Sửa đề: Cho 112g Fe tác dụng hết với dung dịch axit clohidric (HCl) tạo ra 254g muối sắt (II) clorua FeCl₂ và 4\(l\) khí hidro. Tính khối lượng axit HCl đã tham gia phản ứng. (Khí thì tính theo thể tích chứ không phải khối lượng nhé!)

Giải:

Số mol của Fe là:

\(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{112}{56}=2\left(mol\right)\)

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

--------2 mol-4 mol---------------------

Khối lượng axit HCl đã tham gia phản ứng là:

\(m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=4.36,5=146\left(g\right)\)

Vậy khối lượng axit HCl đã tham gia phản ứng là 146 g.

Chúc bạn học tốt!

Lại chữa lợn lành thành lợn què rồi. Đề đúng rồi

Nếu em sửa đề thành 4lit H₂ thì nH₂=4/22,4=0,179mol # nFeCl₂ (=2mol)

Fe+HCL->FeCl2+H2

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

mFe+mHCL=mFeCl2+mH2

=>mHCL=mFeCl2+mH2-mFe=4+254-112=146g

Vậy...

1. B

2. A

\(n_{H_2}=\dfrac{44,8}{22,4}=2\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2}=2.2=4\left(g\right)\)

Theo ĐLBTKL: m_Fe + m_HCl = m_FeCl2 + m_H2

=> m_HCl = 254 + 4 - 112 = 146 (g)

BTKLg:

mFe+m HCl=mFeCl2+m H2

=>m HCl=254+\(\dfrac{44,8}{22,4}2\)-112

              =146g

\(a,n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{HCl}=2.n_{Fe}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\ m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\\ b,n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

Bảo toàn KL: \(m_{Fe}+m_{HCl}=m_{FeCl_2}+m_{H_2}\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=5,6+7,3-0,2=12,7(g)\)

a) PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b+c) Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)=n_{FeCl_2}=n_{H_2}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{FeCl_2}=0,2\cdot127=25,4\left(g\right)\\V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

d) Số phân tử H₂: \(0,2\cdot6\cdot10^{23}=1,2\cdot10^{23}\left(phân.tử\right)\)

e) 

+) Cách 1: Theo PTHH: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{HCl}=0,4\cdot36,5=14,6\left(g\right)\)

+) Cách 2:

Ta có: \(m_{H_2}=0,2\cdot2=0,4\left(g\right)\) 

Bảo toàn khối lượng: \(m_{HCl}=m_{FeCl_2}+m_{H_2}-m_{Fe}=14,6\left(g\right)\)

a) \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{5,6}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol:     0,2                  0,2        0,2

b) \(m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

c) \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)