Chọn đáp án A

E gồm axit dạng C n H 2 n - 2 O 2 (đơn, hở, 1πC=C) và ancol dạng C m H 2 m + 2 (no, đơn, hở).

♦ giải đốt m gam E + 0 , 15 m o l   O 2 → t 0 0 , 12 m o l   C O 2 + 0 , 13 m o l   H 2 O

Tương quan đốt: ∑ n H 2 O - ∑ n C O 2 = n a n c o l   –   n a x i t   =   0 , 01   m o l 1

• bảo toàn nguyên tố O có 2 n a x i t   +   n a n c o l   = 2 n C O 2 + n H 2 O - 2 n O 2 = 0 , 07 m o l 2

Giải hệ (1) và (2) có nancol = 0,03 mol và naxit = 0,02 mol.

→ ∑ n C O 2 = 0 , 02 n + 0 , 03 m = 0 , 12

⇒ 2n + 3m = 12 với m, n nguyên và n ≥ 3; m ≥ 1

⇒ cặp nghiệm duy nhất thỏa mãn là n = 3 và m = 2 tương ứng với hỗn hợp E gồm:

0,02 mol axit C H 2 = C H C O O H (axit acrylic) và 0,03 mol ancol C H 3 C H 2 O H (ancol etylic).

♦ phản ứng este hóa: C 2 H 3 C O O H + C 2 H 5 O H ⇄ C 2 H 3 C O O C 2 H 5 + H 2 O

ancol dư hơn axit (0,03 > 0,02)

⇒ hiệu suất tính theo số mol của axit

⇒ a = meste = 0,02 × 0,6 × 100

= 1,20 gam.

Chọn đáp án D

gt → X gồm ancol và axit đơn, hở đều chứa 1 π C = C

Xét phần 1: m X = 10 , 8 ( g ) ; n C O 2 = 0 , 5   m o l ; n H 2 O = 0 , 4   m o l .

Ta có: n C O 2 – n H 2 O = ( k   –   1 ) . n H C H C với k là độ bất bão hòa của HCHC.

Áp dụng: ∑ n C O 2 – ∑ n H 2 O = n a x i t → n a x i t = 0 , 1   m o l . Bảo toàn khối lượng:

n O 2   = 22 + 7 , 2 – 10 , 8 ÷ 32 = 0 , 575   m o l . Bảo toàn nguyên tố Oxi:

n O / X = 0 , 5 × 2 + 0 , 4 – 0 , 575 × 2 = 0 , 25   m o l

→ n a n c o l   = 0 , 25 – 0 , 1 × 2 = 0 , 05   m o l .

Đặt số C của ancol và axit lần lượt là m và n (m, n ≥ 3).

0,05m + 0,1n = 0,5. Giải phương trình nghiệm nguyên có: m = 4 và n = 3.

este là C₂H₃COOC₄H₇

→ n e s t e = 0 , 04   m o l .

Do n a n c o l < n a x i t

→ hiệu suất tính theo ancol.

H= 0,04 ÷ 0,05 × 100% = 80%

Đáp án B

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho phản ứng đốt cháy ta có:

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố oxi:

n_{O trong ancol} + n_{O trong axit} + n_{O trong O2}

= n_{O trong CO2} + n_{O trong H2O}

=> n_{O trong axit} = 2.0,3 + 0,4 - 0,1 - 0,8 = 0,1 mol

=> n_axit= 0,05 mol

Gọi m, n lần lượt là số ntử C của ancol, axit m ≠ n

=> 0,1m + 0,05n = 0,3

=> m =1, n=4

=> CTPT: CH₃OH, C₃H₇COOH

=> CT este C₃H₇COOCH₃

=> phản ứng este hóa, ancol dư 0,05 mol, axit hết

=> m_este lí thuyết = 005.102 = 5,1 g

=> m_este thực tế = 5,1.80% = 4,08g

Chọn đáp án B

đại diện 2 ancol no, đơn chức bằng ancol trung bình dạng C_nH_{2n + 2}O.

♦ giải đốt C n H 2 n   +   2 + O 2 → t 0 0 , 175   m o l   C O 2 + 0 , 3   m o l   H 2 O

tương quan đốt: n a n c o l = n H 2 O – n C O 2 = 0 , 125   m o l

→ n = 0,175 ÷ 0,125 = 1,4.

không cần bận tâm 2 ancol là gì, lượng bao nhiêu vì đề không yêu cầu nhé.!!!

► chú ý hiệu suất các phản ứng ĐỀU BẰNG 60% nên dùng ancol đại diện trên tạo este:

♦ phản ứng C H 3 C O O H   ( d ù n g   d ư ) + C n H 2 n   +   2 O ⇄ C H 3 C O O C n H 2 n   +   1 + H 2 O

• n_este = 0,6n_ancol = 0,6 × 0,125

= 0,075 mol (vì axit dùng dư, hiệu suất tính theo ancol).

• M_este = 15 + 44 + 14n + 1

= 79,6 (thay giá trị n = 1,4 ở trên vào).

⇒ m_este = n × M = 0,075 × 79,6

= 5,97 gam

Đáp án A

Định hướng tư duy giải

Ta có:

→ từ số mol CO₂ suy ra ancol là CH₃OH

Chọn đáp án A

Ta có : → từ số mol CO₂ suy ra ancol là CH₃OH