này cái thằng kia muốn gây sự hả mà tự nhiên đi quá người ta

ừ ý

MN đã lm j bn đou

Fe+2HCl--->FeCl2+H2

H2+CuO-->Cu+Fe

Ta có

n Fe=2,24/56=0,04(mol)

Theo pthh1

n H2=n Fe=0,04(mol)

n CuO=4,2/80=0,0525(mol)

--->CuO dư

n CuO dư=0,0525-0,04=0,0125(mol)

m CuO=0,0125.80=1(g)

n Cu=n H2=0,04(mol)

m Cu=0,04.64=2,56(g)

m chất rắn =1+2,56=3,56(g)

a)

\(n_{Fe}=\frac{2,24}{56}=0,04\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,04 ________________ 0,04

\(V_{H2}=0,04.22,4=0,896\left(l\right)\)

b)

\(n_{CuO}=\frac{4,2}{80}=0,0525\left(mol\right)\)

\(PTHH:CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

TPU____0,0525__0,04________

PU____0,04____ 0,04___0,04______

SPu ___0,0125___ 0 ___ 0,04________

\(\rightarrow m_{Cr}=0,0125.80+0,04.64=3,56\left(g\right)\)

a, PTHH ( I ) : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(n_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{2,24}{56}=0,04\left(mol\right)\)

- Theo PTHH : \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,04\left(mol\right)\)

-> \(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,04.22,4=0,896\left(l\right)\)

b, \(n_{CuO}=\frac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\frac{4,2}{64+16}=0,0525\left(g\right)\)

PTHH ( II ) :........ \(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

Trước phản ứng :.0,0525....0,04.........

Trong phản ứng :..0,04.......0,04....

Sau phản ứng : ....0,0125.....0.........

-> Sau phản ứng H₂ phản ứng hết, CuO còn dư ( dư 0,0125 mol )

- Theo PTHH ( II ) : \(n_{Cu}=n_{H_2}=0,04\left(mol\right)\)

-> \(m_{CuO}=n_{CuO}.M_{CuO}=0,04.64=2,56\left(g\right)\)

\(m_{CuO}=n_{CuO}.M_{CuO}=0,0125.\left(64+16\right)=1\left(g\right)\)

- Ta có : m_{chất rắn sau} = m_{CuO dư} + m_Cu = 1 + 2,56 = 3,56 ( g )

mCuO giảm= mO 

H2+ O -> H2O 

=> nH2= nO= 0,35 mol 

=> nCl= nHCl= 2nH2= 0,7 mol 

m= m kim loại+ mCl= 14,8+ 0,7.35,5= 39,65g

mCuO giảm= mO 

H2+ O -> H2O 

=> nH2= nO= 0,35 mol 

=> nCl= nHCl= 2nH2= 0,7 mol 

m= m kim loại+ mCl= 14,8+ 0,7.35,5= 39,65g

\(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_S=\dfrac{9,6}{32}=0,3\left(mol\right)\)

Do khi hòa tan A vào HCl thu được hỗn hợp khí 

=> Trong A chứa H₂, H₂S

=> Al dư, S hết

PTHH: 2Al + 3S --t^o--> Al₂S₃

             0,2<--0,3------>0,1

            2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

            0,1----------------------->0,15

             Al₂S₃ + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂S

                0,1------------------------>0,3

=> \(\overline{M}_X=\dfrac{0,15.2+0,3.34}{0,15+0,3}=\dfrac{70}{3}\left(g/mol\right)\)

=> \(d_{X/H_2}=\dfrac{\dfrac{70}{3}}{2}=\dfrac{35}{3}\)

Đáp án B

Khi cho hỗn hợp Y phản ứng với HCl đặc sẽ xảy ra phản ứng oxi hóa – khử tạo ra Cl₂

Em có thể tham khảo cách giải sau:
Ta có: mO2 = (15,8 + 24,5)-36,3 = 4 gam. => nO2 = 0,125 mol.
nKMnO4 = 0,1 mol, nKClO3 = 0,2 mol.
Mn7+ + 5e -> Mn2+
Cl5+ + 6e -> Cl-1
2O2- -> O2 + 4e
2Cl-1 -> Cl2 + 2e
Bảo toàn electron, ta có: 0,1*5  + 0,2*6  = 0,125*4 + 2*nCl2
 => nCl2 =0,6 mol.

           3Cl2     +    6NaOH   ->  5NaCl  +    NaClO3   +  3H2O  (vì đun nóng).

Bđ       0,6              1,5

P/ư      0,6               1,2            1,0                0,2

Sau p/ư 0                 0,3           1,0                0,2.

=> m Rắn =0,3*40  + 1,0*58,5 +  0,2*106,5 = 91,8 gam.