`a)`

Oxit: `Fe_xO_y`

`Fe_xO_y+yCO`  $\xrightarrow{t^o}$  `xFe+yCO_2`

`CO_2+Ca(OH)_2->CaCO_3+H_2O`

Theo PT: `n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=7/{100}=0,07(mol)`

`->n_{Fe_xO_y}={n_{CO_2}}/y={0,07}/y(mol)`

`->M_{Fe_xO_y}={4,06}/{{0,07}/y}=58y`

`->56x+16y=58y`

`->x/y={42}/{56}=3/4`

`->` Oxit: `Fe_3O_4`

`b)`

`n_{Fe_3O_4}={4,06}/{232}=0,0175(mol)`

`2Fe_3O_4+10H_2SO_4->3Fe_2(SO_4)_3+SO_2+10H_2O`

Đề thiếu.

\(M_X = 18.2 = 36(đvC)\)

X gồm CO₂,CO

Ta có :

\(44n_{CO_2} + 28n_{CO} = 36(n_{CO_2} + n_{CO})\\ \Rightarrow 8n_{CO_2} = 8n_{CO}\\ \Rightarrow n_{CO_2} = n_{CO}\)

\(CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O\)

Theo PTHH : 

\(n_{CO} = n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = \dfrac{20}{100} = 0,2(mol)\)

\(C + O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2\\ 2C + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO\\ n_{O_2} = n_{CO_2} + \dfrac{n_{CO}}{2} = 0,3(mol)\\ \Rightarrow V = 0,3.22,4 = 6,72(lít)\)

\(\)

\(n_{CO} = n_{CO_2} = n_{BaCO_3} = \dfrac{94,56}{197} = 0,48(mol)\)

Bảo toàn khối lượng : 

\(m_{kim\ loại} = m_{oxit} + m_{CO} - m_{CO_2} = 27,84 + 0,48.28 -0,48.44 = 20,16(gam)\)

\(n_{H_2} = \dfrac{8,064}{22,4} = 0,36(mol)\)

2R + 2nHCl → 2RCl_n + nH₂

\(\dfrac{0,72}{n}\).............................0,36...........(mol)

Suy ra:  \(\dfrac{0,72}{n}\).R = 20,16 ⇒ R = 28n. Với n = 2 thì R = 56(Fe)

CO + O_oxit → CO₂

0,48.....0,48...............(mol)

Ta có:  \(\dfrac{n_{Fe}}{n_O} = \dfrac{0,36}{0,48} = \dfrac{3}{4}\). Vậy oxit sắt là Fe₃O₄

Đáp án C

a.

Do E gồm hai oxit nên Mg, CuCl₂ hết, Fe đã phản ứng

Phương trình

            Mg + CuCl₂ \(\rightarrow\) MgCl₂ + Cu                (1)

Fe + CuCl₂ \(\rightarrow\) FeCl₂ + Cu                  (2)

Khi cho NaOH dư vào

            2NaOH + MgCl₂ \(\rightarrow\) Mg(OH)₂ + 2NaCl         (3)

            2NaOH + FeCl₂ \(\rightarrow\) Fe(OH)₂ + 2NaCl            (4)

Khi nung

Mg(OH)_{2        \(\underrightarrow{t^o}\)}  MgO     + H₂O              (5)

4Fe(OH)₂           +O_{2       \(\underrightarrow{t^o}\)}  4Fe₂O₃ + 4H₂O (6)

b.

Đặt số mol của Fe, Mg có ban đầu lần lượt là x, y, số mol Fe dư là t (x, y>0, t\(\ge\)0)

Có hệ \(\begin{cases}24x+56y+0t=3,16\\40x+64y-8t=3,84\\40x+80y-80t=1,4\end{cases}\)\(\Rightarrow\)\(\begin{cases}x=0,015mol\\y=0,05mol\\t=0,04mol\end{cases}\)

Vậy trong hỗn hợp đầu %m_Mg = \(\frac{0,015.24}{3,16}.100\)=11,392%

                                         %m_Fe=100%-11,392% = 88,608%

Nồng độ của CuCl₂:   z =0,025:0,25=0,1M

phần đặt số mol hình như bị ngược

Nhận thấy các chất trong hỗn hợp đều có dạng Cm(H2O)n nên có thể quy về C và H2O.

Đốt cháy hỗn hợp thu được sản phẩm dẫn vào Ba(OH)2 dư thu được kết tủa là BaCO3 0,47 mol nên C 0,47 mol.

Khối lượng dung dịch giảm 65,07 gam.

\(\rightarrow mH_2O=92,59-65,07-0,47.44=6,84\left(g\right)\)

\(\rightarrow m=6,84+0,47.12=12,48\left(g\right)\)

=> chọn D

n_CO2  = n_BaCO3 = 0,47 mol => nC = 0,47 mol

m dung dịch giảm = m_BaCO3 – m_CO2 – m_H2O 

=> 65,07 = 92,59 – 0,47.44 – m_H2O

=> m_H2O = 6,84 gam => n_H2O = 0,38 mol => n_H = 0,76 mol

CTPT các chất lần lượt là: C₃H₄O₂, C₂H₄O₂, C₆H₁₀O₅

=> n_O = n\(\dfrac{H}{2}\) = 0,38 mol

->m = mC + mH + mO = 0,47.12 + 0,76 + 0,38.16 = 12,48 gam

\(n_{KMnO_4}=\frac{15,8}{158}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH : \(2KMnO_4+16HCl-->2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)   (1)

              \(Cl_2+H_2-as->2HCl\)   (2) 

Có : \(m_{ddHCl}=100\cdot1,05=105\left(g\right)\)              

=> \(m_{HCl}=105-97,7=7,3\left(g\right)\)

=> \(n_{HCl}=\frac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

BT Clo : \(n_{Cl_2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\)

Mà theo lí thuyết : \(n_{Cl_2}=\frac{5}{2}n_{KMnO_4}=0,25\left(mol\right)\)

=> \(H\%=\frac{0,1}{0,25}\cdot100\%=40\%\)

Vì spu nổ thu được hh hai chất khí => \(\hept{\begin{cases}H_2\\HCl\end{cases}}\) (Vì H₂ dư)

=> \(n_{hh}=\frac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2\left(spu\right)}=n_{hh}-n_{HCl\left(spu\right)}=0,6-0,2=0,4\left(mol\right)\)

BT Hidro : \(\Sigma_{n_{H2\left(trong.binh\right)}}=n_{H_2\left(spu\right)}+\frac{1}{2}n_{HCl}=0,4+0,1=0,5\left(mol\right)\)

đọc thiếu đề câu a wtf

\(C_{M\left(HCl\right)}=\frac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)\)