16.3+10\left(1.2+16\right)=286\left(\frac{g}{mol}\right)\)\(M_{Na2CO3}=23.2+12+16.3=106\left(\frac{g}{mol}\right)\)

Cứ 286g Na₂CO₃.10H₂O chứa 106g Na₂CO₃

Cứ 143g Na₂CO₃.10H₂O chứa x g Na₂CO₃

\(\Rightarrow x=143.\frac{106}{286}=53\left(g\right)\)

Ta có:

Hoà tan hết 53g Na₂CO₃ trong 160g nước ở 18^oC thì được dd bão hoà

Hoà tan hết y g Na₂CO₃ trong 100g nước ở 18^oC thì được dd bão hoà

Vậy độ tan của Na₂CO₃ trong nước ở 18^oC là:

\(y=\frac{53.100}{160}=33,125\left(g\right)\)