a) PTHH :  \(FeO+H_2-t^o->Fe+H_2O\)

                  \(CuO+H_2-t^o->Cu+H_2O\)

Đặt \(\hept{\begin{cases}n_{FeO}=x\left(mol\right)\\n_{CuO}=y\left(mol\right)\end{cases}}\) => \(72x+80y=11,2\left(I\right)\)

Có : \(m_{O\left(lấy.đi\right)}=m_{giảm}=1,92\left(g\right)\)

=> \(n_{O\left(lấy.đi\right)}=\frac{1,92}{16}=0,12\left(mol\right)\) Vì H% = 80% => Thực tế : \(n_{O\left(hh\right)}=\frac{0,12}{80}\cdot100=0,15\left(mol\right)\)

BT Oxi : \(x+y=0,15\left(II\right)\)

Từ (I) và (II) suy ra : \(\hept{\begin{cases}x=0,1\\y=0,05\end{cases}}\)

=> \(\hept{\begin{cases}m_{FeO}=7,2\left(g\right)\\m_{CuO}=4\left(g\right)\end{cases}}\)

b) PTHH : \(Fe+H_2SO_4-->FeSO_4+H_2\)

BT Fe : \(n_{Fe}=n_{FeO}=0,1\left(mol\right)\) 

Theo pthh : \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=2,24\left(l\right)\)

BT Cu : \(n_{Cu}=n_{CuO}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(m_{CR\left(ko.tan\right)}=0,05\cdot64=3,2\left(g\right)\)

Do HNO3 nóng dư nên Fe, Cu pứ hết --> Fe3+ & Cu2+
M(B) = 36 --> nNO : nNO2 = 5:3
Khi cho đ sau pứ tác dụng vs NH3 dư thì --> Fe(OH)3 ko tan, Cu(NH3)4(OH)2 tan
--> Chất rắn sau nung: Fe2O3: n = 0,05 --> nFe = 0,1 -->mFe = 5,6, mCu = 6,4g
Từ nFe, nCu, bảo toàn electron --> nNO, nNO2 --> V
c, Dung dịch kiềm> Vì trong dd D có NH4NHO3, nên cho kiềm vào sẽ sinh ra NH3.

WEFX X BRF66666665

a, PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

- Chất rắn không tan là Ag.

⇒ m_Ag = 5 (g)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Fe}+2n_{CuO}\) ⇒ 0,6 = 0,2.2 + 2n_CuO

⇒ n_CuO = 0,1 (mol) 

⇒ m = m_Fe + m_CuO + m_Ag = 0,2.56 + 0,1.80 + 5 = 24,2 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{24,2}.100\%\approx46,28\%\\\%m_{CuO}=\dfrac{0,1.80}{24,2}.100\%\approx33,06\%\\\%m_{Ag}\approx20,66\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

\(m_{HCl}=\dfrac{200\cdot14,6\%}{100\%}=29,2g\Rightarrow n_{HCl}=0,8mol\)

a)\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

   0,1      0,8            0          0

   0,1      0,2            0,1       0,1

   0         0,6            0,1       0,1

b)Chất HCl dư và dư \(m=0,6\cdot36,5=21,9g\)

c)\(V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\) 

d)\(m_{H_2}=0,1\cdot2=0,2g\)

\(m_{ZnCl_2}=0,1\cdot136=13,6g\)

\(m_{ddZnCl_2}=6,5+200-0,2=206,3g\)

\(C\%=\dfrac{13,6}{206,3}\cdot100\%=6,59\%\)

a, ta có pt sau : Zn + 2HCl >ZnCl₂ + H₂ (1)

b,  n_HCl=\(\dfrac{200\times14,6}{100}=29,2\left(g\right)\)\(\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)

Ta có : n_Zn=\(\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Ta có tỉ lệ số mol là : _{\(\dfrac{n_{Zn}}{1}< \dfrac{n_{HCl}}{2}\left(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,8}{2}\right)\)}

\(\Rightarrow\) HCl dư , Zn pứ hết 

Theo pt : n_HClpứ = 2.n_Zn=2.0,1=0,2(mol) 

\(\Rightarrow\)n_{HCl dư} = n_{HCl bđ} - n_{HCl pứ} = 0,8 - 0,2 = 0,6 (mol) 

\(\Rightarrow\)m_{HCl dư}=0,6.36,6=21,9 (g)

c,theo pt :n_H2=n_Zn=0,1(mol)

_{\(\Rightarrow\)}V_H2=0,1.22,4=2,24(l)

d,Các chất có trong dung dịch sau pứ là: ZnCl₂ , HCl dư 

mk chịu câu này 

a)\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,1      0,2                       0,1

\(V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\)

b)\(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

0,15      0,1      0        0

0,1        0,1      0,1     0,1

0,05       0        0,1     0,1

\(CuO\) dư và dư 0,05mol

\(\Rightarrow m_{CuOdư}=0,05\cdot80=4g\)

a.\(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

 0,1                                 0,1       ( mol )

\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,1.22,4=2,24l\)

b.\(n_{CuO}=\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{12}{80}=0,15mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

 0,15  < 0,1                            ( mol )

Chất còn dư là \(CuO\)

\(m_{CuO\left(du\right)}=n_{CuO\left(du\right)}.M_{CuO}=\left(0,15-0,1\right).80=4g\)

Mình thay trên câu a luôn nhé.

5. Số mol của Fe là :

n_Fe = 5,6/56 = 0,1 (mol)

a) Ta có PTHH :

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂\(\uparrow\)

1 mol 2 mol 1 mol 1 mol

0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol 0,1 mol

Số mol của Fe là :

n_Fe = 5,6/56 = 0,1 (mol)

b) Khối lượng của FeCl₂ tạo thành sau p.ứng là :

m_FeCl2 = 0,1.127 = 12,7 (g)

c) Thể tích khí Hiđro (đktc) tạo thành sau p.ứng là :

V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

4. Công thức của B là : Na_xC_yO_z

+ \(m_{Na}=\frac{106.43,6}{100}\approx46\left(g\right)\)

\(m_C=\frac{106.11,3}{100}\approx12\left(g\right)\)

\(m_O=\frac{106.45,3}{100}\approx48\left(g\right)\)

+ \(n_{Na}=\frac{46}{23}=2\left(mol\right)\)

\(n_C=\frac{12}{12}=1\left(mol\right)\)

\(n_O=\frac{48}{16}=3\left(mol\right)\)

Suy ra trong một p.tử h/c có 2 n.tử Na, 1 n.tử C và 3 n.tử O.

\(\Rightarrow\) CTHH của hợp chất B là Na₂CO₃.

Câu 1:

PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

a/ n_Fe = 11,2 / 56 = 0,2 mol

=> n_H2 = 0,2 mol

=> V_H2(đktc) = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít

b/ => n_HCl = 0,2 x 2 = 0,4 mol

=> m_HCl = 0,4 x 36,5 = 14,6 gam

c/ => n_FeCl2 = 0,2 mol

=> m_FeCl2 = 0,2 x 127 = 25,4 gam

Câu 3/

a/ Chất tham gia: S, O₂

Chất tạo thành: SO₂

Đơn chất: S, O₂ vì những chất này chỉ do 1 nguyên tố tạo nên

Hợp chất: SO₂ vì chất này do 2 nguyên tố S và O tạo tên

b/ PTHH: S + O₂ =(nhiệt)==> SO₂

=> n_O2 = 1,5 mol

=> V_O2(đktc) = 1,5 x 22,4 = 33,6 lít

c/ Khí sunfuro nặng hơn không khí