a. PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

nZn = 13 : 65 = 0,2 (mol)

b.Theo PT: nHCl = 2 nZn = 2. 0,2 = 0,4 mol

Vậy mHCl = 0,4 . 36,5 = 14,6(g)

c. Theo PTHH: nH2 = nZn = 0,2 mol

VH2 (đktc) = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

a,PTHH: Zn+2HCl--->ZNCl2+H2

b,nZn=0,2mol

=>2nZn = nHCl = 0,4 mol

=>mHCl= 0,4.36,5= 14,6 (g)

c,nH2 = 0,2 (nH2 = nZn)

=>VH2 = 4,48l

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

nZn=13/65=0,2 (mol)

nH2SO4=nZnSO4=nH2=0,2 (mol)

a) mH2SO4=0,2.98=19,6 (g)

b) mZnSO4=0,2.161=32,2 (g)

c) VH2=0,2.22,4=4,48 (l)

$PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\uparrow$

$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)$

Theo PT: $n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,2(mol);n_{HCl}=0,4(mol)$

$a)m_{axit}=m_{HCl}=n.M=0,4.36,5=14,6(g)$

$b)m_{ZnCl_2}=n.M=0,2.136=27,2(g)$

$c)V_{H_2(đktc)}=n.22,4=0,2.22,4=4,48(lít)$

Số mol kẽm là : 

\(n=\dfrac{m}{M}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH : Zn + 2HCL -> ZnCl₂ + H₂

1 2 1 1 

0,2 mol -> 0,4 mol 0,2 mol 0,2 mol 

a, Khối lượng HCL là : 

\(m=n.M=0,4.35,5=14,2\left(g\right)\)

b, Khối lượng ZnCL₂ là : 

\(m=n.M=0,1.136=13,6\left(g\right)\)

c, Thể tích H₂ là : V = n . 22,4 = \(0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

n_Zn = \(\dfrac{13}{65}\)= 0,2mol

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

0,2->0,4 ->0,2

=>m_HCl = 0,4 . 36,5 = 14,6 g

=>V_H2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

a) ta có n_Zn= \(\dfrac{13}{65}\)= 0,2( mol)

PTPU

Zn+ 2HCl\(\rightarrow\) ZnCl₂+ H₂

0,2...0,4.....................0,2..

b) m_HCl= 0,4. 36,5=14,6( g)

c) V_H2= 0,2. 22,4= 4,48( lít)

n_Zn=13:65=0.2 mol

PTHH:

Zn + 2HCl -----> ZnCl₂ + H2

0,2--->0.4---------->0.2----->0.2

m_HCl=0,2.36,5=14,6gam

V_H2=0,2.22,4=4,48 lít

Cho 13g Zn tác dụng với HCl theo sơ đồ phản ứng

Zn + 2HCl ----> ZnCl + H₂ ↑

a, Lập phương trình hóa học

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

b, Tính khối lượng HCl đã tham gia phản ứng

\(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

c, Tính thể tích khí H_{2 đã sinh ra sau phản ứng}

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

___0,3____0,6_____0,3____0,3 (mol)

a, \(m_{Zn}=0,3.65=19,5\left(g\right)\)

b, \(m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

c, \(m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

Zn+2HCl->ZnCl₂+H₂

0,3---0,6-----0,3----0,3 mol

=>m _Zn=0,3.65=19,5g

=>m _HCl=0,6.35,6=21,9g

=>m _ZnCl2=0,3.136=40,8g

a)

\(Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\)

b)

Theo PTHH :

\(n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1(mol)\\ n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,2(mol)\)

Vậy :

\(V_{H_2} =0,1.22,4 = 2,24(lít)\\ m_{HCl} = 0,2.36,5 = 7,3(gam)\)