a) Trong cùng 1 chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử của nguyên tố giảm dần \(\Rightarrow Z_X< X_Y\).

-Vì 2 nguyên tố X,Y đứng kế nhau trong bảng tuần hoàn nên \(Z_X+1=Z_Y\left(1\right)\)

-Vì 2 nguyên tố X,Y có tổng số hạt mang điện là 58 nên \(2\left(Z_X+Z_Y\right)=58\left(2\right)\)

Từ (1), (2) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}Z_X=14\\Z_Y=15\end{matrix}\right.\)

Cấu hình electron của nguyên tử X,Y:

\(X:1s^22s^22p^63s^23p^2\) ; \(Y:1s^22s^22p^63s^23p^3\)

b) Vị trí của X,Y trong bảng tuần hoàn:

X: ô 14, nhóm IVA, chu kì 3. X là Si.

Y: ô 15, nhóm VA, chu kì 3. Y là P.

Đáp án A

Ion X^2- có cấu trúc electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

X + 2e → X^2-

Vậy cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

X có 3 lớp electron → X thuộc chu kì 3.

X có số electron = 16 → X thuộc ô 16.

X có 6 electron hóa trị, electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p → X thuộc nhóm VIA.

• Nguyên tố Y có tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử là 40. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12.

Giả sử số hiệu nguyên tử, số nơtron của Y lần lượt là Z, N

Ta có hpt:

Cấu hình electron của Y là ₁₃Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Y có 3 lớp electron → X thuộc chu kì 3.

Y có số electron = 13 → X thuộc ô số 13.

Y có 3 electron hóa trị, electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p → Y thuộc nhóm IIIA.

• Ion Z²⁺ có tổng số hạt mang điện tích dương trong hạt nhân bằng 29.

Z có số hạt mang điện tích dương bằng ion Z²⁺

Cấu hình electron của Z là ₂₉Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

Z thuộc ô số 29.

Z có 4 lớp electron → X thuộc chu kì 4.

Z có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3d, có 1 electron hóa trị → Z thuộc nhóm IB.

→ Chọn A.

Nhận thấy hợp chất A có dạng X₂Y.
Dễ nhận thấy X⁺ trong tất cả các đáp án là NH₄⁺ hoặc lập luận như sau:
• Với ion X⁺ chứa 5 hạt nhân của 2 nguyên tố → X có dạng A_aB_b⁺ với a+ b = 5
Trong X⁺ có 10 electron → Z_tb = 10 + 1 5 = 2,2 → trong X chắc chắn chứa H → X có dạng H_aB_b
Với a = 1, b= 4 → Z_B = 11 - 1 4  = 2,5 loại
Với a = 2, b= 3 → Z_B = 11 - 2 3 = 3 ( loại do B(Z= 3) không tạo được liên kết ion với H)
Với a = 3, b= 2 → Z_B = 11 - 3 2 = 4 ( Loại do không tồn tại ion C₂H₃⁺)
Với a= 4, b= 1 → Z_B = 11 - 4 1 = 7 (N) → X là NH₄⁺ ( thỏa mãn)
•Trong ion Y^2- có bốn hạt nhân → Y có dạng C_cD_d với c + d= 4 ( Loại C, D)
Trong ion Y^2- có bốn hạt nhân thuộc hai nguyên tố trong cùng một chu kì và đứng cách một ô trong bảng hệ thống tuần hoàn. → Z_D = Z_C + 2
Với c=1, d= 3 → Z_C + 3. (Z_C +2) = 30 → Z_C = 6 ( C) → Z_D = 8(O). Vậy Y^2- có công thức CO₃^2-.
Với c= 2,d= 2 → 2Z_C + 2. (Z_C +2) = 30 → Z_C = 6,5 ( loại)
Với c= 3, d= 1→ 3Z_C + (Z_C +2) = 30 → Z_C = 7 (N), Z_D = 9 (F) → loại do không tạo được ion N₃F^2-.
Công thức của A là (NH₄)₂CO₃.

