\(n_{Fe} = a(mol) ; n_{Mg} = b(mol)\\ \Rightarrow 56a + 24b = 16,8 - 6,4 = 10,4(1)\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = a + b = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(2)\)

Từ (1)(2) suy ra: a = 0,1 ; b = 0,2

Vậy :

\(\%m_{Fe} = \dfrac{0,1.56}{16,8}.100\% = 33,33\%\\ \%m_{Mg} = \dfrac{0,2.24}{16,8}.100\% = 28,57\%\\ \%m_{Cu} = 100\% - 33,33\% - 28,57\% = 38,1\%\)

2Al+3H₂SO₄−−−>Al₂(SO₄)₃+3H₂

a)

n_H2=6,72\22,4=0,3(mol)

Theo PTHH: n_Al=0,2(mol)

=>m_Al=0,2.27=5,4(g)

=>m_Cu=10−5,4=4,6(g)

%m_Al=5,4.100%\10=54%

=>%m_Cu=100%−54%=46%

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ ↑

          Cu + HCl → Không tác dụng

Số mol của Khí H₂ là: 3,773 : 22,4 = 0,166652 (mol)

Số mol của Mg là: 0,166652 (mol)

Khối lượng của Mg là: 0,166652 . 24 = 4 gam

% Mg trong hỗn hợp kim loại là: (4:10).100% = 40%

% Cu trong hỗn hợp kim loại là: 100% - 40% = 60%

n H2 = 3.733/ 22,4 = 0,16665 (mol)

Vì Cu không t / d với dung dịch HCl  nên lượng H2 sinh ra là của Mg phản ứng .

Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2

theo PTHH : n Mg = n H2 = 0,16665 (mol)

---> m Mg= 0,16665 . 24 = 4(g) ----> %m Mg =( 4 / 10). 100= 40%

----> %m Cu = 100% - 40% = 60%

Ta có: \(n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{Mg}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,2.24}{8}.100\%=60\%\\\%m_{Cu}=100-60=40\%\end{matrix}\right.\)

2Al + 6HCl → 2 A l C l 3 + 3 H 2

a……….3/2.a (mol)

Mg + 2HCl → M g C l 2 +  H 2

b....................b (mol)

4 gam rắn không tan là Cu, gọi số mol của Al và Mg lần lượt là a và b (mol). Ta có:

⇒ % m C u = 4 13 .100 = 30,77 % ⇒ % m A l = 0,2.27 13 .100 = 41,54 % ⇒ % m M g = 100 % − 30,77 % − 41,54 % = 27,69 %

⇒ Chọn C.

Đáp án A

Cho Mg và Ag tác dụng với HCl chỉ có Mg phản ứng.

\(n_{Br_2}=\dfrac{2.4}{160}=0.015\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{C_2H_2}=\dfrac{0.015}{2}=0.0075\left(mol\right)\)

\(\%C_2H_2=\dfrac{0.0075\cdot22.4}{1}\cdot100\%=16.8\%\)

\(\%N_2=100-16.8=83.2\%\)

Cu không tác dụng với axit HCl , do đó chất không tan là Cu và m Cu = 2,5 (gam).

Khối lượng Al và Mg bằng : 12,7 - 2,5 = 10,2 (gam)

Phương trình hoá học của phản ứng :

2Al + 6HCl → 2 AlCl 3  + 3 H 2

Mg + 2HCl →  MgCl 2 +  H 2

Theo phương trình hoá học trên và dữ kiện đề bài cho, ta có :

Giải ra, ta có : x = y = 0,2 mol

m Al  = 0,2 x 27 = 5,4g

m Mg  = 0,2 x 24 = 4,8g

% m Al  = 5,4/12,7 .100% = 42,52%

% m Mg  = 4,8/12,7 .100% = 37,8%

% m Cu  = 100% - 42,52% - 37,8% = 19,68%

\(A.Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ B.n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

0,05      0,05           0,05           0,05

\(\%m_{Mg}=\dfrac{0,05.24}{6,4}\cdot100=18,75\%\\ \%m_{Cu}=100-18,75=81,25\%\\ C.m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,05.98}{20}\cdot100=24,5g\)

a) Pt : \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

Theo Pt : \(n_{Mg}=n_{H2SO4}=n_{MgSO4}=n_{H2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

b)  \(\%m_{Mg}=\dfrac{0,05.24}{6,4}.100\%=18,75\%\)

\(\%m_{Cu}=100\%-18,75\%=81,25\%\)

c) \(m_{H2SO4}=0,05.98=4,9\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH2SO4}=\dfrac{4.100\%}{20\%}=20\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt