CẢM ƠN NHA!

\(n_{Zn} = a(mol) ; n_{Al} = b(mol) ; n_{Mg} = c(mol)\\ \Rightarrow 65a + 27b + 24c = 44,1(1)\\ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3 H_2\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = a + 1,5b + c = \dfrac{31,36}{22,4} = 1,4(2)\\ Mà : 2a = 3b(3)\\ (1)(2)(3) \Rightarrow a = 0,3 ; b = 0,2 ; c = 0,8\\ \%m_{Zn} = \dfrac{0,3.65}{44,1}.100\% = 44,22\%\\ \%m_{Al} = \dfrac{0,2.27}{44,1}.100\% = 12,24\%\)

\(\%m_{Mg} = 100\% -44,22\% -12,24\% = 43,54\%\)

n_H2= \(\dfrac{0,896}{22,4}\) = 0,04(mol)

Mg + 2HCl  \(\rightarrow\) MgCl₂  + H₂\(\uparrow\)

a                                  \(\rightarrow\)    a     (mol)

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂\(\uparrow\)         (ai dạy Al hóa trị II thế =.=)

b                                  \(\rightarrow\) 1,5b   (mol)

Gọi a,b lần lượt là số mol của Mg và Al

Theo đầu bài, ta có:   \(\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=0.78\\a+1,5b=0,04\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\)\(\left\{{}\begin{matrix}a=0,01\\b=0,02\end{matrix}\right.\)

=> m_Mg= 0,01.24 = 0,24(g)

=> m_Al = 0,78 - 0,24 = 0,54(g)

Mg+2HCl->MgCl₂+H₂

x------------------------x

Zn+2HCl->ZnCl₂+H₂

y-------------------------y

Ta có :

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+65y=17,8\\x+y=\dfrac{8,96}{22,4}\end{matrix}\right.\)

=>x=0,2 mol, y=0,2 mol

=>m_Mg=0,2.24=4,8g

=>m _Zn=0,2.65=13g

=>m _HCl=0,8.36,5=29,2g

a) nH2 = 6,72 : 22,4 = 0,3 (MOL) 

PTHH:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

x                         x          x (mol)

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

y                          y            y (mol)
ta có 
65x + 24y = 11,3 
x+y=0,3 
=> x = 0,1 (mol) 
=> y = 0,2 (mol)
=> mMg = 0,2 . 24 = 4,8 (G)
=> %mMg = \(\dfrac{4,8}{11,3}\) . 100% = 42,47 % 
=> %mZn = 100% - 42,47% = 57,53 %

Gọi x,y lần lượt là số mol của Zn, Mg

n_H2 =\(\dfrac{6,72}{22,4}\)=0,3 mol

Pt: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

.....x......................................x

....Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

.....y.......................................y

Ta có hệ pt: 

%m_Zn = 

%m_Mg = \

Pt: Fe₃O₄ + 4H₂ --to--> 3Fe + 4H₂O

0,075 mol<-0,3 mol

m_Fe3O4 = 0,075 . 232 = 17,4 (g)

\(n_{H_2} = \dfrac{15,6-14}{2} = 0,8(mol)\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\)

Gọi \(n_{Al} = a \ mol;n_{Mg} = b\ mol\)

Ta có :

\(\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=15,6\\1,5a+b=0,8\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,4\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

Vậy : 

\(\%m_{Al} = \dfrac{0,4.27}{15,6}.100\% = 69,23\%\\ \%m_{Mg} = 100\% - 69,23\% = 30,77\%\)

a/ Gọi số mol Al, Mg trong hỗn hợp là a, b

PTHH:

2Al + 6HCl ===> 2AlCl₃ + 3H₂

a............................................1,5a

Mg + 2HCl ===> MgCl₂ + H₂

b.........................................b

n_H2 = 5,6 / 22,4 = 0,25 (mol)

The đề ra, ta có hệ phương trình:

\(\begin{cases}27a+24b=5,1\\1,5a+b=0,25\end{cases}\)=> \(\begin{cases}a=0,1\\b=0,1\end{cases}\)

=> m_Al = 0,1 x 27 = 2,7 gam

m_Mg = 0,1 x 24 = 2,4 gam

=> %m_Al = \(\frac{2,7}{5,1}.100\%=52,94\%\)

%m_Mg = 100% - 52,94% = 46,06%

b/ Tổng số mol của HCl = 0,3 + 0,2 = 0,5 mol

=> m_HCl = 0,5 x 36,5 = 18,25 gam

c/ Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có
m_{hỗn hợp muối} = m_{kim loại} + m_HCl - m_H2

₌ 5,1 + 18,25 - 0,25 x 2 = 22,85 gam

ta có phương trình:

2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2

a                                1.5a

Mg+2HCl=>MgCl2+H2

b                                b

ta có vH2=13.44(lít)=>nH2=13.4422.4=0.6(mol) 

gọi a là số mol của Al,b là số mol của Mg

=>1.5a+b=0.6(mol)(1)

27a+24b=12.6(g)(2)

từ (1)(2)=>a=0.2(mol),b=0.3(mol)

=>%Al=0.2∗2712.6*100=42.86% 

=>%Mg=100-42.86=57.14%

1,5 từ đâu ra vậy ạ?

mình không biết tự làm đi'

\(n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

PTHH:

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

Theo PTHH: \(n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.0,3=0,6mol\)

HCl lấy dư 10%

\(\rightarrow V_{HCl}=\frac{0,6}{1}\left(100\%+10\%\right)=0,66l\)