Đáp án A.

B

X và Y là hai kim loại cùng nhóm A.

=> Y có nhiều hơn X là 8 hoặc 18 hoặc 32 electron.

(không thuộc 2 chu kì)(loại).

Vậy 2 nguyên tố này là As và P, cùng thuộc nhóm VA và thuộc 2 chu kì (nhận).

(không thuộc 2 chu kì liên tiếp) (loại).

Vậy X là photpho (P).

Đáp án A

Theo giả thiết ta có: 2 Z X + 2 Z Y + N X + N Y = 142 ( 2 Z X + 2 Z Y ) - ( N X + N Y ) = 42 ⇔ Z X + Z Y = 46 ( 1 ) N X + N Y = 50 ( 2 )

Mặt khác ta lại có: Tỉ lệ số proton của ion X 2 + và ion Y 3 + là  10 13 ⇒ Z X Z Y = 10 13 ( 3 )

Từ (1) và (3) ta có Z X = 20 ( C a )   v à   Z Y = 26 ( F e )  

X có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

⇒ X có 0 electron độc thân

Fe có cấu hình là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

⇒ F e 3 + có cấu hình là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

⇒ F e 3 + có 5 electron độc thân

Chú ý: Đây là một bài khá dễ nhưng sẽ có nhiều bạn mắc phải sai lầm đáng tiếc là khi đề cho giả thiết: Tỉ lệ số proton của ion X 2 + và ion Y 3 +  là 10 13

Theo quán tính sẽ có rất nhiều bạn sẽ thành lập phương trình sau: Z X - 2 Z Y - 3 = 10 13    dẫn đến không tìm ra kết quả đúng. Ở đây giả thiết cho là proton (hạt mang điện trong hạt nhân) chứ không phải electron (hạt mang điện lớp vỏ). Vì vậy trong quá trình làm bài các bạn nên đọc thật kỹ đề và không nên làm theo quán tính đọc hiểu đề và tư duy ngay cách làm. 

X có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

⇒ X có 0 electron độc thân

Fe có cấu hình là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

⇒ F e 3 + có cấu hình là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

⇒ F e 3 + có 5 electron độc thân

Chú ý: Đây là một bài khá dễ nhưng sẽ có nhiều bạn mắc phải sai lầm đáng tiếc là khi đề cho giả thiết: Tỉ lệ số proton của ion X 2 + và ion Y 3 +  là 10 13

Theo quán tính sẽ có rất nhiều bạn sẽ thành lập phương trình sau: Z X - 2 Z y - 3   =   10 13    dẫn đến không tìm ra kết quả đúng. Ở đây giả thiết cho là proton (hạt mang điện trong hạt nhân) chứ không phải electron (hạt mang điện lớp vỏ). Vì vậy trong quá trình làm bài các bạn nên đọc thật kỹ đề và không nên làm theo quán tính đọc hiểu đề và tư duy ngay cách làm.

Đáp án C

Bài toán không đơn thuần chỉ là tìm ra chất mà còn tích hợp cả kiến thức về tính chất hóa học của các chất. Nếu tìm được chất mà không nắm chắc tính chất hóa học của chất đó thì quá trình tìm chất trở nên vô nghĩa. Vì vậy để làm được bài này các bạn cần phải nắm chắc kiến thức về tính chất hóa học của các chất.

Gọi  lần lượt là số proton, nơtron của M và X.

Theo giả thiết ta có:

M là Fe và X là Cl.

Vậy hợp chất cần tìm là FeCl₂

Xét các đáp án:

A: Đúng: kết tủa là AgCl

B: Sai: Dung dịch muối FeCl₂ không làm thay đổi màu quỳ tím

C: Sai: FeCl₂ là chất điện li mạnh

D: Sai: FeCl₂ vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử do Fe ở trạng thái oxi hóa trung gian

Đáp án A.