\(n_{HCl}=0,1mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1      0,2         0,1          0,1

\(m_{FeCl_2}=0,1\cdot127=12,7g\)

\(V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\)

\(n_{HCl}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

      0,05<--0,1----->0,05--->0,05

\(m_{Fe}=0,05.56=2,8\left(g\right)\)

\(m_{FeCl2}=0,05.127=6,35\left(g\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

\(V_{H2\left(dkc\right)}=0,05.24,79=1,2395\left(l\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

a) PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

_______0,2---->0,4----->0,2--->0,2

=> V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48(l)

b) m_HCl = 0,4.36,5 = 14,6(g)

c) m_FeCl2 = 0,2.127 = 25,4 (g)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

a, \(m_{FeCl_2}=0,1.\left(56+35,5.2\right)=12,7\left(g\right)\)

b, \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

giúp e với ạ

a, \(n_{Zn}=\dfrac{9,75}{65}=0,15\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

b, \(m_{ZnCl_2}=0,15.136=20,4\left(g\right)\)

a) PT: Fe+2HCl→FeCl₂+H₂   (1) 

- Số mol Fe là:

n_Fe=\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{11,2}{56}\)=0,2(mol)

- Theo PT (1)⇒n_FeCl2=n_Fe=0,2(mol)

- Vậy khối lượng của FeCl₂ là:

m_FeCl2=n.M=0,2.127=25,4(g)

b) Theo PT (1)⇒n_H2=n_Fe=0,2(mol)

- Vậy thể tích của H₂ là:

V_H2=n.24,79=0,2.24,79=4,958(l)

`#3107.101107`

`a)`

\(\text{Fe + 2HCl}\rightarrow\text{FeCl}_2+\text{H}_2\)

n của Fe có trong phản ứng là:

\(\text{n}_{\text{Fe}}=\dfrac{\text{m}_{\text{Fe}}}{\text{M}_{\text{Fe}}}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(\text{mol}\right)\)

Theo PT: \(\text{n}_{\text{Fe}}=\text{n}_{\text{ }\text{FeCl}_2}=0,2\left(\text{mol}\right)\)

m của FeCl₂ có trong phản ứng là:

\(\text{m}_{\text{FeCl}_2}=\text{n}_{\text{FeCl}_2}\cdot\text{M}_{\text{FeCl}_2}=0,2\cdot\left(56+35,5\cdot2\right)=25,4\left(\text{g}\right)\)

`b)`

Theo PT: \(\text{n}_{\text{Fe}}=\text{n}_{\text{H}_2}=0,2\left(\text{mol}\right)\)

V của khí H₂ ở đkc là:

\(\text{V}_{\text{H}_2}=\text{n}_{\text{H}_2}\cdot24,79=0,2\cdot24,79=4,958\left(\text{l}\right)\)`.`

a) PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b) \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

            0,2-->0,4------>0,2-->0,2

=> \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c) \(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

d) \(m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

a, n_FeCl2 = n_Fe = 0,2 (mol) ⇒ m_FeCl2 = 0,2.127 = 25,4 (g)

b, n_HCl = 2n_Fe = 0,4 (mol) ⇒ m_HCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)

c, n_H2 = n_Fe = 0,2 (mol) ⇒ V_H2 = 0,2.24,79 = 4,958 (l)

d, \(n_{O_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15\left(mol\right)\)

PT: \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,15}{1}\), ta được O₂ dư.

Theo PT: n_H2O = n_H2 = 0,2 (mol)

⇒ m_H2O = 0,2.18 = 3,6 (g)

Gỉai:

a) n_Fe= \(\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

b) Theo PTHH và đề bài , ta có:

\(n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

Thể tích khí hiđro thu được (đktc):

=> \(V_{H_2\left(đktc\right)}=n_{H_2}.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c) Ta có: n_HCl= 2.n_Fe= 2.0,2=0,4(mol)

Khối lượng HCl cần dùng trong phản ứng:

m_HCl=n_HCl.M_HCl= 0,4.36,5= 14,6(g)

d) Ta có:

\(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

Khối lượng FeCl₂ tạo thành:

\(m_{FeCl_2}=n_{FeCl_2}.M_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

a. PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

b. Số mol Fe: n_Fe = \(\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Theo phương trình, ta có: n_H2 = n_Fe = 0,2 (mol)

=> Thể tích H₂ thu được: V_H2(đktc) = 0,2 x 22,4 = 4,48 (lít)

c. Theo phương trình, n_HCl = 2n_Fe = 0,4 (mol)

=> Khối lượng HCl cần dùng là: m_HCl = 0,4 x 36,5 = 14,6 (gam)

d. Theo phương trình, n_FeCl2 = n_Fe = 0,2 (mol)

=> Khối lượng FeCl₂ tạo thành: m_FeCl2 = 0,2 x 127 = 25,4 (gam)