\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH:

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

2Al + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂

Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

Theo các pthh trên: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2}=0,2.2=0,4\left(g\right)\\m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Áp dụng ĐLBTKL:

m_{Kim loại} + m_HCl = m_{muối khan} + m_H2

=> m_{Muối khan} = 12 + 14,6 - 0,4 = 26,2 (g)

pthh fe + 2hcl -> fecl2 + h2

 2al2 + 6hcl -> 2l2cl3 + 3h2

zn + 2hcl -> zncl2 + h2

Gọi n H2O = a(mol)

n H2 = 3,36/22,4 = 0,15(mol)

$MO + 2HCl \to MCl_2 + H_2O$
$M + 2HCl \to MCl_2 + H_2$
n HCl = 2n H2O + 2n H2 = 2a + 0,3(mol)

Bảo toàn khối lượng : 

9,6 + (2a + 0,3)36,5 = 28,5 + 18a + 0,15.2

=> a = 0,15(mol)

n MO = n H2O = 0,15(mol)

n M = n H2 = 0,15(mol)

=> 0,15(M + 16) + 0,15M = 9,6

=> M = 24(Mgaie)

n Mg= n MgO + n Mg = 0,3(mol)

=> a = 0,3.24 = 7,2 gam

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\)

m_muối = m_{kim loại} + m_SO4 = 12 + 0,2.96 = 31,2 (g)

\(n_{HCl}=2n_{H_2}=2\cdot\dfrac{13.44}{22.4}=1.2\left(mol\right)\)

\(BTKL:\)

\(m_{Muối}=25.12+1.2\cdot36.5-0.6\cdot2=67.72\left(g\right)\)

PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

            \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

            \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

a) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=\dfrac{12,7}{36,5}=\dfrac{127}{365}\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta thấy: \(2n_{H_2}< n_{HCl}\) \(\Rightarrow\) Axit còn dư

b) Theo PTHH: \(n_{HCl\left(p/ứ\right)}=2n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{HCl}=0,3\cdot36,5=10,95\left(g\right)\)

Mặt khác: \(m_{H_2}=0,15\cdot2=0,3\left(g\right)\)

Bảo toàn khối lượng: \(m_{muối}=m_{KL}+m_{HCl\left(p/ứ\right)}-m_{H_2}=18,65\left(g\right)\)

c) PTHH: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

                \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

                \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

Khi 8 gam kim loại p/ứ với HCl dư tạo 0,15 mol H₂

\(\Rightarrow\) 8 gam kim loại p/ứ với H₂SO₄ dư cũng tạo 0,15 mol H₂

\(\Rightarrow n_{H_2}=n_{H_2SO_4\left(p/ứ\right)}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(p/ứ\right)}=0,15\cdot98=14,7\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=\dfrac{11.2}{22.4}=0.5\left(mol\right)\)

\(BTKL:\)

\(m_{Muối}=17.5+0.5\cdot98-0.5\cdot2=65.5\left(g\right)\)

Theo 3PTHH trên: 

a) 

\(n_{NO}=a;n_{N_2O}=b\\ BTe:\dfrac{3m}{27}=3a+b\\ a+b=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04mol\\ 30a+44b=0,04.20,25.2=1,62\\ \Rightarrow a=0,01;b=0,03\\ m=0,54\)