sao chị ko đáp lại câu trả lời của em ở câu trước , chị ko biết hả ?

số mol kẽm tham gia phản ứng là:\(n_{Zn}=\frac{m}{M}=\frac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH:

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,1 0,2 0,1 (mol)

a, thể tích khí hiđro thu được là:\(V_{H_2}=n_{H_2}\times22,4=0,1\times22,4=2,24\left(l\right)\)

b,khối lượng HCl cần dùng là:\(m_{HCl}=n_{HCl}\times M=0,2\times65=13\left(g\right)\)

thk nhá

a)       

Giả sử lấy lượng mỗi chất là a gam.

MnO₂ + 4HCl          →       MnCl₂ + Cl₂  + 2H₂O           (1)

2KMnO₄  + 14 HCl  →   2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂  + 8H₂O   (2)

K₂Cr₂O₇  + 14 HCl →  2CrCl₂ + 2KCl + 3Cl₂  + 7H₂O          (3)

Vậy dùng : KMnO₄ điều chế được nhiều Cl₂ hơn

b)      Nếu số mol các chất bằng n mol

Theo (1) n_mol MnO₂   →  n_mol Cl₂

Theo (2) n_mol KMnO₄  → 2,5 n_mol Cl₂

Theo (3) n_mol K₂Cr₂O₇ → 3n_mol Cl₂

Ta có: 3n > 2,5n > n

Vậy dùng K₂Cr₂O₇ được nhiều hơn Cl₂ hơn

a) Giả sử lấy lượng mỗi chất là a gam.

MnO₂ + 4HCl          →       MnCl₂ + Cl₂  + 2H₂O           (1)

2KMnO₄  + 14 HCl  →   2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂  + 8H₂O   (2)

K₂Cr₂O₇  + 14 HCl →  2CrCl₂ + 2KCl + 3Cl₂  + 7H₂O          (3)

Vậy dùng : KMnO₄ điều chế được nhiều Cl₂ hơn

b) Nếu số mol các chất bằng n mol

Theo (1) nmol MnO₂   →  nmol Cl₂

Theo (2) nmol KMnO₄  → 2,5 nmol Cl₂

Theo (3) nmol K₂Cr₂O₇ → 3nmol Cl₂

Ta có: 3n > 2,5n > n

Vậy dùng K₂Cr₂O₇ được nhiều Cl₂ hơn

Bài 1

a)\(2Zn+O2-->2ZnO\)

b)\(n_{ZnO}=\frac{48,6}{81}=0,6\left(mol\right)\)

\(n_{O2}=\frac{1}{2}n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{O2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c)Cách 1

\(n_{Zn}=n_{ZnO}=0,6\left(mol\right)\)

\(m_{Zn}=0,6.65=39\left(g\right)\)

Cách 2

\(m_{O2}=0,3.32=9,6\left(g\right)\)

\(m_{Zn}=m_{ZnO}-m_{O2}=48,6-9,6=39\left(g\right)\)

Bài 2

a)\(m_{Mg}=9,6.12,5\%=1,2\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=9,6-1,2=8,4\left(g\right)\)

b)\(2Mg+O2-->2MgO\)

\(3Fe+2O2-->Fe3O4\)

\(n_{Mg}=\frac{1,2}{24}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=\frac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{MgO}=n_{Mg}=0,05\left(mol\right)\)

\(m_{gO}=0,05.40=2\left(g\right)\)

\(n_{Fe3O4}=\frac{1}{3}n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\)

\(m_{Fe3O4}=0,05.232=11,6\left(g\right)\)

Bài 1:

\(n_{HCl}=2.0,16=0,32\left(mol\right);n_{H_2}=\dfrac{3,584}{22,4}=0,16\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

\(m_{H_2}=0,16.2=0,32\left(g\right)\)

\(m_{HCl}=0,32.36,5=11,68\left(g\right)\)

Theo ĐLBTKL ta có: \(m_{MgCl_2+FeCl_2}=1,4+11,68-0,32=12,76\left(g\right)\)

Bài 12:

Theo ĐLBTKL, ta có:

\(m_{hhkl}+m_{O_2}=m_{hh.oxit}\\ \Leftrightarrow11,9+m_{O_2}=18,3\\ \Leftrightarrow m_{O_2}=18,3-11,9=6,4\left(g\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\\ V_{O_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

a, PTHH: 2Mg + O₂ ---t^o→ 2MgO

b, Theo ĐLBTKL ta có:

 \(m_{Mg}+m_{O_2}=m_{MgO}\)

c, \(m_{Mg}+m_{O_2}=m_{MgO}\Leftrightarrow m_{O_2}=m_{MgO}-m_{Mg}=15-9=6\left(g\right)\)

a) Giả sử lấy lượng mỗi chất là a gam

Ta có: 

Lượng Cl2 điều chế được từ pt (2) nhiều nhất.

Vậy dùng KMnO4 điều chế được nhiều Cl2 hơn.

b) Nếu lấy số mol các chất bằng a mol

Theo (1) nCl2(1) = nMnO2 = a mol

Theo (2) nCl2(2) =  . nKMnO4 = 2,5a mol

Theo (3) nCl2(3) = 3. nK2Cr2O7 = 3a mol

Ta có: 3a > 2,5a > a.

⇒ lượng Cl2 điều chế được từ pt (3) nhiều nhất.

Vậy dùng K2Cr2O7 được nhiều Cl2 hơn.

Giúp mình vs ❤❤❤Help me....

\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{6,27}{22,4}\simeq0,28\)

PTHH: 2KMnO4 --t--> \(K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Vậy: ----0,56mol--------------------------------------0,28 mol

Khối lượng KMnO4 phản ứng là:

\(m=M.n=0,56.197=110,32\)

Khối lượng KMnO4 ần để phản ứng là:

\(m_{KMnO_4}=m:80\%=137,9\)

\(n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\) 

PTHH : \(2X+O_2\underrightarrow{t^o}2XO\)

           0,3        0,15         /mol 

Ta có : \(0,3=\dfrac{19,2}{X}\Rightarrow X=64\) => X là Cu

\(m_{CuO}=80.0,3=24\left(g\right)\)

Gọi R là kim loại cần tìm.

\(n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)

   \(2R+O_2\underrightarrow{t^o}2RO\)

 \(\dfrac{19,2}{R}\)  0,15

\(\Rightarrow\dfrac{19,2}{R}=0,15\cdot2\Rightarrow R=64\Rightarrow Cu\)

Khối lượng oxit: \(m_{CuO}=0,3\cdot80=24g\)