+ flo phân hủy nước ở nhiệt độ thấp

2F2+2H2O-->4HF+O2

+Clo,Brom phản ứng chậm với nươcs theo PT thuận nghịch

Cl2+H2O-->HCl+HClO

Br2+H2O--->HBr+HBrO

+Iot hầu như k pư vs nước

+) flo phân hủy nước ngay ở nhiệt độ thấp :2F2+2H2O--->4HF+O2

+)Clo,Brom phản ứng chậm với nướctheo phản ứng thuận nghịch:Cl2+H2O<-->HCl+HClO,Br2+H2O<--->HBr+HBrO.

+)iot hầu như không phản ứng với nước.

Khi tan trong nước, các halogen tác dụng với nước, flo phản ứng mãnh liệt với nước giải phóng oxi.

2F2 + 2H2O → 4HF + O2.

Với brom và clo thì phản ứng xảy ra theo hướng khác, brom tác dụng với nước chậm hơn.

Br2 + H2O ⇆ HBr + HBrO.

Cl2 + H2O ⇆ HCl + HClO

Iot không phản ứng với nước

a)

\(KClO_3 + 6HCl \to 5KCl + Cl_2 + 3H_2O\\ Cl_2 + H_2O \rightleftharpoons HCl + HClO\\ HClO \xrightarrow{ánh\ sáng} HCl + \dfrac{1}{2}O_2\\ 2HCl + Mg \to MgCl_2 + H_2\\ MgCl_2 + 2AgNO_3 \to Mg(NO_3)_2 + 2AgCl\\ 2AgCl \xrightarrow{ánh\ sáng} 2Ag + Cl_2\\ Cl_2 + 2KBr \xrightarrow{t^o} 2KCl + Br_2\\ Br_2 + 2K \xrightarrow{t^o} 2KBr\\ KBr + Cl_2 \to 2KCl + Br_2\\ KCl + H_2SO_4 \xrightarrow{t^o} 2KHSO_4 + HCl\)

b)

\(NaOH + HCl \to NaCl + H_2O\\ NaCl + H_2SO_4 \xrightarrow{t^o} NaHSO_4 + HCl\\ 4HCl + MnO_2 \to MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O\\ Cl_2 + H_2 \xrightarrow{ánh\ sáng} 2HCl\\ 2HCl + CuO \to CuCl_2 + H_2O\\ CuCl_2 + 2KOH \to Cu(OH)_2 + 2KCl\\ Cu(OH)_2 \xrightarrow{t^o} CuO + H_2O\\ CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O\\ CuCl_2 + 2KOH \to Cu(OH)_2 + 2KCl\\ 2KCl \xrightarrow{đpnc} 2K + Cl_2\)

+ Để tạo thành clo thì trộn KCl hoặc  CaCl 2  với  MnO 2  và  H 2 SO 4  đặc

2KCl +  H 2 SO 4  (đặc)  → t °   K 2 SO 4  + 2HCl

MnO 2  + 4HCl  → t °   MnCl 2 +  Cl 2  + 2 H 2 O

+ Để tạo thành hiđro clorua thì trộn KCl hoặc CaClO với  H 2 SO 4  đặc

Ca Cl 2  + 2 H 2 SO 4   → t °  Ca HSO 4 2  + 2HCl

tách nhỏ ra bạn nhé, 1 lần bạn đăng 1 câu thôi nhé!

Mình làm câu 2 nhé:

Cho thử quỳ tím:

- Quỳ tím chuyển đỏ -> H2SO4, HCl (1)

- Quỳ tím chuyển xanh -> NaOH

- Quỳ tím không đổi màu -> NaCl, NaI, NaBr (2)

Cho lần lượt các chất (1) tác dụng với BaCl2:

- Xuất hiện kết tủa trắng -> H2SO4

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

- Không hiện tượng -> HCl

Cho lần lượt các chất (2) tác dụng với AgNO3:

- Kết tủa màu trắng -> AgCl

NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3

- Kết tủa màu vàng nhạt -> NaBr

NaBr + AgNO3 -> NaNO3 + AgBr

Kết tủa màu vàng đậm -> NaI

NaI + AgNO3 -> AgI + NaNO3

Điều chế halogen tương ứng từ muối đã cho :

Điều chế F 2 : Điện phân mưối KF tan trong chất lỏng HF khan thu được  F 2  ở anôt.

Điều chế  Cl 2  : Điện phân dung dịch KCl trong nước, có màng ngăn.

Điều chế  Br 2 : Cho H 2 SO 4  đặc tác dụng với hỗn hợp rắn là KBr và Mn O 2  đun nóng. Các phản ứng xảy ra như sau :

2KBr +  H 2 SO 4  →  K 2 SO 4  + 2HBr (1)

Mn O 2  + 4HBr → Mn Br 2 +  Br 2  + 2 H 2 O (2)

Mn Br 2  +  H 2 SO 4  → Mn SO 4  + 2HBr (3)

Phản ứng tổng của (1), (2), (3) là :

2KBr + Mn O 2  + 2 H 2 SO 4  →  K 2 SO 4 + Mn SO 4  +  Br 2  + 2 H 2 O  (4)

Điều chế  I 2  tương tự điểu chế  Br 2  và có phản ứng tổng là :

2KI + Mn O 2  + 2 H 2 SO 4  →  K 2 SO 4  + Mn SO 4 +  I 2 + 2 H 2 O  (4)

- Điều chế các hiđro halogenua từ các muối tương ứng :

Điều chế HF: KF +  H 2 SO 4  → KH SO 4  + HF

Điều chế HCl: KCl +  H 2 SO 4  → KH SO 4  + HCl

Điều chế HBr : Điện phân dung dịch KBr có màng ngăn (hoặc cho  Cl 2  tác dụng với dung dịch KBr, hoặc cho muối KBr tác dụng với hỗn hợp Mn O 2  và  H 2 SO 4  đặc ) được  Br 2  sau đó cho  Br 2 ác dụng với  H 2  ở nhiệt độ cao được HBr.

H 2 +  Br 2  → 2HBr

Điều chế HI : Tương tự như điều chế HBr ở trên hoặc từ  I 2  ta điều chế HI bằng cách dùng khí  H 2 S và khử  I 2

I 2  +  H 2 S → 2Hi + S