a) \(n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

Bảo toàn nguyên tố H : \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)

=> \(n_{Cl^-}=0,4\left(mol\right)\)

=> \(m_{muối}=m_{KL}+m_{Cl^-}=20+0,4.35,5=34,2\left(g\right)\)

Câu b thì sao bạn?

n_H2 = 0,6 mol

Gọi hỗn hợp trên là A

A + H₂SO₄  ASO₄ + H₂

 m_H2SO4 = 0,6.98 = 58,8 (g)

Áp dụng ĐLBTKL ta có

m_muối = 33,1 + 58,8 - ( 0,6.2 ) = 90,7 (g)

Câu 1

 Áp dụng định luật bảo toàn nguyên

 tố H ta có:

n_HCl = 2n_H2 = 2.0,045 = 0,09 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

 ta có: m_A + m_HCl = m _muối + m_H2

=> m = m _muối + m_H2 – m_A = 4,575 + 0,045.2 – 0,09.36,5 = 1,38 (gam)

Câu 2

Do cho kim loại phản ứng với H₂SO₄ đặc và HNO₃ đặc nên khí sinh ra là SO₂ và NO₂.

Áp dụng phương pháp đường chéo ta có:

SO₂:     64                    4,5

                        50,5

NO₂:    46                    13,5

→nSO2=nNO2=4,513,5=13

Đặt số mol của Fe và M lần lượt là x và y (mol)

- Khi cho hỗn hợp tác dụng với HCl:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

x                                  x   (mol)

M + nHCl → MCl_n + 0,5nH₂

y                                 0,5ny  (mol)

n_H2 = 0,045 => x + 0,5ny = 0,045 (1)

- Khi cho hỗn hợp tác dụng với HNO₃ đặc và H₂SO₄ đặc:

Ta có các bán phản ứng oxi hóa – khử:

Fe → Fe³⁺ + 3e

x                   3x

M → Mⁿ⁺ + ne

y                   ny

S⁺⁶     +    2e → S⁺⁴ (SO₂)

0,021     0,042

N⁺⁵    +   1e  → N⁺⁴ (NO₂)

0,063    0,063

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3x + ny = 0,042 + 0,063 hay 3x + ny = 0,105 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình sau:

Mặt khác: m_A = m_Fe + m_M => 1,38 = 0,015.56 + My => My = 0,54(4)

Từ (3) và (4) suy ra  M = 9n

Ta có bảng sau:

Vậy kim loại M là nhôm, kí hiệu là Al.

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)\\ n_{Mg}=a(mol);n_{Fe}=b(mol)\\ \Rightarrow 24a+27b=4,46(1)\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2\\ \Rightarrow a+b=0,1(2)\\ (1)(2)\Rightarrow a=\dfrac{-44}{75}(mol);b=\dfrac{103}{150}(mol)\)

Đề sai, bạn xem lại đề

Câu 48:

\(n_{Al}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)\\ \Rightarrow 27x+56y=11(1)\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow 1,5x+y=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=0,2(mol);y=0,1(mol)\\ \Rightarrow n_{AlCl_3}=0,2(mol);n_{FeCl_2}=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{muối}=0,2.133,5+0,1.127=39,4(g)(B)\)

Câu 49:

\(n_{Al}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)\\ \Rightarrow 27x+56y=4,15(1)\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ \Rightarrow 1,5x+y=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=y=0,05(mol)\\ \Rightarrow \%_{Fe}=\dfrac{0,05.56}{4,15}.100\%=67,5\%\\ \Rightarrow \%_{Al}=100\%-67,5\%=32,5\%\\ \Rightarrow B\)

Câu 50:

\(Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2\\ FeSO_4+2NaOH\to Fe(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4\\ MgSO_4+2NaOH\to Mg(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4\\ 4Fe(OH)_2+O_2\xrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O\\ Mg(OH)_2\xrightarrow{t^o}MgO+H_2O\\ \Rightarrow n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,1(mol)\\ n_{MgO}=n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1(mol)\\ \Rightarrow \Sigma m_{\text{chất rắn}}=0,1.160+0,1.40=20(g)\)

Chọn B

TH1: kết tủa Al(OH)₃ chưa bị hòa tan

KAlO₂ + HCl +H₂O → KCl + Al(OH)₃↓

0,01 ←0,01

→ n_HCl = 0,02

→ V = 0,02 (lít) = 20 (ml)

TH2: kết tủa Al(OH)₃ bị hòa tan một phần

KAlO₂ + HCl +H₂O → KCl + Al(OH)₃↓

0,05     → 0,05                           0,05

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

0,04`    → 0,12

→ n_HCl = 0,18 → V = 0,18 (l) = 180 (ml)

Vậy có 2 giá trị của V thỏa mãn là: 20 ml và 180 ml