\(n_{Fe}=\frac{1}{56}\left(mol\right)\)
PT: \(xFe+\frac{y}{2}O_2-to->Fe_xO_y\)
theo PT ta có:
\(n_{Fe_xO_y}=\frac{1}{56}x\left(mol\right)\)
=> \(m_{Fe_xO_y}=\frac{1}{56}x.\left(56x+16y\right)>1,4\)
=> \(\frac{16y}{56x}>1,41\)
=> \(\frac{y}{x}>0,41:\frac{16}{56}=1,435\)
=> chọn \(x=2,y=3\) là thỏa mãn
=> oxit đó là: \(Fe_2O_3\)

Khi sắt tiếp xúc với oxi sẽ bị oxi hóa nên khối lượng sắt tăng lên là khối lượng oxi.

=> M_O = 1,41 - 1 = 0,41 g

Đặt CT oxit là Fe_xO_y

Tỉ số : \(\frac{56x}{m_{Fe}}=\frac{16y}{m_O}\Leftrightarrow\frac{56x}{1}=\frac{16y}{0,41}\Leftrightarrow\frac{x}{y}\approx\frac{2}{3}\)

=> x = 2 ; y = 3

Vậy công thức oxit là Fe₂O₃

3Fe+2O₂-to>Fe3O₄

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :

mFe+mO2=mFe3O4

=>mFe3O4=4,2+1,6=5,8g

mg_{fe +} mg_o2 = fe₃o₄

4,2g +1,6g = fe₃o₄

5,8g =fe₃o₄

vậy khối lg sắt từ tạo ra là 5,8g

a,3Fe +2O2→t^o→Fe3O4

b,CT:m=n.M

c, Số mol Fe là: n_Fe=8,4/56=0,15 mol

Theo pt:n_Fe3O4=n_Fe=0,15 mol

Khối lượng Fe3O4: m_Fe3O4=n.M=0,15.232=34,8

d,Số mol O2 pư là:n_O2=2/3 . 0,15=0,1 mol

Khối lượng O2 phản ứng là:m=0,1.32=3,2 g

khối lượng kk cần dùng là: 3,2:21%=15,238g

thx

nFe=8.4/56=0.15(mol)

nO2=2.24/22.4=0.1(mol) ( đề bài chắc ghi sai 2.24lít thành 2.24gam nhỉ)

PTHH:

3Fe + 2O2 -->(nhiệt độ) Fe3O4

B/đ`:0.15 0.1 0 (mol)

P/ứ: 0.15-->0.1--> 0.05(mol)

SauP/ứ:0 0 0.05 (mol)

=> sau phả ứng thu được 0.05 mol Fe3O4

=>mFe3O4=0.05*232=11.69g)

Ta có: \(n_{Fe}=\frac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 3Fe + 2O₂ -t^o-> Fe₃O₄

Theo các PTHH và đề bài, ta có:

\(\frac{0,15}{3}=\frac{0,1}{2}\)

=> Không có chất nào dư nên ta tính theo chất nào cũng được.

=> \(n_{Fe_3O_4}=\frac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\\ =>m_{Fe_3O_4}=232.0,05=11,6\left(g\right)\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :

=>m O2=51-27=24g

b>

%Al=27.2\27.2+16.3 .100=52,94%

=>O=47,06%

c>

nếu nhôm lấn với sắt ta dùng nam châm hoặc dd Naoh

a) Áp dụng Định luật bảo toàn khối lượng:

\(m_{O_2}=m_{Al_2O_3}-m_{Al}=51-27=24\left(g\right)\)

b) Ta có: \(\%Al_{\left(Al_2O_3\right)}=\dfrac{27\cdot2}{102}\approx52,94\%\) 

\(\Rightarrow\%O_{\left(Al_2O_3\right)}=47,06\%\)

c) Dùng nam châm để hút sắt ra