Bạn gõ có dấu , đúng định dạng tiếng việt nhé!

may minh ko go dc

 TN1: 24.3g X + 2l Y ---> 8.96 / 22.4 = 0.4 mol H2 
Nếu X tan hết trong 2 lít Y thì cho 24.3g X vào 3 lít Y cũng sẽ được 0.4 mol H2 

TN2: 24.3g X + 3l Y ---> 11.2 / 22.4 = 0.5 mol H2 > 0.4 
Vậy X không tan hết trong 2l ddY. 

Nếu 2l Y pư vừa đủ 24.3g X tạo 0.4 mol H2 thì 3l Y pư vừa đủ 24.3g X tạo 0.6 mol H2 
Nhưng thực tế nH2 3lY = 0.5 mol < 0.6. Vậy 3l HCl dư và X tan hết. 

Đặt a = nZn, b = nMg trong hh X. 
=> mX = 65a + 24b = 24.3g 

Trong 3l dd Y: hh X tan hết, axit dư. 

Mg - 2e ---> Mg2+ 
Zn - 2e ---> Zn2+ 
=> ne = 2a + 2b (mol) 

2H+ + 2e ---> H2 
=> nH2 = a + b = 0.5 mol 

Giải hệ có: a = 0.3 mol; b= 0.2 mol. 
=> mZn = 0.3 x 65 = 19.5g => mMg = 24.3 - 19.5 = 4.8g. 

Trong 2l ddY: X còn dư và HCl pư hoàn toàn sinh ra H2. 
2H+ + 2e ---> H2 
nH2 = 0.4 mol => nHCl trong 2l = 0.8 mol => C (HCl) = n/V = 0.8 / 2 = 0.4M

Câu 1:

PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂

Ta có: \(n_{Mg}=\frac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\frac{0,2}{1}>\frac{0,1}{1}\)

=> Mg dư, H₂ hết nên tính theo \(n_{H_2}\).

b) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{Mg\left(phảnứng\right)}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ =>n_{Mg\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\\ n_{MgCl_2}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{Mg\left(dư\right)}=0,1.24=2,4\left(g\right)\\ n_{MgCl_2}=0,1.95=9,5\left(g\right)\)

Câu 2:

PTHH: Cu + Cl₂ -t^o-> CuCl₂

Ta có: \(n_{Cl_2}=\frac{10,8}{22,4}\approx0,48\left(mol\right)\)

\(n_{CuCl_2}=\frac{63,9}{135}\approx0,47\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\frac{0,48}{1}>\frac{0,47}{1}\)

=> Cl₂ dư, CuCl₂ hết nên tính theo \(n_{CuCl_2}\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{Cu}=n_{CuCl_2}=0,47\left(mol\right)\)

=> \(m_{Cu}=0,47.64=30,08\left(g\right)\)

1-a

2-a và d

3.a)n_Fe = \(\frac{28}{56}\) = 0,5 (mol)

n_Cu = \(\frac{64}{64}\) = 1 (mol)

n_Al = \(\frac{5,4}{27}\) = 0,2 (mol)

b)V_CO2 = 0,175 . 22,4 = 3,92 (l)

V_H2=1,25 . 22,4 = 28 (l)

V_N2= 3 . 22,4 = 67,2 (l)

c) n_CO2 = \(\frac{0,44}{44}\) = 0,01 (mol)

n_H2 = \(\frac{0,04}{2}\) = 0,02 (mol)

n_N2= \(\frac{0,56}{28}\) = 0,02 (mol)

n_hh = 0,01 +0,02+ 0,02 = 0,05 (mol)

V_hh = 0,05 . 22,4 = 1,12 (l)

4.a) m_N = 0,5 . 14 =7 (g)

m_Cl = 0,1 . 35,5 = 3,55 (g)

m_O=3 . 16 =48 (g) (ĐỀ BÀI LÀ 3 mol O hả??)

b) m_N2= 0,5 . 28 = 14 (g)

m_Cl2= 0,1 . 71 =7,1 (g)

m_O2 = 3 . 32 =96 (g)

c)m_Fe = 0,1 . 56 =5,6 (g)

m_Cu = 2,15 . 64 = 137,6 (g)

m_H2SO4 = 0,8 . 98 =78,4 (g)

m_CuSO4 = 0,5 . 160 =80 (g)

Ta có:

\(n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(\Rightarrow n_{H2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl\left(spu\right)}=0,3-0,1.2=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd\left(spu\right)}=5,6+200-0,1.2=205,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{HCl}=\frac{0,1.36,5}{205,4}.100\%=1,78\%\\C\%_{FeCl2}=\frac{0,1.127}{205,4}.100\%=6,18\%\end{matrix}\right.\)