Chọn C

Cation  X 2 +  có số hạt proton là X, số hạt nơtron là N và số electron là (Z-2)

       Ta có

Đáp án A

Theo giả thiết ta có

⇒  X là Fe

Ta có cấu hình của Fe là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² từ cấu hình

=> Fe thuộc chu kì 4 và nhóm VIIIB

Đáp án A

Theo giả thiết ta có

 => X là Fe

Ta có cấu hình của Fe là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² từ cấu hình  Fe thuộc chu kì 4 và nhóm VIIIB.

Cation r3+ có TSH =37 nên ta có pt 
2p+n-3=37 (1) ( p=e, thay vì p+n+e-3 thì ghi lại là 2p + n-3=37) 
Tỉ số hạt e đối với n là 5/7 => 
(p-3)/n = 5/7 <=> 5n = 7(p-3) <=> 7p -5n =21 (2) ( p=e nên thay e bằng p) 
Ghép (1) (2) ta được hệ phương trình, giải hệ ta có 
R gồm p=e=13 , n=14 
nên R3+ gồm p=13, e=10, n=14

cám ơn bạn

Đáp án D

Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R³⁺ ( ở trạng thái cơ bản) là 2p⁶

→ Cấu hình electron của R là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

→ R có p = e =13

→ tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là : p+e= 13+13=26

Số hạt mang điện gấp 1.833 lần số hạt không mang điện nhé

Ta có : 

2Z + N = 34 

2Z = 1.833N 

Khi đó : 

Z = p = e = 11

N = 12

A = Z + N = 11+12 = 23 (đvc) 

\(\left\{{}\begin{matrix}P+N+E=115\\P=E\\N-P=10\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}2P+N=115\\N-P=10\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}P=E=35\\N=45\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow A=P+N=35+45=80\left(đ.v.C\right)\)