a) \(n_{Al}=\dfrac{7,5.36\%}{27}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{Mg}=\dfrac{7,5-0,1.27}{24}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

            0,1------------>0,1----->0,15

              Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

              0,2------------>0,2----->0,2

=> m_muối = 0,1.133,5 + 0,2.95 = 32,35 (g)

b) V_H2 = (0,15 + 0,2).22,4 = 7,84 (l)

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

=> n_HCl = 0,8 (mol)

Theo ĐLBTKL: m_{kim loại} + m_HCl = m_muối + m_H2

=> m_muối = 15 + 0,8.36,5 - 0,4.2 = 43,4 (g)

\(a) n_{Al} = \dfrac{7,5.36\%}{27} = 0,1(mol)\\ n_{Mg} = \dfrac{7,5-0,1.27}{24} = 0,2(mol)\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ n_{AlCl_3} = n_{Al}= 0,1(mol) \Rightarrow m_{AlCl_3} = 0,1.133,5 = 13,35(gam)\\ n_{MgCl_2}= n_{Mg} = 0,2(mol) \Rightarrow m_{MgCl_2} = 0,2.95 = 19(gam)\\ b) n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} + n_{Mg} = 0,35(mol)\\ V_{H_2} = 0,35.22,4 = 7,84(lít)\)

n_H2= \(\dfrac{0,896}{22,4}\) = 0,04(mol)

Mg + 2HCl  \(\rightarrow\) MgCl₂  + H₂\(\uparrow\)

a                                  \(\rightarrow\)    a     (mol)

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂\(\uparrow\)         (ai dạy Al hóa trị II thế =.=)

b                                  \(\rightarrow\) 1,5b   (mol)

Gọi a,b lần lượt là số mol của Mg và Al

Theo đầu bài, ta có:   \(\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=0.78\\a+1,5b=0,04\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\)\(\left\{{}\begin{matrix}a=0,01\\b=0,02\end{matrix}\right.\)

=> m_Mg= 0,01.24 = 0,24(g)

=> m_Al = 0,78 - 0,24 = 0,54(g)

a)

Gọi số mol Fe, Mg, Al là a, b,c (mol)

=> 56a + 24b + 27c = 6,4 (1)

n_HCl = 0,5.1,6 = 0,8 (mol)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

             a--->2a-------------->a

             Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

               b----->2b------------->b

              2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

                  c-->3c---------------->1,5c

=>n_HCl(pư)=2a+2b+3c= \(\dfrac{56a}{28}+\dfrac{24b}{12}+\dfrac{27c}{9}< \dfrac{56a+24b+27c}{9}=\dfrac{6,4}{9}< 0,8\)

=> A tan hết

b)

\(n_{CuO}=\dfrac{18,4}{80}=0,23\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

            0,23->0,23

=> a + b + 1,5c = 0,23 (2)

\(m_{Al}=\dfrac{6,4.33,75}{100}=2,16\left(g\right)\)

=> \(c=\dfrac{2,16}{27}=0,08\left(mol\right)\) (3)

(1)(2)(3) => a = 0,05 (mol); b = 0,06 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=2,16\left(g\right)\\m_{Fe}=0,05.56=2,8\left(g\right)\\m_{Mg}=0,06.24=1,44\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

em xem lại đề bài

a) 4,4 gam kim loại không tan là Cu

`=> m_{Cu} = 4,4 (g)`

`=> m_{Al} + m_{Mg} = 15,5 - 4,4 = 11,1 (g)`

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Mg}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(a,b>0\right)\)

`=> 27a + 24b = 11,1 (1)`

\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH:
2Al + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂ 

a-------------------------->1,5a

Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂ 

b-------------------------->b

`=> 1,5a + b = 0,5(2)`

Từ `(1), (2) => a = 0,1; b = 0,35`

b) Đặt CTTQ của oxit kim loại là \(M_xO_y\) (M có hóa trị 2y/x và M có hóa trị n khi phản ứng với HCl)

PTHH:
\(M_xO_y+yH_2\xrightarrow[]{t^o}xM+yH_2O\)

Theo PTHH: \(n_{O\left(\text{ox}it\right)}=n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)

`=>` \(m_M=m_{M_xO_y}-m_{O\left(\text{ox}it\right)}=24,25-0,5.16=16,25\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

\(2M+2nHCl\rightarrow2MCl_n+nH_2\)

\(\dfrac{0,5}{n}\)<---------------------------0,25

`=>` \(M_M=\dfrac{16,25}{\dfrac{0,5}{n}}=32,5n\left(g/mol\right)\)

Chỉ có n = 2 thỏa mãn `=> M_M = 32,5.2 = 65 (g//mol)`

Vậy kim loại M là kẽm (Zn)

ta có Cu không tác dụng với HCl nên lượng khí thoát ra là của Mg

pthh  Mg  +  2HCl  => MgCl2  + H2

nH2  = 4.48 / 22,4 =0,2 mol mà nMg = nH2 =0,2 

=> mMg= 0,2 * 24 =4,8g

mCu = 10 - 4,8 =5,2 g

PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

Theo PTHH: \(n_{H_2}=n_{Mg}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Mg}=0,2\cdot24=4,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=10-4,8=5,2\left(g\right)\)

1. Gọi mol của Mg và Al là x, y mol

=> 24x + 27y = 12,6 (1)

nH2 = 0,6 mol => x + 1,5y = 0,6 (2)

Từ (1) (2) => x = 0,3 ; y = 0,2 

=> %Mg = 57,14%

=> %Al = 42,86%

nH2=13,44/22,4=0,6(mol)

Đặt: nMg=a(mol); nAl=b(mol) (a,b>0)

1) PTHH: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

a__________a________a_____a(mol)

2Al +3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

b___1,5b______0,5b____1,5b(mol)

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=12,6\\a+1,5b=0,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

=> mMg=0,3.24=7,2(g)

=>%mMg= (7,2/12,6).100=57,143%

=>%mAl=42,857%

2) mMgSO4=120.a=120.0,3=36(g)

mAl2(SO4)3=342.0,5b=342.0,5.0,2= 34,2(g)

mH2SO4= (0,3+0,2.1,5).98=58,8(g)

=>mddH2SO4=58,8: 14,7%=400(g)

=>mddsau= 12,6+400 - 2.0,6= 411,4(g)

=>C%ddAl2(SO4)3= (34,2/411,4).100=8,313%

C%ddMgSO4=(36/411,4).100=8,751%

m_Al=36%.7,5=2,7(gam)

⇒⇒m_Mg=7,5-2,7=4,8(gam)

PTHH:2Al+6HCl→→3H₂+2AlCl₃(1)

Mg+2HCl→→H₂+MgCl₂(2)

Theo PTHH₍₁₎:54 gam Al tạo ra 67,2 lít H₂ và 267 gam AlCl₃

Vậy:2,7 gam Al tạo ra 3,36 lít H₂ và 13,35 gam AlCl₃

Theo PTHH₍₂₎:24 gam Mg tạo ra 22,4 lít H₂ và 95 gam MgCl₂

Vậy:4,8 gam Mg tạo ra 4,48 lít H₂ và 19 gam MgCl₂

Vậy VH2=4,48+3,36=7,84(lít)

m_{khối lượng hỗn hợp thu được}=13,35+19 =32,35(gam)