Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_M=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) (ở mỗi phần)

Phần 1:

\(MO+CO\underrightarrow{t^o}M+CO_2\)

0,1 <------------------ 0,1

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

0,1<---------------------- 0,1

\(\left\{{}\begin{matrix}B:CO,CO_2\\C:Fe=x\left(mol\right),M=y+0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\)

Còn 16 gam chất rắn không tan là kim loại M => M đứng sau H.

Và \(M\left(y+0,1\right)=16\left(g\right)\Rightarrow M=\dfrac{16}{y+0,1}\left(I\right)\)

Phần 2:

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,19<------------ 0,19

F gồm \(\left\{{}\begin{matrix}Fe_{dư}=x-0,19\left(mol\right)\\M=y+0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(2Fe+6H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

(x-0,19)-------------------------> 1,5x - 0,285

\(M+2H_2SO_4\rightarrow MSO_4+SO_2+2H_2O\)

y+0,1-------------------------->y+0,1

\(\Sigma n_{SO_2}=1,5x-0,285+y+0,1=0,265\Rightarrow x=\dfrac{0,45-y}{1,5}\) (II)

Mặt khác có:

\(m_{\dfrac{A}{2}}=m_{Fe}+m_M+m_{MO}=56x+My+\left(M+16\right).0,1=28,8\left(III\right)\) 

Thế (I), (II) vào (III) được:

\(56.\dfrac{0,45-y}{1,5}+\dfrac{16}{y+0,1}.y+\left(\dfrac{16}{y+0,1}+16\right).0,1=28,8\)

\(\Rightarrow y=0,15\)

\(\Rightarrow M=\dfrac{16}{y+0,1}=\dfrac{16}{0,15+0,1}=64\)

Vậy M là kim loại Cu.

Cho mik hỏi, ở P2 chất rắn F : Fe dư với M thì tại sao nM = y + 0,1 đáng ra nM = y phải ko, tại y + 0,1 là nM ở P1 mà M thì k pưs vs HCl

C → + O 2 A C O C O 2 → + F e O , t 0 B : C O 2 → + C a ( O H ) 2 K : C a C O 3 D :   C a H C O 3 2 C F e F e O → + H C l H 2 E : F e C l 2 → + N a O H F : : F e O H 2 → t 0 , k k G : F e 2 O 3

⇒ Chọn A.

a) 

\(MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+CO_2+H_2O\)

\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)

=> \(n_{MgCO_3}+n_{CaCO_3}=\dfrac{2,296}{22,4}=0,1025\)

\(MgCl_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\)

\(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}MgO+H_2O\)

\(n_{MgO}=\dfrac{2,4}{40}=0,06\left(mol\right)\)

=> \(n_{MgCO_3}=0,06\left(mol\right)\)

=> \(n_{CaCO_3}=0,0425\left(mol\right)\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{MgCO_3}=0,06.84=5,04\left(g\right)\\m_{CaCO_3}=0,0425.100=4,25\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{MgCO_3}=\dfrac{5,04}{10}.100\%=50,4\%\\\%m_{CaCO_3}=\dfrac{4,25}{10}.100\%=42,5\%\end{matrix}\right.\)

\(MgCO_3 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + CO_2 + H_2O\) (1)

\(CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 + H_2O\) (2)

\(MgCl_2 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2 + 2NaCl\) (3)

\(Mg(OH)_2 -t^o-> MgO + H_2O\) (4)

\(n_{CO_2}= \dfrac{2,296}{22,4}=0,1025 mol\)

\(n_{MgO}= \dfrac{2,4}{40}=0,06 mol\)

Theo PTHH: \(n_{CO_2(1)}= n_{MgCl_2}= n_{Mg(OH)_2}=n_{MgO}= 0,06 mol\)\(=n_{MgCO_3}\)

\(\Rightarrow n_{CO_2(2)}= n_{CO_2} - n_{CO_2(1)}= 0,1025 - 0,06=0,0425 mol\)

Theo PTHH (1): \(n_{CaCO_3}= n_{CO_2(2)}= 0,0425 mol\)

\(m_{MgCO_3}= 0,06 . 84=5,04 g\)

\(m_{CaCO_3}= 0,0425 . 100= 4,25 g\)

b)

%m_MgCO3= \(\dfrac{5,04}{10}\). 100%=50,4 %

%m_CaCO3=\(\dfrac{4,25}{10}\).100%= 42,5%

bạn chắc đầu bài khí là " C" chứ ? 

Chắc mà